소개글
"일반화약학"에 대한 내용입니다.
목차
1. 일반화약학
1.1. 반응속도론
1.2. 반응속도에 미치는 온도의 영향
1.3. 화학반응 속도에 영향을 미치는 인자
1.4. Arrhenius equation 및 활성화 에너지의 개념
2. 췌장암
2.1. 질병 기술
2.1.1. 원인
2.1.2. 췌장의 해부
2.1.3. 병태생리
2.2. 임상증상
2.2.1. 황달
2.2.2. 복통
2.2.3. 체중감소
2.3. 치료와 간호
2.3.1. 진단
2.3.2. 외과적 관리
2.3.3. 진행성 췌장암에서의 항암치료
2.3.4. 간호
3. 참고 문헌
본문내용
1. 일반화약학
1.1. 반응속도론
화학반응 속도는 단위 시간 당 반응물질의 농도 변화율로 정의된다. 반응물질의 농도가 클수록 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하고 분자의 평균 속도가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 또한 촉매의 작용으로 활성화 에너지가 감소하면 반응 속도가 증가한다.
Arrhenius 방정식은 반응속도의 온도 의존성을 나타낸다. 이 방정식에 따르면 속도상수 k는 온도가 증가할수록 증가하며, 활성화 에너지 Ea가 클수록 온도 변화에 더 민감하게 반응한다. 즉, 활성화 에너지가 작을수록 반응 속도가 빠르다.
온도가 증가하면 활성화 에너지보다 큰 운동 에너지를 갖는 분자가 증가하여 분자 간 충돌이 증가하므로 반응 속도가 빨라지게 된다. 따라서 화학반응 속도에 미치는 온도의 영향은 Arrhenius 이론으로 설명할 수 있다.
1.2. 반응속도에 미치는 온도의 영향
화학반응이 일어나기 위해서는 반응물 분자 간에 충돌이 일어나야 한다. 온도가 증가하면 반응물 분자들의 운동에너지가 커지므로 분자 간 충돌 횟수가 증가한다. 이에 따라 단위 시간당 반응하는 분자 수가 늘어나므로 반응속도가 증가한다.
반응속도와 온도 사이의 관계는 Arrhenius 식으로 표현할 수 있다. 이에 따르면 반응속도 상수 k는 온도의 함수로 나타나며, 온도가 증가할수록 k값이 증가한다. 즉, k = Ae^(-Ea/RT)의 형태로 나타낼 수 있는데, 여기서 A는 빈도인자, Ea는 활성화 에너지, R은 기체상수, T는 절대온도이다.
활성화 에너지 Ea가 크면 온도 증가에 따른 반응속도 증가 폭이 크다. 즉, 온도가 높을수록 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자가 증가하여 반응이 더 빠르게 일어난다. 따라서 활성화 에너지가 큰 반응일수록 온도의 영향을 많이 받는다.
실험적으로 확인한 바에 따르면 대부분의 화학반응 속도는 온도가 10°C 상승할 때마다 약 2~3배 증가한다. 이는 온도 변화에 따른 분자 운동 에너지 변화와 활성화 에너지 극복 가능 분자 수 증가로 설명할 수 있다.
1.3. 화학반응 속도에 영향을 미치는 인자
화학반응 속도에 영향을 미치는 주요 인자로는 농도, 온도, 촉매, 표면적이 있다. 첫째, 반응 물질의 농도가 증가할수록 반응 속도가 증가한다. 이는 반응물인 두 분자가 서로 충돌할 기회가 증가하기 때문이다. 둘째, 온도가 상승하면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자 수가 증가하여 반응할 수 있는 입자 수가 늘어나고, 분자들의 평균속도가 증가하여 충돌 횟수가 증가하므로 반응 속도가 빨라진다. 셋째, 정촉매 사용 시 활성화 에너지가 감소하여 반응 속도가 빨라지며, 부촉매 ...
참고 자료
물리약학실험, 오인준, 최후균, 1998, p92-96
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