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시계반응 속도상수2024.09.101. 화학 반응의 개념과 원리 1.1. 화학법칙 1.1.1. 화학양론 화학양론은 화학반응의 정량적 법칙으로, 반응 전후의 질량과 원자 수가 보존됨을 의미한다. 예를 들어 수소와 산소가 반응하여 물이 생성될 때, 반응 전 수소 4g과 산소 32g이 반응하여 반응 후 36g의 물이 생성된다. 이처럼 반응 전후의 질량이 보존되며, 수소 원자 4개와 산소 원자 2개가 반응 전과 반응 후에 변함없이 존재한다. 이는 화학반응에서 원자의 종류와 개수가 보존된다는 것을 보여준다. 즉, 화학양론은 화학반응에서 반응물과 생성물의 정량적 관계를 나...2024.09.10
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일반화약학2025.06.221. 서론 1.1. 일반화약학의 개념과 중요성 일반화약학은 화학 반응의 속도를 다루는 물리화학의 한 분야이다. 화학 반응의 속도는 반응 물질의 농도, 온도, 촉매 등의 여러 요인에 따라 달라지며, 이를 연구하여 이해함으로써 반응속도의 예측과 제어가 가능하다. 일반화약학의 개념과 중요성은 다음과 같다. 첫째, 화학 반응 과정에서 일어나는 속도론적 현상을 이해하고 분석할 수 있다. 반응속도, 반응차수, 반감기 등의 개념을 파악하여 반응 메커니즘을 규명할 수 있다. 둘째, 온도와 촉매가 반응속도에 미치는 영향을 Arrhenius 방...2025.06.22
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일반화약학2025.04.131. 일반화약학 1.1. 반응속도론 화학반응 속도는 단위 시간 당 반응물질의 농도 변화율로 정의된다. 반응물질의 농도가 클수록 충돌 횟수가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 갖는 분자 수가 증가하고 분자의 평균 속도가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 또한 촉매의 작용으로 활성화 에너지가 감소하면 반응 속도가 증가한다. Arrhenius 방정식은 반응속도의 온도 의존성을 나타낸다. 이 방정식에 따르면 속도상수 k는 온도가 증가할수록 증가하며, 활성화 에너지 Ea가 클수록 온도 변화에 ...2025.04.13