소개글
"르샤틀리에의 원리"에 대한 내용입니다.
목차
1. 르샤틀리에 원리
1.1. 정의와 특징
1.2. 농도 변화의 영향
1.3. 압력 변화의 영향
1.4. 온도 변화의 영향
2. 르샤틀리에 원리의 실험적 관찰
2.1. 농도 변화에 따른 평형 이동 관찰
2.2. 공통 이온 효과에 따른 평형 이동 관찰
3. 참고 문헌
본문내용
1. 르샤틀리에 원리
1.1. 정의와 특징
르샤틀리에 원리(Le Chatelier's principle)란 평형 상태의 계에 변화가 가해졌을 때, 평형의 위치가 그 변화를 감소시키려는 방향으로 이동한다는 것이다"" 이 원리를 통해 농도, 압력, 온도 변화가 미치는 영향을 정성적으로 예측할 수 있다"" 이는 계에 가해진 외부 자극에 대해 계가 그 변화를 상쇄하려는 방향으로 반응하기 때문이다"" 즉, 평형 상태에 있는 계에 외부에서 변형을 가하면 계는 새로운 평형 위치에 도달하고자 하므로, 그러한 자극을 부분적으로 억제하는 방향으로 조절하게 된다는 것이 르샤틀리에의 원리의 정의와 특징이라고 할 수 있다""
1.2. 농도 변화의 영향
N2, H2, NH3이 평형을 이루고 있는 혼합물에 N2를 첨가하면 계는 새로운 평형 상태에 도달한다"이다. 이는 르샤틀리에 원리를 통해 정성적으로 예측할 수 있다. 계에 N2 첨가라는 변화를 주었으므로, 평형의 위치는 N2를 소비하는 방향으로 이동해야 한다. 따라서 암모니아 합성 반응이 일어나 평형이 오른쪽으로 이동하고, 최종적으로는 N2와 H2의 농도가 감소하고 NH3의 농도가 증가한 상태에서 새로운 평형에 도달하게 된다.
동일한 맥락에서 이 계에 암모니아를 첨가했다면, 계는 암모니아를 소비하기 위해 왼쪽으로 이동하였을 것이다. 따라서 일정한 온도와 압력 조건에서 평형 상태에 있는 반응계에 반응물 또는 생성물을 가할 경우, 그 계는 첨가한 성분의 농도를 낮추는 방향으로 이동하게 된다.
또한 반응물이나 생성물을 제거할 경우, 계는 제거된 성분이 생성...
참고 자료
Newton 편집부. 과학용어사전. 뉴턴사이언스, 2015.
Zumdahl, 일반화학. CENGAGE, 2020.
“르샤틀리에 원리.” 지식백과(화학백과). 2020년 10월 31일 접속, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802
화학교재연구회, 일반화학실험, 사이플러스, 2017, p161~p164
레이먼드 창, 레이먼드 창의 일반화학, 사이플러스, 2020, (p153, p627~p628)
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레이먼드 창, 레이먼드 창의 일반화학, 사이플러스, 2020, (p627~p628, p698, p725)
