"크로마토그래피법"의 검색결과 입니다.

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"크로마토그래피법" 검색결과 781-800 / 2,549건

Synthesis and Optical Resolution of Tris(ethylenediamine)cobalt(III)Chloride

어 용해도차이를 이용해 추출시키는 것이다. 이번 실험에서는 염을 이용한 부분입체 이성질체를 만들어 이성질체를 분리하였지만, 카이랄 크로마토그래피를 통해서도 광학이성질체를 분리시킬 수 있 ... 다. 카이랄 크로마토그래피는 실리카겔이 카이랄 분자에 붙어 칼럼과 더 강하게 결합하면서 분리되는 원리를 이용한다.IR분광법에 의한 정량분석을 직접 하지는 못한 점에 조금 아쉬움 ... , UV/Vis 스펙트럼, CD를 이용하여 이성질체의 분리 및 재결정을 통해 분석해보았다. 그리고 그 과정에서 광학기기들의 사용법, 그리고 이성질체와 관련된 개념을 다시 한 번 공부

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| 리포트 | 10페이지 | 3,000원 | 등록일 2020.09.11 | 수정일 2020.12.26

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일반화학 실험 개념- 시험자료

으면 비어의 법칙에 따르지 않는다.크로마토그래피8. 극성원자들의 전기음성도 차이로 인한 공유 전자쌍의 치우침 정도반응열과 헤스의 법칙9. 계와 주위-계: 관심을 가지고 있는 대상-주위 ... 법-열량계로 열량 변화를 측정하는 방법-반응의 열량을 측정하여 △H를 실험적으로 계산 가능질량측정과 액체 옮기기14. 불확실도-기기나 기구의 보정이 잘못된 경우 발생-불확실도가 작

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| 시험자료 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.07.03

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화학실험보고서 - TLC크로마토그래피

- TLC 크로마토그래피 -과 목 : 화학 및 실험 I학 과 :학 번 :이 름 :제 출 일 :담당교수 :탐 구실험명TLC 크로마토그래피일 시2011년 11월 25일실험실상태온도16 ℃기압761 ㎜HG습도-준비물TLC plate(silica gel), 100mL 비커(또는 전개용 병) 1개, UV 램프,알루미늄 호일, 모세관, 해열제(aspirin, ibuprofen 등), Ethyl Acetate, hexane실 험이 론※ 크로마토그래피의 원리와 종류1) 관 크로마토그래피(column chromatography)- 칼럼은 유리관과 같은 원기둥 모양의 관에 산화알루미늄이나 이온교환수지 등을 충전한 것이다. 칼럼에 시료용액을 통과시키면 시료용액 중에 함유된 여러 물질이 분리되어 층상으로 칼럼 속에 위치하게 된다. 각 물질은 적당한 용리액을 흘림으로써 각 성분을 추출할 수 있게 된다. 칼럼의 충전제로서 산화알루미늄,활성탄,산화마그네슘 등을 사용한 것을 흡착크로마토그래피, 녹말,셀룰로오스 등을 사용한 것을 분배크로마토그래피, 이온교환수지를 사용한 것을 이온교환크로마토그래피라고 한다.2) 종이 크로마토그래피(paper chromatography)- 흡착물질로는 거름종이를 사용한다. 보통 직사각형으로 자른 거름종이의 한쪽 끝에 시료를 놓고 전개제가 되는 용매의 모세관현상을 이용하여 스며들게 한다. 전개제가 스며듬에 ?라 시료 중의 각 성분도 이동되는데, 이 때의 각종 성분은 그 이동속도가 다르기 때문에 시간 경과와 더불어 분리된다. 분리된 성분은, 예를 들면 착색물질이면 그 빛깔로부터, 무색인 것은 발색제 등으로 발색시켜 확인한다. 또 각 성분의 이동률을 측정함으로써 확인할 수 있다. 이상의 방법은 1차원법이라고 하는데 이 밖에 너비가 넓은 거름종이를 사용하는 2차원법도 있다. 종이크로마토그래피는 조작이 간단하며 특별한 장치도 필요 없고 분석을 값싸게 할 수 있는 것이 특징이다.3) 기체 크로마토그래피(gas chromatography)- 원래 기체인 시료 혹은 기화시킨 시료의 크로마토그래피. 즉, 이동상이 기체이다. 고정상의 종류에 따라 흡착성 있는 고체 고정상을 사용하는 것을 '기체-고체 크로마토그래피', 고정체에 액체를 코팅하여 만든 액체 고정상을 사용하는 것을 '기체-액체 크로마토그래피'라고 세분하여 부른다.4) 얇은 층 크로마토그래피(TLC; Thin Layer chromatography)- TLC는 이 물질이 동일물질인지를 쉽고 빠르게 알 수 있는 분석방법이다. TLC의 고정상은 silica or alumina 같은 흡착물질이다. 고정상에 적당한 용매를 흘려준다. TLC 기판에 spotting된 물질은 이동상인 용매와 고정상인 흡착물질에 의해 경쟁이 일어나서 물질이 분리가 된다. 샘플은 이동상의 용해도와 고정상과 흡착정도가 달라서 물질이 이동이 된다. 이동거리는 고정상과 이동상에 따라 물질마다 고유의 값을 갖는다. 이러한 변화는 이동상에 의해 조절된다. 특정한 실험조건에서 화합물의 이동성은 Rf값으로 정량적으로 표현된다.실 험방 법및절 차① 모세관을 뽑는다.② Hexane과 Ethyl Acetate를 2:8의 비율로 혼합한 전개액을 100mL 비커에 약 5mm 높이로 채운다.③ 비커를 알루미늄 호일로 싸서 20분동안 전개액으로 포화가 되도록 한다.④ 20TIMES 20 크기의 TLC판을 자신이 필요한 크기만큼 자른다.(1.5cmTIMES 7cm)⑤ TLC 기판에 용매 시작선을 밑에서 1cm되는 지점에 연필로 살짝 선을 긋는다.⑥ 그 위에 모세관으로 물질을 점적할 곳을 spotting 한다.⑦ TLC판을 용액에 담그고 판의 2/3 지점정도까지 용액이 올라오도록 한다.

