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삼각도를 이용한 3성분계 상평형도 실험2025.11.181. 3성분계 상평형도 3성분계(Acetone, Toluene, D.W)의 상평형도를 삼각도(ternary diagram)를 이용하여 작성하는 실험. 상분리가 일어나는 영역을 파악하고 상경계선을 표시하여 각 조성에서의 상태를 판단. 상경계선 내부는 상분리 영역(F=1), 외부는 단일상(F=2)으로 존재하며, 맺음선의 기울기를 통해 성분 간 용해도 차이를 규명. 2. 액-액 상분리 및 백탁 현상 용액에 제3의 성분을 적정하면서 백탁 현상이 관찰되는 지점을 종말점으로 설정. 이는 단일상에서 2개의 액상으로 분리되는 상전이를 의미. 교반...2025.11.18
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[화공실험]기액평형 실험 결과레포트2025.01.171. 기-액 평형 관계 메탄올과 물은 서로 임의의 비율로 혼합하여도 균일한 용액이 된다. 메탄올-물 용액에 있어서 각각의 성분의 혼합증기와 평형에 있는 계에서 Gibbs의 상률을 적용해 보면, 계의 성분 수는 메탄올과 물의 두 가지이고, 상(Phase)의 수는 기상과 액상의 두 가지이다. 그러므로 상률에 따라서 이 계의 자유도는 2-2+2=2가 된다. 즉 온도, 압력. 기상. 액상의 조성 등의 상태량 중, 2개까지 임의로 대신하는 것이 가능하다. 2. 라울(Raoult)의 법칙 1887년 F.M 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한...2025.01.17
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메탄올-에탄올 혼합액의 단순 증류 및 굴절률 측정2025.11.171. 단순 증류(Simple Distillation) 단순 증류는 한 종류의 액체만 끓는점 이상으로 끓인 후 냉각시켜 불순물을 제거하여 분리하는 방법이다. 이 실험에서는 메탄올과 에탄올의 혼합액을 조성별로 증류시켜 액상과 기상을 분리하였다. 증류 과정에서 액체를 끓는점까지 가열하여 기화시킨 후 냉각시켜 액체로 만드는데, 끓는점이 낮은 물질이 먼저 기화되고 끓는점이 높은 물질이 나중에 나온다. 실험 결과 에탄올의 조성이 클수록 끓는점이 높아지는 것을 확인하였다. 2. 굴절률(Refractive Index) 굴절률은 빛이 두 물질의 경...2025.11.17
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기체-액체 평형 증류 실험 결과 분석2025.11.151. 평형 증류(Equilibrium Distillation) 평형 증류는 환류 없이 단일 단계에서 일어나는 증류 방법으로, 혼합액의 일부를 기화시킨 후 증기를 액체로부터 분리하여 응축시키는 과정입니다. 발생된 증기가 나머지 액체와 평형을 이루며, 정유공정에 광범위하게 사용됩니다. 이 실험에서는 메탄올-물 계의 용액을 사용하여 각 온도에서 액상과 기상의 몰분율을 측정하고 평형 상태를 확인했습니다. 2. 라울의 법칙(Raoult's Law) 이상 용액에서 각 성분의 증기 분압은 그 성분의 순수 증기압과 몰분율의 곱으로 나타납니다. 이...2025.11.15
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단증류 결과보고서2025.01.131. 단증류 실험을 통해 2성분계 시료인 물과 에탄올의 단증류 원리를 이해하고, Rayleigh 식을 이용하여 실험 결과를 계산하였다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮은 저비점 물질이므로 단증류 과정에서 먼저 증발되어 유출액으로 분리되었다. 실험 결과 오차가 발생한 원인으로는 용액 제조 과정의 오차, 에탄올의 휘발성, 온도 차이 등이 있었다. 2. Rayleigh 식 단증류 과정에서 유출량과 잔류액 조성의 관계를 나타내는 Rayleigh 식을 이용하여 실험 결과를 계산하였다. 이 식을 통해 수용액, 잔류액, 유출액의 조성과 양을 구할 ...2025.01.13
