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산염기 적정 실험2025.01.021. 표준용액 표준용액은 정확한 농도를 가진 용액으로, 용량 분석에 사용할 수 있다. 표준물질을 이용하여 표준용액을 제조할 수 있으며, 이를 통해 미지 시료의 농도를 결정할 수 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 미지의 농도를 가진 산이나 염기에 농도를 알고 있는 염기나 산을 가해 당량점을 찾아 농도를 결정하는 방법이다. 지시약을 사용하여 당량점을 확인할 수 있다. 3. 수산화나트륨 수산화나트륨은 대표적인 강염기 물질로, 조해성이 강해 정확한 농도의 용액을 만들기 어렵다. 따라서 표정을 통해 정확한 농도를 확인할 필요가 있다...2025.01.02
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분석화학실험 레포트 염산, NaOH 용액의 제조, 산염기 비율 결정, HCl과 NaOH의 표준화2025.01.151. 산염기 표준용액(일차표준물질) 표준용액이란 적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 중화 적정에서는 산염기 표준용액을 사용한다. 산 표준용액으로는 염산이 널리 사용되며, 매우 안정하고 대부분의 양이온과 침전 반응을 거의 일으키지 않는다. 2. 산의 표준화와 일차표준물질 표준 용액을 만드는 것을 용액의 표준화라 한다. 일차 표준 물질이란, 순도가 높고 용액을 만들었을 시 무게 오차가 적어 예상한 농도와 거의 동일한 농도의 용액...2025.01.15
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.141. 인산 정량 이 실험에서는 인산의 정량을 위해 다양한 자산의 특성을 이용하였습니다. 구체적으로 인산의 pKa 값을 활용하여 적정 실험을 진행하였고, 이를 통해 인산의 농도를 정량적으로 측정할 수 있었습니다. 실험 과정에서 사용된 시약, 장비, 계산 방법 등이 자세히 기술되어 있습니다. 2. 적정 실험 이 실험에서는 인산의 농도를 정량하기 위해 적정 실험을 수행하였습니다. 구체적으로 인산 용액에 수산화나트륨 용액을 적정하여 pH 변화를 관찰하고, 이를 통해 인산의 농도를 계산하였습니다. 적정 실험의 각 단계와 결과 해석이 자세히 ...2025.05.14
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[A+ 예비보고서] 산-염기 분석 실험2025.01.241. 산-염기 분석 이 실험의 목적은 반응물이 산 또는 염기가 되었을 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정하고, 두 반응 용액 간의 화학양론적 관계를 알아보는 것입니다. 실험에서는 적정, 당량, 노르말 농도 등의 개념을 이용하여 미지 용액인 식초 속의 아세트산 농도를 측정합니다. 실험 과정에는 페놀프탈레인 지시약 사용, 0.2 N 수산화나트륨 용액 제조 및 표준화, 0.5 M HCl 표준용액 제조 및 적정 등의 단계가 포함됩니다. 1. 산-염기 분석 산-염기 분석은 화학 분야에서 매우 중요한 개념입니다. 이를 통해 용액의 pH를 측정...2025.01.24
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반응열 측정2025.01.131. 반응열 실험을 통해 고체상태의 NaOH와 수용액상태의 NaOH를 각각 염산과 반응시켰을 때 모두 중화열에 의한 열이 발생되지만 고체상태의 NaOH를 반응 시켰을 경우는 추가적으로 용해열이 발생하여 발열량이 더 큰 것을 확인하였다. 반응열에는 중화열, 생성열, 분해열, 연소열, 용해열 등이 있으며, 반응열에 의한 온도증가로 인한 폭발사고를 예방하기 위해 NaOH와 HCl을 이용한 실험을 통해 반응열을 측정하였다. 2. 화학반응 화학반응에는 화합, 분해, 치환, 복분해 등의 종류가 있다. 화합은 2가지 이상의 다른 원소들이 화학적...2025.01.13
