
오비탈 개념
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오비탈 개념
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2023.08.04
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1. 오비탈오비탈은 원자나 분자에 귀속된 전자 또는 전자쌍의 상태를 양자역학을 이용해 나타낸 파동함수를 의미한다. 이 파동함수를 정확히 계산해 낼 수 있는 계는 수소꼴 원자(전자가 하나밖에 없는 원자) 정도로 상당히 적지만 다전자계에서도 전체 계를 1전자 함수들의 곱으로 근사하는 경우 그 때 사용하는 단일 전자의 파동함수 또한 오비탈이라고 부른다.
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2. s-오비탈s-오비탈은 부양자수가 0인 오비탈을 말한다. s-오비탈은 구형 대칭이며, 각상 마디는 갖지 않고 (n-1)개의 방사상 마디를 갖는다. 주기율표상에서는 수소, 헬륨, 알칼리 금속, 알칼리 토금속이 s-오비탈을 띤다.
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3. p-오비탈p-오비탈은 부양자수가 1인 오비탈을 말한다. 핵을 지나는 마디로 분리된 두 로브로 이루어진 아령 모양이다. 좌표축계에서 두 로브가 놓인 축에 따라 p-오비탈의 이름을 붙인다. 각상 마디가 공통적으로 하나, 방사상 마디는 (n-2)개 있다. p-오비탈은 서로 수직한 형태로 세 종류가 존재하며, 각각을 px, py, pz 오비탈이라 부른다.
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4. d-오비탈d-오비탈은 부양자수가 2인 오비탈을 말한다. xyz 좌표계에 대하여 다섯 종류가 존재한다. 각상 마디가 2개 있다. 주기율표상에서 전이 원소의 마지막 전자가 d-오비탈을 띤다.
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5. f-오비탈f-오비탈은 부양자수가 3인 오비탈을 말한다. 각상 마디가 3개 있다. 주기율표상에서는 란타넘족, 악티늄족의 마지막 전자가 f-오비탈을 띤다.
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6. g-오비탈g-오비탈은 부양자수가 4인 오비탈을 말한다. 바닥 상태에서 g-오비탈이 처음으로 나타나는 원소는 121번 운비우늄인데, 아직까지 발견이 되지 않았다.
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1. 오비탈오비탈은 원자 내부에서 전자가 존재할 수 있는 공간을 나타내는 개념입니다. 오비탈은 전자의 에너지 준위와 공간적 분포를 설명하는 데 중요한 역할을 합니다. 오비탈은 양자역학적 모델에 기반하며, 전자의 파동함수로 표현됩니다. 오비탈의 종류와 특성을 이해하는 것은 원자 구조와 화학 결합을 이해하는 데 필수적입니다. 오비탈 개념은 화학, 물리학, 재료과학 등 다양한 분야에서 중요하게 활용되고 있습니다.
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2. s-오비탈s-오비탈은 가장 기본적인 오비탈 형태로, 구형 대칭을 가지고 있습니다. s-오비탈에 있는 전자는 원자 핵 주변을 등방적으로 분포하며, 에너지 준위가 가장 낮습니다. s-오비탈은 화학 결합에서 중요한 역할을 하며, 특히 수소 원자와 알칼리 금속 원자의 전자 구조를 설명하는 데 활용됩니다. s-오비탈의 이해는 원자 구조와 화학 반응을 이해하는 데 필수적입니다.
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3. p-오비탈p-오비탈은 공간적으로 x, y, z 방향으로 분포하는 세 개의 오비탈로 구성됩니다. p-오비탈은 s-오비탈보다 에너지 준위가 높으며, 전자가 특정 방향으로 편향되어 분포합니다. p-오비탈은 화학 결합에서 중요한 역할을 하며, 특히 공유 결합과 배향 효과를 설명하는 데 활용됩니다. p-오비탈의 이해는 분자 구조와 화학 반응을 이해하는 데 필수적입니다.
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4. d-오비탈d-오비탈은 5개의 오비탈로 구성되며, 공간적으로 더 복잡한 분포를 가집니다. d-오비탈은 s-오비탈과 p-오비탈보다 에너지 준위가 높으며, 전자가 특정 방향으로 편향되어 분포합니다. d-오비탈은 전이 금속 원자의 전자 구조를 설명하는 데 중요하며, 화학 결합과 촉매 반응에서 중요한 역할을 합니다. d-오비탈의 이해는 무기 화학, 유기 금속 화학, 재료 화학 등 다양한 분야에서 필수적입니다.
