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화학 세특2024.09.091. 화학 개념 및 원리 1.1. 기체와 액체, 고체의 상변화 물질의 상태는 고체, 액체, 기체의 세 가지로 구분되며, 열에너지의 변화에 따른 분자 운동의 차이로 인해 상태가 달라진다. 고체 상태에서는 분자의 운동이 가장 적으며 강한 인력으로 규칙적으로 배열되어 있다. 액체 상태에서는 분자의 운동이 증가하여 불규칙적으로 배열되어 있으며, 기체 상태에서는 분자의 운동이 가장 활발하여 서로 독립적으로 움직이고 있다. 물질이 상태 변화를 겪을 때는 일정한 온도에서 열의 출입이 있게 된다. 예를 들어 물이 고체인 얼음에서 액체로 상변화...2024.09.09
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평형상수의 결정 KI2024.11.061. 화학 평형상수 실험 1.1. 화학 평형 1.1.1. 정반응과 역반응 화학 반응에는 한 방향으로만 진행되는 반응과 양방향으로 진행되는 가역 반응이 있다. 대부분의 화학 반응은 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 가역 반응이다. 정반응과 역반응의 속도가 같아 겉보기에는 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 화학 평형이라고 한다. 화학 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문에 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지된다. 예를 들어 NO2 기체가 N2O4 기체로 이합체화되는 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 ...2024.11.06
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평형상수의 결정2024.11.081. 실험 개요 1.1. 실험 목적 FeSCN2+의 착이온 평형에서 반응의 평형 상수를 구하고 화학 평형을 이해하는 것이 이번 실험의 목적이다. 금속인 Fe3+에 리간드인 SCN-가 결합하여 착이온인 FeSCN2+를 형성하는 반응의 평형 상수를 구하고, 이를 통해 화학 평형 개념을 이해하고자 한다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 화학 평형 화학 평형은 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같은, 즉 평형인 상태를 의미한다. 이는 외부 환경이 바뀌지 않는 한 변하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 "평형상...2024.11.08
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그레이엄 법칙2024.08.161. 서론 1.1. 배경 확산 현상은 물질이 자발적으로 농도 차이를 해소하려는 현상이다. 기체 분자는 빠른 속도로 운동하고 있기 때문에 공간으로 퍼져나갈 수 있으며, 이러한 기체의 확산 현상은 온도, 압력, 분자량 등의 요인에 의해 영향을 받는다. 특히 같은 온도와 압력에서 기체의 확산 속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다는 그레이엄의 법칙이 성립한다. 이는 분자의 운동 에너지와 밀접한 관련이 있는데, 같은 온도에서 가벼운 분자일수록 운동 에너지가 크기 때문에 빠르게 확산될 수 있다. 이러한 기체 확산 현상은 단순히 기체 상태에만 ...2024.08.16
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그레이엄 법칙과 르샤틀리에 법칙을 이용한 수득률2024.08.161. 서론 1.1. 기체 확산 현상의 이해 기체 확산은 물질의 분자 운동에 따라 물질의 농도가 변화하는 현상이다. 기체 분자들은 빠르고 끊임없이 운동하고 있으며, 이로 인해 농도차이나 밀도차이에 의해 기체 분자들이 스스로 운동하여 액체나 기체 속으로 퍼져나가게 된다. 즉, 농도가 높은 쪽에서 농도가 낮은 쪽으로 기체 분자들이 확산되는 것이다. 이러한 기체 확산은 화학 및 생물학 분야에서 중요한 역할을 하고 있다. 반응에 관여하는 두 용액이나 기체를 섞을 때 확산이 일어나지 않는다면 화학 반응이 진행되지 않을 것이며, 세포 내부로 ...2024.08.16
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흡열반응 르 샤틀리에2024.08.221. 서론 1.1. 평형 상태의 이해 평형 상태는 열역학 법칙에 따라 깁스의 자유에너지 변화량이 0이 되는 상태이다. 또한, 온도와 압력이 일정할 때 가역반응에 있어서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같게 된 상태, 즉 동적평형 상태를 의미한다. 평형 상태는 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지되지만, 반응물이 생성물이 되고, 생성물이 반응물이 되는 반응이 계속해서 일어나고 있다. 또한, 반응속도는 화학종의 입자 충돌 횟수에 비례하며 그 횟수는 입자의 수 즉, 농도에 비례한다. 증발과 응축을 통해 액체 상태의 물과 기체 상태의...2024.08.22
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르샤틀리에의 원리 평형의 이동2024.10.261. 일반화학실험 1.1. 실험 목적 및 이론 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰할 수 있다는 것이다. 실험 이론으로는 르샤틀리에 원리가 적용된다. 르샤틀리에 원리는 평형에 있는 계에 외부에서 변형을 주면 계는 새로운 평형 위치에 도달하려 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 된다는 것이다. 여기서 "변형"이란 말은 계의 평형 상태를 깨뜨리는 농도, 압력, 부피, 온도의 변화를 의미한다. 동일한 이온이 포함되어 있는 2개의 ...2024.10.26
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화학평형에 대한 연구2024.08.251. 서론 1.1. 산과 염기, 완충용액 개요 산과 염기는 화학에서 매우 중요한 개념이다. 수용액에 녹아있는 수소 이온(H+) 농도에 따라 용액의 산성도가 결정되는데, 이를 나타내는 것이 pH이다. pH가 7보다 작은 용액은 산성, 7보다 큰 용액은 염기성으로 분류된다. 완충용액은 산이나 염기를 첨가해도 pH 변화가 크지 않은 용액을 말한다. 완충용액은 주로 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성된다. 대표적인 예로 아세트산(CH3COOH)과 아세트산나트륨(CH3COONa)의 혼합용액을 들 수 있다. 이...2024.08.25
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평형상태가 어려운 자연계2025.03.121. 평형상태가 어려운 자연계 1.1. 예비레포트 실험 목적 예비레포트 실험 목적은 비색법과 UV분광 분석법을 바탕으로 측정한 흡광도와 Lambert-Beer's Law를 이용해 동적 평형 상태에 존재하는 반응물들의 농도를 계산할 수 있다. 또한 자유에너지와 평형 상수의 관계를 이해할 수 있으며, 비색법을 통해 계산한 평형 상수와 UV분광 분석법을 통해 계산한 평형 상수를 비교할 수 있다. 가역반응(Reversible Reaction)은 정반응과 역반응이 모두 일어나는 반응을 말하며, 반면 비가역반응(Irreversible Re...2025.03.12
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자연계에서 동적 평형 상태가 안되는 이유2025.03.121. 동적 평형 상태가 안되는 이유 1.1. 화학 반응에서 동적 평형 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동시에 일어나는 상태를 동적 평형이라고 한다. 이 때 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되며, 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 가역 반응에서 동적 평형 상태가 이루어지면 반응 계에는 아무런 거시적인 변화가 없어 보이지만, 실제로는 분자 수준에서 정반응과 역반응이 계속 일어나고 있다. 결국 동적 평형 상태란 정반응과 역반응의 속도가 같아짐으로써 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 동적 평형 상...2025.03.12
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