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일반화학분석실험_EDTA 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 화학반응의 종류에 따라 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정으로 분류할 수 있다. 이번 실험에서는 킬레이트 적정 방법을 사용하여 EDTA 표준액의 농도와 팩터값을 구하였다. 2. 킬레이트 적정 킬레이트 적정은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. 이때 킬레이트 시약, 완충액, 금속 지시약 등이 필요하다. 이번 실험에서는 EDTA를 킬레이트 시약으로 사용하였다. 3. EDTA 표준액 조제 및 표정 실험에서는 EDTA∙2Na∙2H2O를 사용하여 0.01 M EDTA 표준액을 조제하...2025.01.28
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킬레이트 적정법 실험 레포트2025.01.191. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 EDTA와 같은 킬레이트 시약을 이용하여 금속 이온의 농도를 정량하는 방법입니다. 이 실험에서는 0.05M EDTA 표준액과 0.05M MgCl2 표준액을 조제하고, EDTA 킬레이트 적정법을 통해 표준액의 농도를 정확히 정하여 표정합니다. 또한 이 방법을 이용하여 염화칼슘의 농도를 정량합니다. 1. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 중금속 오염 물질을 제거하는 데 매우 효과적인 방법입니다. 이 방법은 금속 이온과 킬레이트 시약 간의 화학적 반응을 이용하여 불용성 착물을 형성하고, 이를 여과 ...2025.01.19
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EDTA 표준용액 제조 및 표준화 결과보고서2025.05.071. EDTA 표준용액 제조 및 표준화 이번 실험은 EDTA 표준용액을 제조하고 탄산칼슘용액으로 표준화하여 농도를 결정하는 실험이다. EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제이며, 다양한 적정법을 사용하면 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. 하지만 EDTA는 일차표준물질이 아니므로 일차표준물질로 적정해서 사용해야 한다. 이번 실험에서는 탄산칼슘 표준용액을 사용하여 EDTA 표준용액을 표준화하였다. 2. EDTA의 특성 EDTA는 분석화학에서 가장 많이 사용되는 킬레이트제일 뿐만 아니라 혈액을 응고하는 항응고제이...2025.05.07
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분석화학실험 EDTA 표준용액제조 결과레포트 A+2025.01.291. EDTA 표준용액 제조 0.05M Na2EDTA 수용액 250ml를 제조하기 위해서 Na2EDTA 4.653g을 넣어야 하지만 4.6571g의 Na2EDTA를 사용하게 되어 약 0.04g의 오차가 발생하였다. 표준용액의 농도 표준편차는 0.0000004이며, 백분율은 0.0008%가 나오게 되었다. 2. 마그네슘의 정량 0.05M 250ml Mg(NO3)2•H2O 용액을 제조하기 위해서 3.205g을 넣어야 했고 실험은 3.2052g으로 진행하였다. EDTA 표준용액으로 적정하는 과정에서 용액은 적색에서 회색을 거쳐 청색으로 ...2025.01.29
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킬레이트 적정법을 이용한 양이온 농도 측정2025.01.031. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 적정하는 방법으로, 금속 이온의 킬레이트 생성반응을 이용하는 착염 적정법의 일종입니다. EDTA 시약을 금속 이온이 있는 수용액에 가하면 수용성인 금속-킬레이트 화합물이 생성됩니다. 이 방법은 많은 금속 이온을 직접 적정할 때 유용하며, 간접적으로 음이온, 유기 염기, 유기산 등도 적정할 수 있습니다. 적정 종말점 결정법에는 전위차적 방법과 금속 지시약을 사용하는 방법이 있는데, 실험에서는 EBT 지시약을 사용하는 방법을 사용합니다. 2. EDTA와 금속 ...2025.01.03
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서울대학교_물리분석실험_EDTA titration(2024)2025.01.231. EDTA 적정 EDTA 적정은 부피 분석의 한 종류로, 분석물의 농도를 결정하는데 사용하는 분석 방법입니다. 적정액은 뷰렛으로부터 옮겨지며, 분석물은 삼각플라스크나 비커 등으로 담습니다. 뷰렛으로부터 옮겨진 적정물의 양과 분석물의 양이 stoichiometric하게 일치하는 지점을 당량점(equivalence point)이라고 합니다. 하지만 실제 실험을 할 때에는 당량점이 아닌 종 말점(end point)를 이용하는데, 두 값의 차이는 실험자의 육안으로 부피를 측정하기 때문에 발생하는 오차입니다. 이는 항상 존재하는 오차로 ...2025.01.23
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7주차 분석화학실험 EDTA 표준 용액 제조 및 표준화2025.01.241. EDTA EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제(chelator)이며, 직접적정법, 치환적정법, 역적정법 등 다양한 적정법을 사용하면, EDTA로 주기율표 상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. EDTA는 수소 이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산(hexaprotic acid)이다. EDTA는 알칼리금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. 2. EDTA 표준용액 제조 가장 일반적으로 사용하는 EDTA시약은 Na2H2Y∙2H2O (분자...2025.01.24
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[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 예비보고서 A+2025.01.201. EDTA EDTA는 금속 이온과 1:1 몰비로 결합하는 무색의 결정성 가루이다. 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 카이랄성을 가진 킬레이트 화합물을 만든다. EDTA는 금속 이온을 중심으로 하는 팔면체의 여섯 꼭짓점에 동시에 배위할 수 있으며, 중심 금속은 리간드에 의해 둘러싸여진다. 2. EDTA 표준용액 EDTA 표준용액은 칼슘과 마그네슘 이온이 포함된 완충용액(pH 10.0±0.1)에 EBT 지시약을 가하면 용액의 색이 포도주 빛 붉은색으로 변한다. 그 후 EDTA를 가하면 Ca2+과 Mg2+ 이...2025.01.20
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물리분석실험 titration 결과 레포트2025.04.291. 강염기-약산 반응과 EDTA 적정 강염기인 NaOH를 이용해 다양성자산을 적정하고 적정곡선을 그린다. Gran plot을 이용하여 당량점을 정확히 구하고 이를 이용해 Ka의 값을 구한다. EDTA를 이용해서 금속이온을 역적정하는 과정을 통해 미지 금속이온용액의 농도를 확인한다. 2. NaOH 표준화 일차표준물질인 KHP 수용액을 이용하여 NaOH 용액을 표준화하였다. 표준화 결과 NaOH의 농도는 99.09 ± 0.54 mM로 확인되었다. 3. 다양성자산의 적정 표준화된 NaOH를 이용하여 미지 시료를 적정하고 Gran plo...2025.04.29
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물의 경도 측정 결과 레포트2025.01.021. 물의 경도 측정 이 실험에서는 물의 경도를 CaCO3 ppm으로 계산하는 방법을 설명하고 있습니다. 경도는 물에 녹아있는 칼슘과 마그네슘 이온의 농도를 나타내는 지표로, 이를 측정하기 위해 EDTA 적정법을 사용합니다. 실험 결과에 따르면 전경도(H)는 b(적정에 소모된 EDTA 표준액의 양), f(EDTA 표준액의 농도 계수), V(시료량)를 이용하여 계산할 수 있습니다. 이를 통해 물의 경도를 정량적으로 측정할 수 있습니다. 1. 물의 경도 측정 물의 경도 측정은 매우 중요한 문제입니다. 물의 경도는 물에 녹아 있는 칼슘과...2025.01.02
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