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이화여자대학교 생과실3 A+ report2025.01.171. 항체 생성 반응(Antibody production) 이 실험은 면역 반응 중 B cell의 Antibody 생성을 통해 이루어지는 체액성 면역 반응에 대해 다룬다. 이 실험의 목적은 Stimulator 조건에서 WEHI cell(mouse B cell)에 TD antigen과 TI antigen을 넣고 B세포를 활성화시킨 후, sandwich ELISA technology로 B세포에서 분비된 항체의 농도를 standard curve를 통해 측정하는 것이다. 2. B lymphocyte activation 체액성 면역반응은 비...2025.01.17
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금오공대 일반화학실험2 인산적정과 완충용액2025.05.071. pH 개념 pH는 수소이온 농도를 지수로 나타낸 것으로 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 나타내는 수단이다. pH=-log[H3O+] 또는 pH=-log[H+]이며, pH 단위가 1만큼 변화하면 [H+]는 10만큼 변한다. 산성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7 미만이며, 중성 용액은 [H+] > 10^-7 M이고 pH는 7이고, 염기성 용액은 [H+] < 10^-7 M이고 pH는 7 초과이다. 2. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 외부로부터 어느 정도의 산이나 염기를 가했을 때 영향을 크게 ...2025.05.07
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계산화학실습 보고서2025.01.231. 계산화학 계산화학실습에서는 다양한 초기 구조를 사용하여 실습을 진행한 후 그 결과를 분석하였다. 단분자의 경우 핵전하량과 전기음성도가 커짐에 따라 결합 길이가 짧아지며, 각 분자는 VSEPR 모형을 따르는 결합각을 가진다. 두 물 분자 사이의 거리를 변화시켜가며 계산한 결과, 초기 O(산소)원자핵 간 거리가 2Å일 때 수소결합 에너지가 0.01Ha에 가까웠다. 이는 N(질소)원자핵 간 거리가 Å일 때의 수소결합 에너지 0.0019292보다 높지만, F(플루오린)원자핵 간 거리가 2Å일 때의 수소결합 에너지인 0.0096582을...2025.01.23
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금오공대 일반화학실험2 전기분해 보고서2025.05.071. 전기분해 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대해 알아보고 패러데이의 법칙을 이용해 전하량을 계산해 보는 실험을 진행하였다. 전기분해, 패러데이의 법칙, 산화-환원 반응이 이번 실험의 핵심 개념이다. 2. 화학 전지 화학 전지는 화학에너지를 전기 에너지로 전환시키는 장치로 최초의 화학 전지는 이탈리아의 알레산드로 볼타가 개발한 볼타전지이다. 자발적으로 일어나는 산화-환원 반응으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치이다. 3. 패러데이의 법칙 전기분해에서 한 전극에 생성(또는 소모)되는 물질의 양은 ...2025.05.07
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[A+ 만점 레포트] 분석화학실험 6. Determination of chloride-the Fajans method2025.01.181. 침전적정법 침전적정법이란, 목적 성분과 표준용액이 화학양론적으로 용해도 곱 상수가 큰 침전을 신속히 생성시키는 반응을 이용하는 적정분석이다. 침전적정법을 이용하여 시료 중 존재하는 염화물을 확인하는 것이 이 실험의 목적이다. 2. 은적정법 질산은 표준액은 음이온들과 반응하여 침전을 형성하기 때문에 Cl?, Br?, I?, SCN?, Fe(CN)64?과 같은 음이온을 정량할 때 사용하며, 흡착지시약을 사용하여 침전적정의 종말점을 확인한다. 이렇게 질산은을 이용한 적정법을 은적정법(argentometric methods)라고 한다...2025.01.18