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일반화학실험_A+레포트_용해도곱 토의2025.01.131. 용해도곱 용해도곱은 온도에 따라 다른 값을 가지며, 물에 녹지 않는 용질의 특성을 나타낼 때 유용하게 사용된다. 실험에서는 농도를 알고 있는 수산화 나트륨 용액에 수산화 칼슘을 포화시킨 후 감압장치로 거르고 용액 속에 남아 있는 OH-의 농도를 0.10M 염산 표준 용액으로 적정하여 용해도 상수를 계산하였다. 실험 결과, 이론값과 차이가 나는 값이 계산되었는데, 이는 실험실 온도 측정 오차, 적정 과정의 오차, 초기 수산화이온 농도 등의 요인으로 인한 것으로 분석되었다. 1. 용해도곱 용해도곱은 용액 내에서 용질과 용매 사이의...2025.01.13
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고체의 결정화 실험2025.01.091. 혼합물 혼합물은 순물질 둘 이상이 고유한 성질을 유지하며 서로 섞여있는 것을 말한다. 조성이 일정한 균일 혼합물과, 조성이 일정하지 않은 불균일 혼합물로 나누어지고, 둘 다 물리적 방법을 이용하여 순물질로 분리가 가능하다. 혼합물 분리 방법에는 액체 혼합물의 끓는점 차이를 이용한 분별증류, 용해도 차이를 이용한 재결정법, 크기 차이로 분리하는 거름, 성분의 이동 속도와 이동 거리를 이용한 크로마토그래피 등이 있다. 2. 용해도 용해도는 특정한 온도에서 주어진 양의 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량이다. 특정 용질의 용해도는 ...2025.01.09
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추출을 통한 분리 실험2025.01.091. 추출 추출은 서로 섞이지 않는 두 용매 중 하나 이상의 물질을 한 용매 쪽으로 이동시키는 것으로, 대부분의 경우 분별깔때기를 사용한다. 분배 계수는 섞이지 않은 두 액체에 어떤 물질이 용해되고 평형에 도달했을 때, 두 액체 속에서의 해당 물질의 농도비를 말한다. 본 실험에서는 아세트산이 에테르와 물에서 모두 용해도가 무한에 가깝기 때문에 분배 계수를 1로 설정하였다. 2. 중화적정 산염기 적정은 미지의 농도를 가진 산에 농도를 알고 있는 염기를 산의 당량만큼 넣거나, 반대로 미지의 농도를 가진 염기에 산을 가해 그 소비량을 확...2025.01.09
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나일론 합성 결과 보고서2025.01.021. 나일론 610의 구조 나일론 610에서 610은 탄소의 숫자를 나타낸다. 앞의 숫자는 아민화합물에서의 탄소 수를, 뒤의 숫자는 카복실산 화합물에서의 탄소수이다. 그림 1에서와 같이 빨간색 부분이 다이아민 부분, 파란색 부분이 다이카복실산 부분이므로 빨간 부분의 탄소수는 6개, 파란부분의 탄소수는 10개이다. 따라서 나일론 610이 된다. 2. 수산화나트륨의 역할 나일론 합성 실험을 할 때 염화 세바코일을 넣는다. 이때 물이 아닌 염산이 생기는데 이 염산을 중화시켜주기 위해 수산화나트륨을 넣는다. 중화를 시켜주면 생성물인 염산을...2025.01.02
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산-염기 적정2025.01.141. 산-염기 적정 이 실험에서는 식용 식초와 아스피린 알약에 포함된 산성 물질의 농도를 산-염기 적정 방법을 통해 정량적으로 분석하였다. 식초에는 약 5%의 아세트산이 포함되어 있으며, 아스피린 알약에는 acetylsalicylic acid가 함유되어 있다. 이러한 산성 물질들은 수산화나트륨 용액과의 산-염기 반응을 통해 정량 분석할 수 있다. 실험에서는 표준 물질인 potassium hydrogen phthalate(KHP)를 이용하여 수산화나트륨 용액의 농도를 표준화하고, 이를 바탕으로 식초와 아스피린 알약의 산성 물질 농도를...2025.01.14
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