소개글
"르샤틀리에 난용성 염의 용해"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험 목적 및 이론
1.1. 실험 목적
1.2. 화학 평형과 르샤틀리에 원리
1.2.1. 르샤틀리에 원리
1.2.2. 화학 평형
1.2.3. 염
1.2.4. 앙금
2. 실험 기구 및 과정
2.1. 실험 기구 및 시약
2.2. 실험 과정
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고 문헌
본문내용
1. 실험 목적 및 이론
1.1. 실험 목적
이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 확인하는 것이다. 다시 말해, 화학 반응의 평형 상태에 변화를 줌으로써 르샤틀리에 원리를 이용하여 평형 이동을 확인하고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다.
1.2. 화학 평형과 르샤틀리에 원리
1.2.1. 르샤틀리에 원리
르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 새로운 평형 위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다는 원리이다. 평형 상태에 있는 계에 영향을 주는 변수에는 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 있다.
농도의 변화에 따르면, 일정한 온도에서 어떤 화학반응이 화학 평형 상태에 도달해 있을 때 반응물질의 농도를 증가 또는 생성물질의 농도를 감소시키면 정반응이 진행되고, 반응물질의 농도를 감소 또는 생성 물질의 농도를 증가시키면 역반응이 진행된다.
온도의 변화에 따르면, 일정한 온도에서 어떤 화학 반응이 화학 평형 상태에 도달해 있을 때 온도를 높이면 온도를 내리는 방향, 즉 흡열 반응 쪽으로 반응이 진행되고 온도를 낮추면 온도를 올리는 방향, 즉 발열 반응 쪽으로 반응이 진행된다. 이때 온도의 변화는 평형상수의 변화를 포함한다.
압력의 변화(부피의 변화)에 따르면, 부피의 감소로 인한 압력이 증가하면 기체의 분자 수가 줄어드는 평형이 더 선호되고, 부피의 증가로 인한 압력이 감소하면 기체의 분자 수가 증가하는 평형이 더 선호된다. 다만 계수가 같은 반응식에서는 압력에 의한 평형이동이 일어나지 않는다.
1.2.2. 화학 평형
화학 평형은 시간이 지남에 따라 변화가 관측되지 않는 상태로, 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때 이루어진다. 이러한 화학 평형 상태에 있는 계에 외부 자극을 가하면 새로운 평형 ...
참고 자료
화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017.03.01
화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017, p161~p164
레이먼드 창, 레이먼드 창의 일반화학, 사이플러스, 2020, (p627~p628, p698, p725)
일반화학실험, 화학교재연구회 편저, 사이플러스, p. 161-168
[위키백과] 염
[위키백과] 앙금
[네이버 지식백과] 용해도 규칙 (화학백과)
