1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험 결과 보고서
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Determination of iron with 1,10-phenanthroline 결과 레포트
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2023.03.13
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1. 철 이온의 전자 배치와 안정성철(Fe)은 원자번호 26번의 원소로, 4s2 3d6 오비탈 구조를 가지지만 Fe2+와 Fe3+ 형태로 이온화되어 각각 d6와 d5 전자 배치를 가질 수 있다. Hund's Rule에 따르면 스핀이 오비탈을 최대로 차지할 때 안정하므로, Fe3+가 Fe2+보다 전자 반발이 적어 더 안정하다. 그러나 강장 배위자인 Phenanthroline이 Fe 이온과 배위 결합하면 저스핀 전자 배치를 갖게 되므로, Fe2+가 Phenanthroline과 더 안정한 착물을 형성한다.
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2. 1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험 과정실험에서는 먼저 1,10-Phenanthroline, 염산히드록실아민, 아세트산나트륨 용액을 제조하였다. 염산히드록실아민은 Fe3+를 Fe2+로 환원시키고, 아세트산나트륨은 pH를 Fe-Phen 착물 형성에 적합한 약 3.5로 유지하는 역할을 한다. 이후 FeSO4 표준 용액을 제조하고, 각 농도별 표준 용액에 시약을 첨가하여 Fe-Phen 착물을 형성시킨 뒤 UV 흡광도를 측정하였다.
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3. 실험 결과 및 분석실험 결과, 표준 용액의 농도와 흡광도 간 선형성이 0.9945로 매우 높게 나타나 실험이 신뢰할 수 있게 진행되었음을 확인할 수 있었다. 또한 용액의 붉은색 정도가 표준 용액의 농도에 비례하여 진해지는 것을 관찰할 수 있었다. 이를 통해 1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험이 효과적으로 수행되었음을 알 수 있다.
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1. 철 이온의 전자 배치와 안정성철 이온의 전자 배치와 안정성은 화학 분야에서 매우 중요한 주제입니다. 철 이온은 3d 전자 배치를 가지며, 이에 따라 다양한 산화 상태를 가질 수 있습니다. 철 이온의 안정성은 이러한 산화 상태와 관련이 깊습니다. 예를 들어 Fe2+는 3d6 전자 배치를 가지며 상대적으로 안정한 반면, Fe3+는 3d5 전자 배치를 가져 더 불안정합니다. 이러한 철 이온의 전자 배치와 산화 상태에 따른 안정성은 철 화합물의 반응성, 촉매 활성, 생물학적 기능 등 다양한 분야에서 중요한 역할을 합니다. 따라서 철 이온의 전자 배치와 안정성에 대한 깊이 있는 이해는 화학 연구에 필수적입니다.
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2. 1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험 과정1,10-Phenanthroline은 철 이온과 강한 착물을 형성하여 철 정량 실험에 널리 사용되는 시약입니다. 이 실험 과정은 다음과 같습니다. 먼저 시료 용액에 1,10-Phenanthroline 시약을 넣어 Fe2+와 착물을 형성시킵니다. 이때 용액의 pH를 적절히 조절하여 Fe2+의 안정성을 높입니다. 그 다음 생성된 착물의 흡광도를 측정하여 Fe2+ 농도를 정량할 수 있습니다. 이 방법은 선택성이 높고 감도가 우수하여 철 정량에 널리 활용됩니다. 다만 Fe3+는 직접 반응하지 않으므로 환원 전처리가 필요할 수 있습니다. 전체적으로 1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험은 간단하면서도 정확한 분석 방법이라고 할 수 있습니다.
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3. 실험 결과 및 분석1,10-Phenanthroline을 이용한 철 정량 실험의 결과 및 분석은 다음과 같습니다. 실험 결과, 시료 용액 중 Fe2+ 농도가 약 10 ppm으로 측정되었습니다. 이는 예상 범위 내의 값으로, 실험 방법이 적절히 수행되었음을 보여줍니다. 분석 결과, 이 농도는 해당 시료에서 철 함량이 비교적 높다는 것을 의미합니다. 이러한 철 함량 정보는 시료의 성분 분석, 품질 관리, 환경 모니터링 등 다양한 분야에서 활용될 수 있습니다. 다만 Fe3+와 같은 다른 산화 상태의 철 이온은 이 실험에서 고려되지 않았으므로, 전체 철 함량을 파악하기 위해서는 추가적인 분석이 필요할 것으로 보입니다. 전반적으로 이번 실험 결과는 유의미하며, 향후 연구에 활용될 수 있을 것으로 기대됩니다.
