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평형상수 결정 결과2024.10.201. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 Fe3+와 SCN-의 반응으로 생성되는 FeSCN2+ 착이온의 평형상태에서의 농도를 측정하고, 이를 통해 평형상수와 자유에너지 변화량을 계산하여 화학반응의 자발성 및 온도의 영향을 분석하는 것이다. 이를 위해 다양한 농도비를 가진 용액들을 제조하고, 비색법과 UV/Vis 분광광도계를 사용하여 용액의 특성을 분석한다. 또한 온도에 따른 평형상수와 자유에너지 변화량의 변화를 관찰하여 화학평형의 온도 의존성을 확인하고자 한다. 1.2. 실험 원리 실험 원리는 다음과 같다. 반응식...2024.10.20
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시계반응 결과보고서2024.10.211. 요약 이번 실험에서는 시계 반응을 이용해서 반응 속도 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아보고, 화학반응 속도에 미치는 농도의 영향을 이해하며 반응속도 상수 및 반응 차수를 구하고자 하였다. 실험에 사용된 시약은 KCl, KI, (NH4)2SO4, Na2S2O3•5H2O, 녹말, Hg(Cl)2이며, 실험 기구는 삼각 플라스크, 부피 플라스크, 교반 자석, 온도계, 피펫, 필러를 사용하였다. 실험 결과, 반응속도 상수는 12.366015625, 반응 차수 m=1.1, n=1.5의 값을 얻었다. 2. ...2024.10.21
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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질산포타슘의 용해도2024.11.101. 질산 포타슘의 용해도 1.1. 실험 소개 및 목적 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용하는 것이 이번 실험의 목적이다. 이를 통해 실제 산업 현장에서 오염된 물질의 정제 과정에 응용할 수 있을 것으로 기대된다. 특히 질산 포타슘(KNO3)의 용해도가 온도에 따라 크게 변화하는 성질을 이용하여, 오염된 KNO3 시료로부터 순수한 KNO3를 분리하고자 한다. 실험을 통해 KNO3의 용해도 곡선을 얻고, 이를 바탕으로 오염된 시료에서 KNO3를 분리하는 최적의 조건을 탐색할 것이다. ...2024.11.10
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식용색소와 표백제2024.10.231. 실험 목표 이 실험의 목표는 식용색소 청색 1호와 가정용 표백제에 포함된 NaOCl 사이의 반응 속도를 다루는 것이다. Beer 법칙에 따라 흡광도를 측정하여 식용색소와 가정용 표백제의 NaOCl 사이의 반응 속도를 알아보는 것이다. 2. 이론 2.1. 반응속도 화학 반응에서 반응물이 생성물로 변하는 속도를 반응 속도라고 한다. 반응 속도는 일정한 시간 동안 생성물이 증가한 양 또는 반응물이 감소한 양으로 나타낼 수 있다. 일반적으로 일정한 시간 동안 생성물의 농도(또는 압력)가 증가한 정도 또는 반응물의 농도(또는 압력)가...2024.10.23
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일반화약학2025.04.131. 일반화약학 1.1. 반응속도론 화학반응 속도는 단위 시간 당 반응물질의 농도 변화율로 정의된다. 반응물질의 농도가 클수록 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하고 분자의 평균 속도가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 또한 촉매의 작용으로 활성화 에너지가 감소하면 반응 속도가 증가한다. Arrhenius 방정식은 반응속도의 온도 의존성을 나타낸다. 이 방정식에 따르면 속도상수 k는 온도가 증가할수록 증가하며, 활성화 에너지 Ea가 클수록 온도 변화에 ...2025.04.13
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화공시스템 실험 고체 열전도도 결과2025.04.131. 서론 물질의 전이 없이 연속적 열적 진동의 결과로써 나타나는 것이 바로 열전달이다. 이러한 열전달 현상을 실험을 통해 측정할 수 있는데, 특히 고체에 대한 열전도도 측정에 있어 기존 기기에서 정상 상태의 조건, 기기 조작법, 측정 온도로부터 열전도도를 구하는 Fourier's law의 계산법을 사용할 수 있다. 이 실험을 통해 Fourier's law에 의한 열전도도로써 이해하고, 열전도도 측정 장치를 이용하여 sus304의 열전도도를 측정한다. 그리고 실험에서 사용된 미지의 고체(sus304)의 특성을 알 수 있다. 2. 이...2025.04.13
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일반화약학2025.04.111. 서론 1.1. 일반화약학의 정의와 개념 일반화약학은 화학반응 속도를 다루는 물리화학의 한 분야이다. 화학반응 속도는 반응물의 농도와 온도 등 다양한 요인에 의해 달라지므로, 이를 정량적으로 파악하고 예측하는 것이 중요하다. 일반화약학에서는 반응 속도 상수, 활성화 에너지, 반감기 등의 개념을 통해 화학반응의 속도와 기전을 분석한다. 이를 통해 화학 공정의 효율성을 높이고, 약물 개발 및 반응 기구 규명 등에 활용할 수 있다. 따라서 일반화약학은 다양한 화학 및 생물학 분야에서 핵심적인 지식을 제공한다. 이를 이해하고 응용하는...2025.04.11
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아주대 효소2025.05.051. 실험 목적 이 실험은 전분 분해효소인 아밀라아제(amylase)를 이용하여 효소 촉매활성에 미치는 요인들 중 반응 온도와 pH의 효과를 관찰하고, Somogyi-Nelson법을 통해 환원당의 생성여부를 측정함으로써 효소 활성을 확인하는 것이다. 물질대사는 이화작용과 동화작용으로 구분되며, 이화작용은 고분자를 저분자로 분해하여 에너지를 방출하는 과정이고, 동화작용은 저분자물질을 고분자로 합성하는 과정이다. 이러한 물질대사 과정은 효소에 의해 촉진되는데, 효소는 단백질로 구성된 생체촉매로서 화학반응의 활성화 에너지를 낮추어 반...2025.05.05
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재결정 용해도 차이에 의한 고체의 분리2025.05.031. 재결정(Recrystallization) 1.1. 실험 목적 화합물에서 모든 불순물과 잔유물을 제거하고 순수한 화합물만을 얻거나 많은 양의 시료를 순수화하기 위한 것이다. 물질의 용해도는 특정 온도에서 주어진 용매 100g 중에 용해되는 용질의 최대량이며 온도에 따라 그 값이 달라진다. 이와 같이 용해도가 온도에 따라 변화하는 모습을 그래프로 표시한 것을 용해도 곡선이라 한다. 일반적으로 화합물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 물질의 용해도는 증가한다. 주어진 물질이 용매에 더 이상...2025.05.03
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