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과망간산 포타슘을 이용한 화학적 산소2024.09.091. 서론 과망간산 포타슘(KMnO4)에 의한 산화-환원 반응과 역적정을 이용한 화학적 산소 요구량(chemical oxygen demand, COD) 측정 원리를 이해하고, 하수나 폐수의 COD 값을 구하는 것이 이 실험의 목표이다. 수중 생물들은 물에 녹아 있는 산소로 호흡하며 살아가는데, 하수나 폐수에 포함된 유기물이 미생물에 의해 분해될 때 물 속의 산소를 소비하게 된다. 유기물의 양이 많을수록 물 속의 용존 산소량이 줄어들게 된다. COD는 물의 오염도를 간접적으로 나타내는 지표로서, 물 속에 있는 유기물과 환원성 무기물을...2024.09.09
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일반화학실험 은거울 반응 결과 보고서2024.09.221. 은거울 반응 실험 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 은거울 반응을 통해 유기화합물의 작용기를 정성적으로 확인하는 것이다. 은거울 반응은 암모니아성 질산은 용액과 알데하이드 수용액이 반응하여 시험관 벽면에 은이 코팅되는 현상을 관찰함으로써 알데하이드 작용기의 존재를 확인할 수 있는 실험이다. 포도당과 같은 알데하이드 화합물에 포함된 포르밀기(-CHO)가 산화되면서 은 이온을 환원시켜 금속 은을 석출시키게 된다. 따라서 이 실험을 통해 알데하이드기가 포함된 유기화합물의 구조와 성질을 규명할 수 있다. 1.2. 실험 원리 ...2024.09.22
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전지 반응과 엔트로피 측정2024.08.141. 서론 1.1. 화학 반응에서의 엔트로피와 깁스 자유 에너지 화학 반응에서 엔트로피와 깁스 자유 에너지는 매우 중요한 개념이다. 엔트로피는 열역학 제2법칙을 통해 증명되며, 화학반응의 자발성을 이해하는 데 핵심적인 역할을 한다. 화학 반응에서 엔탈피 변화와 엔트로피 변화에 따라 반응의 자발성이 결정된다. 엔탈피 변화가 음수(발열반응)이고 엔트로피 변화가 양수라면 화학 반응은 자발적으로 일어나게 된다. 하지만 엔탈피 변화가 양수(흡열반응)이고 엔트로피 변화가 음수라면 화학 반응은 비자발적으로 일어난다. 이러한 화학반응의 ...2024.08.14
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루미놀 실험 보고서2024.09.151. 화학발광 (Chemiluminescence) 1.1. 화학발광의 정의 화학발광이란 특정한 화학종이 일련의 화학반응에 의하여 전자적으로 들뜬 상태(electromically excited state)로 전이(transition) 된 후 다시 바닥상태(ground state)로 이완(relaxation) 될 때 여분의 에너지를 열에너지가 아닌 빛에너지로 방출하는 현상이다. 화학반응에 관여하는 물질이 들떠 발광하거나, 들뜬분자 또는 들뜬원자가 함께 존재하고 있는 다른 분자나 원자에 충돌하여 이것을 들뜨게 하여 발광시키는 경우 등이...2024.09.15
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물 전기분해2024.09.191. 전기분해 1.1. 실험 목적 실험 목적은 산화-환원 반응을 이용해 구리를 석출하고, 이 때 이용한 구리의 이론값과 실제 석출된 구리의 양을 비교하는 것이다. 전기분해를 통해 구리가 석출되는 과정을 관찰하고, 패러데이 법칙을 이용하여 이론적인 석출량과 실제 석출량을 비교함으로써 전기분해 과정에 대한 이해를 높이는 것이 이번 실험의 목적이다. 1.2. 실험 이론 1.2.1. 전기분해 전기분해는 자발적으로 발생하지 않는 화합물의 분해 반응을 직류 전기를 사용하여 발생하도록 하여 원하는 물질을 얻는 기술이다. Galvani 전지에...2024.09.19