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5. f-오비탈f-오비탈은 7개의 오비탈로 구성되며, 더욱 복잡한 공간적 분포를 가집니다. f-오비탈은 d-오비탈보다 에너지 준위가 높으며, 주로 란타노이드와 악티노이드 원자의 전자 구조를 설명하는 데 활용됩니다. f-오비탈은 화학 결합과 물리적 성질에 영향을 미치며, 특히 자기적 성질과 발광 특성을 설명하는 데 중요한 역할을 합니다. f-오비탈의 이해는 첨단 소재 개발, 핵 화학, 의료 영상 등 다양한 분야에서 필수적입니다.
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6. g-오비탈g-오비탈은 9개의 오비탈로 구성되며, 가장 복잡한 공간적 분포를 가집니다. g-오비탈은 f-오비탈보다 에너지 준위가 높으며, 주로 초중성자 원자핵의 전자 구조를 설명하는 데 활용됩니다. g-오비탈은 극한 환경에서의 물질 특성을 이해하는 데 중요한 역할을 하며, 핵물리학, 천체물리학, 고에너지 물리학 등 다양한 분야에서 연구되고 있습니다. g-오비탈의 이해는 우주 및 핵 과학 분야의 발전에 기여할 것으로 기대됩니다.
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고등학교 화학1 원자 구름 모형의 등장 배경과 오비탈의 마디가 존재하는 이유에 대한 세특 보고서 양식 예시1. 원자 구름 모형과 오비탈의 역사 화학 자율 탐구 보고서에서는 원자 구름 모형의 발전 과정과 오비탈의 역사에 대해 설명하고 있습니다. 돌턴의 원자론, 톰슨의 음극선 실험, 골트슈타인의 양극선 실험, 러더퍼드의 α입자 산란 실험 등을 통해 원자 모형이 발전해왔으며, 보어 모형과 슈뢰딩거 방정식을 거쳐 현대의 원자 모형과 오비탈이 정립되었음을 알 수 있습니...2025.05.12 · 자연과학
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일반화학실험 불꽃실험 결과보고서 (A+)1. 불꽃 실험 불꽃 실험을 통해 금속마다 각자 다른 원자 스펙트럼에 대한 지식을 쌓고 그를 바탕으로 금속 이온들의 종류를 확인하고 금속 이온들의 원자 스펙트럼을 이해하고 학습한다. 불꽃의 색깔은 화학 물질, 특히 여러 가지 금속 원자가 높은 온도에서 각각 고유한 색깔을 나타내는 것을 응용한 것이다. 어떤 금속 이온이 불꽃 실험에서 특정한 불꽃 색깔을 나타...2025.01.16 · 자연과학
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 결과보고서1. 계산화학 분자 수준의 관찰은 컴퓨터를 통해 이루어지며, 이를 계산화학이라 한다. 본 실험에서는 Xshell과 Avogadro 프로그램을 통해 6개의 분자 CH4, C2H2, C2H4, H2O, H2S, H2Se의 bond length, angel, monomer와 dimer 형태에서 energy를 통한 분자 간 interaction, 분자의 구조 및 ...2025.01.29 · 자연과학
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 계산화학실습 예비보고서1. Hartree-Fock method Hartree-Fock method는 양자화학적 분자의 전자 구조 계산 방법으로, 슈뢰딩거 방정식을 풀기 위해 이를 전자 하나에 대한 방정식으로 변형한 후, 다른 전자가 미치는 영향을 평균적으로 근사하여 적용한다. 이를 통해 분자의 전자구조를 계산하고, 전자의 에너지와 분포를 예측할 수 있다. 2. 분자간 상호작용 ...2025.01.29 · 자연과학
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물리화학실험 A+ 어는점 내림을 이용한 분자량 측정1. 어는점 내림 현상 용액에서 순수한 용매가 응고되어 나오는 경우 어는점 내림에 의해 용질의 분자량을 측정할 수 있다. 일반적으로 어는점이란 일정한 압력에서 고체와 액체가 평형상태에 놓여 있는 온도를 말한다. 용매에 용질을 가한 용액의 경우 순수한 용매와는 달리 일정하지 않은 어는점을 가지며, 이를 통해 용질의 분자량을 계산할 수 있다. 2. 과냉각 현상...2025.05.05 · 자연과학