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[화공실험]기액평형 실험 예비레포트2025.01.171. 기-액 평형 관계 메탄올과 물은 서로 임의의 비율로 혼합하여도 균일한 용액이 된다. 메탄올-물 용액에 있어서 각각의 성분의 혼합증기와 평형에 있는 계에서 Gibbs의 상률을 적용해 보면, 계의 성분 수는 메탄올과 물의 두 가지이고, 상(Phase)의 수는 기상과 액상의 두 가지이다. 그러므로 상률에 따라서 이 계의 자유도는 2가 된다. 즉 온도, 압력, 기상, 액상의 조성 등의 상태량 중, 2개까지 임의로 대신하는 것이 가능하다. 일반적으로 대기압 하에서 실험을 진행한다고 할 때, 실제 자유도는 1이 된다. 2. 라울의 법칙 ...2025.01.17
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메탄올-벤젠 액체-증기 평형 실험2025.11.141. 라울트 법칙과 달톤 법칙 이상적인 이성분 혼합물에서 라울트 법칙은 기상의 i성분 부분압이 액상의 i성분 몰분율과 순수 i성분의 포화 증기압의 곱과 같다고 정의한다. 달톤 법칙은 기상의 i성분 몰분율과 전압의 곱이 i성분의 부분압과 같다고 한다. 비이상계에서는 이 법칙들에 대해 양 또는 음의 편기를 나타내며, 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생긴다. 2. 공비혼합물과 공비점 공비혼합물은 혼합물이지만 끓는점이 하나로 일정하며 성분비가 변하지 않는 혼합물이다. 공비점은 공비혼합물의 끓는점을 의미한다. 메탄올-벤...2025.11.14
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기체-액체 평형증류(A+)2025.05.021. 기체-액체 평형증류 기체-액체 평형증류 실험은 휘발도가 서로 다른 두 성분의 액체 혼합물에 열을 가하여 끓였을 때 두 성분의 휘발도 차이에 의해 각각 액상과 기상으로 분리되어 휘발도가 작은 성분은 원 플라스크에서, 휘발도가 높은 성분은 응축기를 거쳐 수집기에서 채취될 수 있는 원리를 이용했다. 실험에서는 40mol%와 60mol%의 메탄올 수용액을 사용하여 72°C, 80°C, 90°C에서의 액상과 기상의 몰분율을 구하고, 이를 바탕으로 끓는점-조성 곡선과 평형 곡선을 도출하였다. 실험 과정에서 발생한 오차의 원인으로는 평형 ...2025.05.02
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단증류 실험: 물-에탄올 이성분계 조성 분석2025.11.181. 단증류(Simple Distillation) 단증류는 끓는점이 다른 두 성분의 혼합물을 분리하는 기본적인 증류 방법이다. 본 실험에서는 물-에탄올 이성분계에서 시간에 따른 잔류액과 유출액의 조성 변화를 측정하여 단증류 장치의 원리와 조작법을 숙지하고, 비휘발도와 유출률을 계산한다. 에탄올의 끓는점(78.37℃)이 물의 끓는점(100℃)보다 낮으므로 온도를 80℃ 부근으로 유지하여 에탄올만을 선택적으로 증류시킨다. 2. Rayleigh 방정식과 물질수지 Rayleigh 방정식은 단증류 과정에서 유출액의 조성과 양의 관계를 정량적...2025.11.18
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HPLC를 이용한 뇨중의 caffeine 분석2025.04.271. 고성능액체크로마토그래피(HPLC) HPLC는 생체시료 중 caffeine 분석에 사용되는 분석기기이다. UPLC는 HPLC보다 더 높은 압력과 분리도를 가지고 있어 이번 실험에서 사용되었다. 생체시료 분석은 일반 의약품 분석보다 어려운데, 이는 생체시료 내에 다양한 물질이 혼재되어 있어 matrix effect가 크기 때문이다. 따라서 생체시료 전처리가 필요하며, 이번 실험에서는 액상추출법을 사용하였다. 2. 생체시료 분석 생체시료란 사람 또는 동물로부터 분리 가능한 검체로, 전혈, 혈청, 혈장, 소변, 타액, 체액, 분변, ...2025.04.27
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