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0.1N HCl 및 0.1N NaOH용액 제조 및 표정 결과레포트2025.01.031. 0.1N HCl 및 0.1N NaOH 용액 제조 및 표정 이번 실험은 염기 표준용액을 만들고 산을 이용하여 이 염기를 표정하는 것이다. 메틸 오렌지 지시약은 산성에서는 등적색, 염기성에서는 황색으로 변하기 때문에 이 실험에서 종말점을 잘 관찰하기 위해 사용하였다. 종말점에서의 색은 등적색과 황색을 섞은 황적색이 나왔다. 실험에서 적정에 사용된 NaOH의 평균은 22.9ml이다. 여기서 MV(HCl)=M'V'(NaOH) 식을 이용하면 실험에 사용된 NaOH의 농도를 결정할 수 있다. 0.1M X 0.015L = xM X 0.02...2025.01.03
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[식품분석실험 레포트] 산화환원 적정법을 이용한 0.1N Na2S2O35H2O 표준용액과 0.1N I2 표준용액 제조와 표정2025.05.131. 요오드 적정법 요오드 적정법은 전자를 잃는 산화와 전자를 얻는 환원 반응을 이용하여 적정하는 방법이다. 요오드는 산화제로 비교적 강한 환원제를 적정하는데 사용되고, 요오드 이온은 약한 환원제로 아주 강한 산화제를 분석하는데 사용된다. 요오드법에는 Iodimetry, Hypoiodimetry, Iodometry 등 3가지 방법이 있다. 2. 녹말지시약 녹말지시약은 가용성 녹말 1g에 물 15ml를 섞어 만든다. 녹말지시약은 미생물들에 의해 쉽게 변질되므로 몇 일마다 새로 제조해야한다. 녹말지시약을 넣는 시점은 적정의 시작인 요오...2025.05.13
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생활 속의 산-염기 분석2025.01.171. 산-염기 중화 반응 실험에서는 산-염기 중화 반응을 이용하여 식초, 아스피린, 제산제 등에 포함된 산이나 염기의 농도를 측정하였다. 산과 염기가 반응하여 물과 염이 생성되는 중화 반응의 특성을 이용하여 당량점을 찾고 이를 통해 시료의 농도를 계산할 수 있다. 실험에서는 표준 용액을 사용하여 정확한 농도 측정이 가능했으며, 지시약과 pH 미터를 활용하여 종말점을 확인하였다. 2. 산-염기 적정 적정 실험에서는 농도를 알고 있는 표준 용액을 사용하여 시료 용액의 농도를 측정하였다. 강산-강염기, 약산-약염기, 약산-강염기 등의 경...2025.01.17
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화학반응속도와 농도 실험 보고서2025.01.021. 화학반응속도 이번 실험의 목표는 화학반응속도를 측정하여 반응물의 농도가 반응속도에 주는 영향을 알아보는 것입니다. 화학반응속도는 반응물이 소모되거나 생성물이 생성되는 속도를 측정하는 것으로, 반응물질의 농도, 온도, 촉매 등의 요인에 따라 변화합니다. 실험에서는 Na2S2O3의 농도를 달리하여 반응속도를 측정하고, 농도와 반응속도의 관계를 분석하였습니다. 2. 화학반응 차수 화학반응 속도는 반응물의 농도에 따라 다르게 나타납니다. 0차 반응은 농도와 무관하고, 1차 반응은 농도에 1차적으로 비례하며, 2차 반응은 두 반응물의 ...2025.01.02
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식품영양분석실험, 과일주스의 유기산 함량 분석실험2025.05.131. 중화적정 중화적정이란 이미 알고있는 산 또는 염기의 용액을 사용하여 농도를 모르는 산 또는 염기의 농도를 알아내는 실험적 방법이다. 중화적정을 하기 위해서 우선 표준용액을 먼저 만들어야 하는데, 표준용액은 실험의 기준이 되며 잘못된 표준용액을 사용한다면 실험 전체에 문제가 생길 수 있기 때문에 주의해야 한다. 2. 유기산 함량 분석 이번 실험을 통해서 사과의 유기산 중에서도 말산의 함량을 구했다. 사과산의 함량을 구하기 위해서 표준용액 NaOH를 만들고 표정 하는 과정을 거쳤으며, 사과시료 용액을 표준용액으로 적정하고 오차보정...2025.05.13
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