총 36개
-
수산화나트륨 탄산나트륨 혼합물의 정량2025.04.061. 서론 수산화나트륨과 탄산나트륨의 혼합물을 정량하는 실험은 산-염기 반응과 침전 반응을 이용하여 각 성분의 함량을 구하는 것이다. 이 실험에는 직접적정법과 역적정법이 사용되는데, 총 알칼리의 양을 구하기 위해 염산 표준용액으로 직접적정하고, 탄산수소나트륨의 양을 구하기 위해 수산화나트륨 표준용액을 먼저 가하여 반응시키고 남은 수산화나트륨을 염산 표준용액으로 역적정하는 방법이 사용된다. 또한 탄산염 침전반응을 이용하여 탄산나트륨의 양을 간접적으로 구하는 방법도 활용된다. 이 실험을 통해 수산화나트륨과 탄산나트륨의 혼합물 중 각 성...2025.04.06
-
아미노산의 적정2025.03.301. 서론 약산과 아미노산의 적정은 산-염기 평형을 이해하는 데 있어 중요한 실험이다. 이 실험을 통해 강산-강염기, 강산-약염기, 약산-강염기, 약산-약염기 적정의 원리와 특징을 파악할 수 있다. 특히 이가양성자 산인 아미노산의 적정은 아미노산의 특성을 이해하는 데 도움을 준다. 본 보고서에서는 약산 및 아미노산의 강염기 적정 실험을 통해 산-염기 평형과 아미노산의 성질을 살펴보고자 한다. 이를 통해 약산과 아미노산의 특성을 이해하고, 실험적 오차를 분석하며, 미지의 아미노산을 추정하는 과정을 제시하고자 한다. 2. 약산과 아미노...2025.03.30
-
산-염기 표준용액 만들기 및 표준화2024.09.151. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 1.1. 실험 소개 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 실험은 일차 표준물질에 대한 이해와 이를 이용한 산-염기 용액의 표준화 과정을 다루는 실험이다. 이 실험에서는 일차 표준물질인 탄산소듐(Na2CO3)을 이용하여 0.10M HCl 표준용액과 0.10M NaOH 표준용액을 제조하고, 이를 표준화하는 과정을 거친다. 일차 표준물질은 순도가 99.99% 이상으로 매우 높고 일정한 조성을 갖고 있어, 이를 이용하여 용액을 제조하면 계산한 농도와 실제 농도가 거의 일치한다. 이렇게 만들어진 ...2024.09.15
-
인산적정과 완충용액2024.09.291. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 인산의 적정을 통해 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다. 더 구체적으로는 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그리고 그 그래프에서 당량점과 완충 영역을 알아보는 것이다. 또한 인산의 해리 평형과 완충 작용, 센 산/염기와 완충 용액의 관계 등을 실험을 통해 학습하고자 한다. 이를 통해 생체 내 완충 용액의 역할과 중요성을 이해하고, 실험 오차 원인 및 개선 방안을 모색하는 것이 이번 실험의 핵심 목적이라 할 수 있다. 1.2. ...2024.09.29
-
인산적정과 완충용액2024.10.131. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 개요 및 목적 이 실험의 개요 및 목적은 인산의 적정을 통해 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다. 인산은 3개의 양성자를 가지고 있어 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하면 3단계의 중화반응이 일어난다. 이를 통해 제1당량점, 제2당량점과 완충 영역을 확인할 수 있다. 인산의 경우 두 번째 해리단계인 H2PO4-가 HPO42-로 해리되는 과정에서 pKa값이 7.20으로 pH 7 근처의 완충 작용을 나타내기 때문에 이 실험의 중요한 대상이 된다. 완...2024.10.13
-
0.10M HCl 수용액의 제조 및2024.09.251. 산-염기 표준용액 제조 및 표준화 1.1. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산성 물질이나 염기성 물질의 농도를 결정하기 위해 실시하는 화학 분석법의 한 종류이다. 특정 화학종의 농도를 알고 있는 표준용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속 용질과 완전히 반응시키고 그때 사용된 표준용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다. 산-염기 적정에서는 산과 염기의 중화 반응을 이용하여 농도를 알지 못하는 염기 용액(또는 산 용액)의 농도를 알고 있는 산 용액(또는 염기 용액)으로 적정한다. 이를 중화 적정이라고도 한다. 일반적으로...2024.09.25
-
비타민c 분석2024.10.071. 서론 1.1. 실험 목적 DPIP (2,6-dichlorophenolindophenol) 적정 방법을 이용하여 비타민 음료에 함유되어 있는 비타민 C를 정량 분석하는 것이 이번 실험의 목적이다. 산화-환원 반응을 통해 비타민 C의 양을 측정함으로써 실제 비타민 음료에 포함된 비타민 C의 함량을 확인하고자 한다. 또한 비타민 C의 분자량을 계산하고, 비타민 C와 DPIP의 실제 반응 몰수비를 확인하여 오차율을 분석하고자 한다. 1.2. 실험 이론 1.2.1. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반...2024.10.07
-
생활 속의 산염기분석2024.09.221. 생활 속의 산염기 분석 1.1. 실험 개요 실험 개요는 생활 속의 산-염기 분석에 관한 것이다. 이 실험에서는 식초와 제산제를 대상으로 적정 실험을 진행하여 각각의 주성분인 아세트산과 수산화마그네슘의 농도를 정량적으로 분석하였다. 식초 분석에서는 식초 용액에 NaOH 표준용액을 적정하여 식초 속 아세트산의 농도를 구하였고, 제산제 분석에서는 제산제를 HCl 표준용액에 넣고 역적정하여 제산제 속 수산화마그네슘의 농도를 구하였다. 이를 통해 산-염기 중화 반응 원리와 당량점, 종말점의 개념을 이해할 수 있었다. 1.2. 실험 A...2024.09.22
-
산화환원 비타민 c의 정량 분석2024.11.031. 실험 목적 및 이론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 산화-환원 적정을 이용하여 판매되는 비타민 C 제품에서 L-ascorbic acid의 함량을 측정할 수 있다는 것이다. 산화-환원 반응은 전자 이동 반응으로, 산화 반응은 전자를 잃는 반쪽 반응이고 환원 반응은 전자를 얻는 반쪽 반응이다. 산화-환원 적정은 이러한 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료 물질을 정량적으로 분석하는 부피 분석법의 일종이다. 따라서 이번 실험에서는 산화-환원 적정을 이...2024.11.03
-
염의 가수분해와 ph 변화2024.11.061. 완충 용액의 개념과 특성 1.1. 완충 용액의 정의 완충 용액은 약산과 그 약산의 염, 또는 약염기와 그 약염기의 염을 포함하고 있는 용액을 의미한다. 이 용액은 소량의 산 또는 염기를 첨가하더라도 pH 변화를 억제할 수 있는 능력을 가지고 있다. 완충 용액은 첨가한 수산화 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 첨가한 수소 이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함해야 한다. 또한, 완충제의 산과 염기 성분들이 서로에 의한 중화 반응으로 소비되지 않아야 하는데, 이는 산-염기쌍, 즉 약염...2024.11.06
3 / 4