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계산화학 실습1. 계산화학 화학실험을 통해 화학에 대한 지식을 넓힐 수 있었지만, 실험이나 수학적 방법으로 알기 어려운 부분들이 존재한다. 화학자들은 컴퓨터를 사용하는 계산화학이라는 학문을 통하여 실제에 가까운 계에 대한 해결을 시도하게 되었다. 본 실험에서는 양자화학 방법론을 이용하여 N2, He2, O2의 최적화된 구조를 결정하고, 이때의 결합 길이와 결합 에너지를...2025.05.11 · 공학/기술
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장홍제의 "원소 쫌 아는 10대"를 읽고 3페이지
원소 쫌 아는 10대장홍제 글 /방상호 그림 [풀빛]전자는 음전하를 띤다. 따라서 원자가 다른 원자와 만나 최외곽 전자를 잃으면 양이온이 된다. 잃으면 양이 된다니, 평소 알던 셈법과는 정반대의 결과이다. 어리둥절하다. 리처드 파인만은 원자의 세계를 이해하기 어려운 까닭은 이렇게 평소에 무의식적으로 알고 당연시했던 원리들이 무너지기 때문이라고 하였다. 미시 세계를 공부할 때는 왠지 상식 혹은 우리가 상식이라고 믿었던 것과 선입견을 내려놓아야 할 것 같다.이 책은 일전에도 읽어본 적이 있다. ‘아하!’ 무릎을 쳐가며 흥미롭게 잘 읽었...2023.06.16· 3페이지 -
결합 차수에 따른 공유 결합의 안정성 비교 6페이지
결합 차수에 따른 공유 결합의 안정성 비교목 차1. 결합에너지와 결합길이 …………………………………………………………………… 012. 원자가 결합 이론 ………………………………………………………………………… 023. 결합 차수에 따른 결합 안정성의 비교 …………………………………………………… 041. 결합 에너지와 결합 길이1.1 결합에너지원자들의 결합을 통해 분자가 형성되는 경우에는 에너지가 방출되지만, 분자 내 결합을 끊기 위해서는 에너지를 공급해야만 한다. 어떤 원자간의 결합이 있을 때 그 결합을 끊기 위해 공급해야하는 에너지가 결합에...2021.05.12· 6페이지 -
Brady 일반화학 9장 화학 결합과 분자구조 이론 요약본 9페이지
9장 화학결합과 분자구조 이론 요약본*] 다섯 가지 기본 분자 기하구조선형 분자는 결합각 180{}^{CIRC }를 가진다ex) CO{}_{2}평명 삼각형 분자는 모든원자가 동일 평면에 놓여있으며 결합각은 120{}^{CIRC }이다.ex)BCl _{3}사면체 분자는 결합각이 109.5{}^{CIRC }이며 입체모형이다ex)CH _{4}삼각쌍뿔 분자는 적도 방향 결합과 축방향 결합이 존재한다.적도방향 결합과의 결합각은 120{}^{CIRC }, 축방향결합과 적도방향 결합과의 결합각은 90{}^{CIRC }ex)PCl _{5}팔면체 ...2020.08.04· 9페이지 -
원자의 전자배치와 오비탈 예비레포트 5페이지
1. 조, 이름, 학번2. 실험날짜, 실험제목원자의 전자배치와 오비탈3. 실험목표전자가 채워지는 오비탈의 특성을 결정하는 양자 수 3가지에 대한 기본 규칙을 알아보고, 3가지 양자수에 의하여 오비탈의 특성이 어떻게 변하는지를 컴퓨터 프로그램으로 알아본다.4. 이론전자- 원자를 구성하는 입자 중 하나인 전자는 톰슨과 밀리컨이 실험을 통해 결정되었고, 음의 전하를 가지며 전하량의 크기는 1.6 x 10?19 C으로 양성자와 부호는 반대이지만 크기는 같음. 간단하게 e? 또는 β?로 나타낼 수 있는 전자는 화합물의 녹는점, 끓는점, 점도...2025.06.10· 5페이지 -
원자의 전자배치와 오비탈 결과레포트 7페이지
과목명: 일반화학실험1학과: 화학공학과학번:조:이름:실험 날짜:담당교수:목차Ⅰ. 실험목표3Ⅱ. 실험방법3Ⅲ. 실험결과4Ⅳ. 고찰7Ⅴ. 참고문헌7Ⅰ. 실험목표전자가 채워지는 오비탈의 특성을 결정하는 양자 수 3가지에 대한 기본 규칙을 알아보고, 3가지 양자수에 의하여 오비탈의 특성이 어떻게 변하는지를 컴퓨터 프로그램으로 알아본다.Ⅱ. 실험방법실험1 Orbital Viewer 프로그램먼저 프로그램을 사용하는 방법에 대해 교수님의 시범을 본다.주기율표에서 탄소 원자의 전자 수를 파악한다.Aufbau 원리에 따라 에너지가 낮은 오비탈부터 ...2025.06.10· 7페이지