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실버버그 일반화학 요약 8판 12-21장2024.09.191. 분자간 힘: 액체, 고체 및 상 변화 1.1. 물질의 3가지 상태 물질의 3가지 상태는 고체, 액체, 기체이다. 각 상태는 분자 간 힘의 차이로 인해 서로 구분된다. 고체 상태는 분자 간 인력이 매우 강해 분자들이 상대적 위치에 고정되어 있다. 따라서 고체는 자체 모양을 가지고 있으며, 압축하기가 어렵고 흐를 수 없다. 분자의 평균 운동 에너지가 분자 간 인력에 비해 상대적으로 매우 낮기 때문이다. 액체 상태는 분자 간 인력이 강하지만, 분자들이 여전히 무질서하게 움직일 수 있다. 액체는 용기의 모양에 따라 형태가 정해지...2024.09.19
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전기 전자 장기간 실험보고서2024.09.191. 화학전지와 전기화학적 서열 1.1. 실험 목적 화학전지와 전기화학적 서열 실험의 목적은 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, Pb, Zn, Cu 금속의 전기화학적 서열과 화학전지에서의 반응을 확인하는 것이다." 1.2. 실험 배경 1.2.1. 산화-환원반응 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)은 물질 사이의 전자 이동으로 인해 발생되는 반응으로, 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽은 산화되어 산화수가 증가하고, 전...2024.09.19
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생화학 제9판 13-15장 요약2024.10.121. 생화학적 원리 1.1. 자유에너지와 표준 상태 자유에너지 변화(?G)와 표준조건에서의 자유에너지 변화(?G°)는 밀접한 관계가 있다. 표준상태는 화학반응을 비교하기 위해 사용되는 반응 조건에 대한 기준으로, 주로 온도 25℃, 압력 1기압, 용질의 경우 1몰의 농도로 정의된다. 이러한 표준상태에서의 자유에너지 변화(?G°)는 반응물과 생성물의 농도에 따라 결정되는 자유에너지 변화(?G)와 다음과 같은 관계가 성립한다. ?G = ?G° + RT`ln {[C] ^{c} [D] ^{d}} over {[A] ^{a} [B] ^{b...2024.10.12
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산화환원2024.10.111. 산화-환원 적정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 과망간산 칼륨(KMnO4)과 과산화수소(H2O2)의 산화-환원 반응을 이용하여 과산화수소 수용액의 순도를 결정하는 것이다.""과산화수소 용액의 정량을 통해 산화-환원 반응을 이해하는 것이 이 실험의 핵심 목적이다. 과망간산 칼륨은 강력한 산화제로서, 과산화수소와 반응하여 산소를 발생시키며 자신은 환원되어 Mn2+이온으로 된다. 이러한 산화-환원 반응의 양적 관계를 파악함으로써 과산화수소 수용액의 농도를 정확히 구할 수 있다. 또한 이 실험에서는 과망간산 칼륨 용액의 표...2024.10.11
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과일전지 보고서2024.10.111. 과일 전지 실험 1.1. 목적 우리가 일상 속에서 볼 수 있는 여러 가지 전기현상은 전자의 이동을 통해 발생한다. 즉 전류의 흐름은 전자가 끊임없이 이동하고 있다는 것을 알려주는 것이다. 과일전지 실험에서 사용한 과일에 꽂힌 판들은 금속으로서, 전자를 내놓기를 좋아한다. 이때 과일 속의 산성 성분과 금속이 만났을 때 산화-환원 반응을 알아본다. 한편, 금속의 종류(이온화 경향)에 따라, 과일의 종류에 따라, 금속판을 꽂아 넣은 깊이에 따라, 과일의 연결 개수에 따라, 과일의 크기에 따라, 연결 방식에 따라서 흐르는 전류의 크...2024.10.11
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