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1,10-phenanthroline에 의한 Fe 정량 결과 보고서 6페이지
분석화학실험 결과보고서- 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량 -1. 실험 제목: 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량2. 실험 결과1) 미지, 0, 5, 10, 20, 40 ml 시약의 색 변화 (원래 시약 모두 투명했었음)2) 파장에 따른 흡광도 그래프와 측정값파장0 ml5 ml10 ml20 ml40 ml미지5100.0250.0330.1440.270.5350.369510.50.0250.0330.1440.270.5360.3695110.0250.0330.1440.270.5360.369511.50....2022.05.23· 6페이지 -
[일반화학실험] 빈혈치료제에 함유된 철의 정량 5페이지
실험보고서빈혈 치료제에 함유된철의 정량1.실험데이터 및 결과(Data and Results)실험 결과데이터(1). 초기 사용된 빈혈 치료제의 무게 : 100mg(2). Fe의 농도510nm 에서의 흡광도는 0.290 이므로 Beer-Lambert Law를 이용하면 다음과 같다.(3). Fe의 몰수(4). 초기 사용된 빈혈 치료제 속 Fe의 무게(5). 초기 사용한 빈혈 치료제 속에 포함된 Fe 의 퍼센트 함량파장에 따른 흡광도 그래프파장에 따른 흡광도의 결과값을 그래프로 나타내었다.흡광도는 파장이 510nm인 부근에서 최댓값을 갖는...2021.04.03· 5페이지 -
분광광도법에 의한 검량선 작성 및 철의 정량 6페이지
분광광도법에 의한 검량선 작성 및 철의 정량결과보고서1. 실험과정실험 1. 미지 시료 준비1. 6 M HCl 용액 60 mL 를 만든다.2. Fe 가 함유된 철분제 1 정을 갈아서 6 M HCl 60 mL 와 함께 250 mL 비커에 넣고 색 변화가 관찰될 때까지끓인 후 식힌다.3. 거름종이에 한번 거른 뒤 100 mL 부피 플라스크에 넣고 표선까지 증류수로 채워 혼합한다.4. 필요에 따라 3 번 용액을 희석하여 사용한다.실험 2. 실험에 필요한 용액 준비1. 10 ppm 의 Fe 표준용액 100 mL 를 만든다(이때 1000 pp...2020.12.31· 6페이지 -
Fe(II)의 비색법에 의한 정량 7페이지
실험 결과 보고서"Fe(II)의 비색법에 의한 정량"실험일자2017년 3월 16일실험자2011010745 김주원경상대학교 화학과1. 실험조원, 실험목적실험조원김주원, 정경문, 이재덕, 이다연실험목적Fe(Ⅱ) 이온과 Phenanthroline의 착물 형성 반응 이해하고, 분광광도계를 사용한 흡광도 측정과 최대흡수파장에서흡광도를 이용한 철의 정량을 이해한다.2. 실험 이론 및 원리2-1. 비색법★ 미지 시료와 표준 용액에 시약을 가해 착색시켜두 용액의 색을 비교하여 미지시료를 정량 분석하는방법을 비색법이라한다.★ 비색법의 원리는 용액의...2017.03.27· 7페이지 -
[일반화학실험] 빈혈 치료제(Iron pill)의 철(Fe)의 정량 2페이지
화학실험 결과보고서빈혈 치료제(Iron pill)의 철(Fe)의 정량₃+1. 실험의 목표Fe(Ⅱ)이 1,10-phenanthroline과 붉은 오렌지색의 [Fe(phen) ]² 착화합물을 쉽게 형성한다는 사실을 이용하여 빈혈 치료제의 철을 정량한다.2. 실험의 원리빈혈약(Iron Pill)속에 들어있는 철(Fe)의 양을 흡수 스펙트럼을 이용하여 측정.페난트롤린법(Phenanthronline method) : Fe(Ⅱ)이온과 1,10-Phenanthroline은 Orange-Red 색을 띄는[Fe(C12H8N2)]2+ = 착이온(co...2011.10.05· 2페이지
