소개글
"화학전지"에 대한 내용입니다.
목차
1. 화학전지 (갈바니 전지)
1.1. 실험 목적
1.2. 이론
1.2.1. 산화-환원 반응
1.2.2. Nernst 식
1.2.3. 표준환원전위
1.3. 실험 방법
1.4. 실험 결과
1.4.1. 반응 여부 조사
1.4.2. 전지 전위 측정
2. 참고 문헌
본문내용
1. 화학전지 (갈바니 전지)
1.1. 실험 목적
이번 실험의 목적은 오렌지 쥬스와 다양한 금속판을 사용하여 간단한 화학전지를 제작하고, 전지의 전압과 전류를 측정해 보는 것이다. 또한 사용되는 금속에 따라 전지의 전압과 전류가 어떻게 변하는지 조사하여, 금속의 이온화 경향(electrochemical series)을 결정하는 것이다.""
1.2. 이론
1.2.1. 산화-환원 반응
산화-환원 반응은 전자의 이동을 동반하는 화학 반응이다. 산화는 전자를 잃는 과정이며, 환원은 전자를 얻는 과정이다. 산화제는 다른 물질을 산화시키면서 자신은 환원되는 물질이고, 환원제는 다른 물질을 환원시키면서 자신은 산화되는 물질이다. 산화와 환원은 항상 쌍을 이루어 동시에 일어나며, 이를 산화-환원 반응이라 한다.
산화-환원 반응에서는 전자의 이동이 일어나게 되는데, 전자를 잃는 물질(산화되는 물질)은 산화수가 증가하고, 전자를 얻는 물질(환원되는 물질)은 산화수가 감소한다. 따라서 산화-환원 반응에서는 산화수의 변화를 통해 산화와 환원을 판단할 수 있다.
예를 들어, 아연(Zn)이 구리 이온(Cu2+)과 반응하는 경우를 보면 다음과 같다:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
이 반응에서 아연(Zn)은 전자를 잃어 Zn2+로 산화되고, 구리 이온(Cu2+)은 전자를 얻어 금속 구리(Cu)로 환원된다....
참고 자료
Daniel C. Harris , 『분석화학 제 9판』 , 자유아카데미, 2017, p333 – 408
Mc Murry , 『일반화학 제 7판』 , 자유아카데미, 2016, p801-858
대한화학회, “제 7 개정판 표준 일반화학실험”, 대한화학회, 2011
옥스토비 일반화학 제7판 [17장]
[네이버 지식백과] 표준환원전위 [standard reduction potential] (생화학백과)
