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킬레이트 적정법을 이용한 양이온 농도 측정2025.01.031. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 적정하는 방법으로, 금속 이온의 킬레이트 생성반응을 이용하는 착염 적정법의 일종입니다. EDTA 시약을 금속 이온이 있는 수용액에 가하면 수용성인 금속-킬레이트 화합물이 생성됩니다. 이 방법은 많은 금속 이온을 직접 적정할 때 유용하며, 간접적으로 음이온, 유기 염기, 유기산 등도 적정할 수 있습니다. 적정 종말점 결정법에는 전위차적 방법과 금속 지시약을 사용하는 방법이 있는데, 실험에서는 EBT 지시약을 사용하는 방법을 사용합니다. 2. EDTA와 금속 ...2025.01.03
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양이온 교환 크로마토그래피 예비레포트2025.01.091. 양이온 교환 크로마토그래피 양이온 교환 크로마토그래피는 양이온 교환 수지를 이용하여 용액 중의 양이온 농도를 측정하는 기술입니다. 수지에 결합된 양이온은 용액 중의 다른 양이온과 교환되어 수지에서 떨어져 나오게 됩니다. 이를 통해 용액 중 양이온의 농도를 정량적으로 분석할 수 있습니다. 실험에서는 수지의 재생, 분리관 제작, 양이온 농도 측정 등의 과정을 거치게 됩니다. 1. 양이온 교환 크로마토그래피 양이온 교환 크로마토그래피는 혼합물에서 양이온을 분리하는 데 사용되는 크로마토그래피 기술입니다. 이 기술은 다음과 같은 장점을...2025.01.09
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양이온 크로마토그래피 예비보고서2025.05.161. 양이온 교환 크로마토그래피 양이온 교환 크로마토그래피는 이온 또는 하전된 화합물이 정전기적인 힘으로 이온교환수지에 결합하여 평형을 이루는 것을 이용한다. 이온교환수지는 합성 수지에 해리성의 기능기가 붙어있어 용액 중의 이온과 반응하여 그 이온을 붙들고, 기능기가 갖고 있던 다른 부호의 다른 이온을 용액으로 돌려보낸다. 이 실험에서는 양이온 교환 수지를 이용하여 양이온의 농도를 측정한다. 2. 이온 교환 평형 이온 교환 반응은 평형 상태에 도달하며, 평형 상수 K로 표현할 수 있다. 예를 들어 Ca^2+와 H+의 교환 반응에 대...2025.05.16
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킬레이트 적정법에 의한 양이온 농도의 측정 결과 레포트2025.01.051. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 금속 이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이 실험에서는 EDTA 용액을 사용하여 CaCO3 용액의 농도를 측정하였다. 실험 결과, CaCO3 용액의 몰농도는 1.27 x 10^-2 M로 측정되었으며, 이론값과 비교하여 27.11%의 오차율을 보였다. 오차 발생 요인으로는 용액의 색상 변화 관찰의 정확성 부족, 용액 조제 과정에서의 오염 등이 고려되었다. 이번 실험을 통해 킬레이트 적정법에 대한 이해를 높일 수 있었다. 1. 킬레이트 적정법 킬레이트 적정법은 중금속 및 독성 물질 분석에 널리 사용...2025.01.05
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일반화학실험(1) 실험 6 이온과 전기전도도 예비2025.05.091. 이온과 전기전도도 이 실험에서는 여러 가지 용액과 액체의 전도도를 측정하여 이온의 존재를 확인하고, 전도도에 영향을 미치는 요인을 알아보고자 합니다. 또한 LED 전기전도도 측정기를 제작하여 용액의 전도도를 간접적으로 측정할 수 있습니다. 2. 용액의 전해질 특성 용액 속에서 전류가 흐르는 것은 이온성 화합물이 해리되어 양이온과 음이온으로 나뉘기 때문입니다. 이러한 물질을 전해질이라고 하며, 그 반대의 물질은 비전해질입니다. 전해질의 전기전도도는 해리된 이온의 양에 따라 달라집니다. 3. 전기전도도 측정 전기전도도는 전류를 잘...2025.05.09
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분석화학실험 실험 7 Fajans법과 Mohr법을 이용한 염화 이온의 정량 예비2025.05.091. Fajans법 Fajans법은 음이온성 흡착성 지시약을 사용하는 방법으로, 가장 널리 사용되는 지시약은 dichlorofluorescein이다. Ag+ 이온으로 Cl- 이온을 적정하는 경우, 종말점 이전에는 과량의 Cl- 이온이 존재하며 일부 Cl- 이온은 형성된 AgCl 침전입자 표면에 흡착되어 있게 된다. 종말점 직후에는 과량의 Ag+ 이온이 AgCl 침전입자 표면에 흡착하게 되면서 침전물 표면이 양전하를 띠게 된다. 이때 음이온성 dichlorofluorescein이 양전하를 띤 AgCl 침전입자 표면에 흡착하게 되면서 ...2025.05.09
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EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Tap Water & Milk2025.01.061. EDTA 적정 EDTA는 착 염 적정에 많이 사용되는 킬레이트제이다. EDTA는 두 개의 질소와 네 개의 산소 원자가 lone pair를 지니고 있어, 금속 이온과 최대 6개의 배위 결합을 만들 수 있다. 따라서 배위 결합 6개를 만들게 되면, EDTA가 중심 금속 이온을 둘러싼 구조가 되면서, 매우 안정하게 착 화합물을 만들 수 있다. EDTA 적정법에는 직접 적정과 역적정이 존재하며, 이번 실험에서는 직접 적정 방법을 사용하였다. 2. 금속 이온 지시약 금속 이온 지시약은 금속 이온과 결합할 때 색이 변하는 성질을 가지고 ...2025.01.06
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 이온과 전기전도도2025.05.021. 전해질과 비전해질 전해질은 물과 같은 극성 용매에 녹아 이온을 형성하여 전기를 통하게 하는 물질이며, 비전해질은 물에 녹았을 때 이온화하지 않는 물질로 전하입자가 생기지 않아 전류가 흐르지 않는다. 소금은 이온결합이 끊어지면서 나트륨 양이온과 염화 음이온으로 존재하지만, 설탕은 공유결합을 이루는 분자 형태로 존재한다. 2. 이온과 전기전도도 이온은 원자핵을 구성하는 양성자와 전자 수가 달라 양/음전하를 띤 원자나 분자를 의미한다. 전기전도도는 물체에 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양으로, 저항의 역수로 표현된다. 강전해질은...2025.05.02
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[분석화학실험] 구리 분광 적정 예비보고서 A+2025.01.201. 구리 분광 적정 이 실험은 구리 용액을 EDTA로 적정하여 종말점을 분광학적으로 결정하는 것을 목적으로 합니다. EDTA는 금속 이온과 1:1 몰비로 결합하여 안정한 킬레이트 화합물을 형성하는 화합물입니다. 적정 과정에서 구리 킬레이트의 흡광도 변화를 관찰하여 종말점을 찾을 수 있습니다. 또한 Beer-Lambert 법칙에 따라 흡광도와 농도가 비례하므로, 적정 곡선을 통해 시료 용액 내 구리의 양을 계산할 수 있습니다. 2. EDTA 적정 EDTA는 강한 1:1 복합체를 형성하여 대부분의 금속 이온을 적정하는 데 사용할 수 ...2025.01.20
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전위차 적정 pH meter2025.01.171. 적정 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다. 적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 2. 당량점 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다. 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 ...2025.01.17
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