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| 리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2016.10.11

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유기화학실험 보고서(Acetylsalicylic acid의 가수분해 반응, Distillation(분별증류), Thin layer Chromatography & Column Chromatography(얇은막&칼럼 크로마토그래피))

-Layer Chromatography] 종이크로마토그래피와 같은 목적으로 사용한다. 1951년 J.키르치너의 크로마토스트립(chromato strip)법에서 발단하여, 1956년 ... Chromatography & Column Chromatography2. Date3. Name4. Co-worker5. Principle① 크로마토그래피(chromatograph ... )란 무엇인가?크로마토그래피란 화학에서 가장 기본이 되는 분석 방법으로 그 응용 분야가 넓은 학문입니다. 크로마토그래피란 두 가지 이상의 성분으로 된 물질을 단일성분으로 분리하는 기법

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| 리포트 | 10페이지 | 1,000원 | 등록일 2017.02.23

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고분자 추출(결과 레포트)

사용한다. 약어로 TLC라고도 불리며, 박층 크로마토그래피라고도 불린다. 흡착제로는 주로 사용 목적에 따라 실리카겔 산화알루미늄, 섬유소말 등이 쓰인다. 화학반응 중간에 진척도 ... 기 위해서 자외선을 쬐여줘야 한다. 주로 유기화학 실험에서 반응 진행도를 알아보기 위하여 사용되는데, 반응 시작시의 크로마토그래피 진행과 반응 중간의 진행을 비교하여 반응 진행도 ... 를 추정할 수 있다. 하지만 간혹 고정상(의 형광 물질)과 반응하는 물질이 있으면 크로마토그래피를 읽을 수 없게 되므로 주의해야 한다.

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| 리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2018.11.25

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크로마토그래피 (예비+결과) 레포트

Exp6. 크로마토그래피실험목표: 정상과 역상 크로마토그래피법으로 색소를 분리함으로써 크로마토그래피의 원리와 극성의 개념을 배운다.1. 실험원리화학에서 사용되는 분리 방법에서는 침전?여과?확산?원심분리?증류?용매추출?전기영동 등 여러 가지가 있지만 크로마토그래피는 요즘 가장 많이 사용되는 분리법 중 하나이다. 크로마토그래피의 종류로는 ①흡착크로마토그래피?②젤투과크로마토그래피?③이온교환크로마토그래피?④분배크로마토그래피 등의 방법이 있다. 분배크로마토그래피란 물질마다 두 가지 용매에 대한 분배계수가 다른 점을 이용하는 크로마토그래피를 말한다. 이번 실험에서 주로 이용할 크로마토그래피가 분배 크로마토그래피이다.분배 크로마토그래피는 두 가지로 나눌 수 있는데 첫 번째는 액체-액체 분배 크로마토그래피가 있고, 두 번째는 기체-액체 크로마토그래피가 있다. 각 시료가 움직인 거리와 용매가 움직인 위치까지의 거리의 비를 Rf값이라 하며, 이 값은 화합물과 사용하는 전개제의 종류에 따라 독특한 값을 나타내기 때문에 물질의 확인에 매우 유용하다.Rf=(시료가 이동한 거리)/(용매가 이동한 거리)Rf값은 용매, 온도, 거름종이 등의 조건이 일정하면 순수한 물질 또는 인위적인 혼합물일 경우 재현성이 있는 일정한 값으로, 이를 이용하여 그 물질을 확인할 수 있다. 반응혼합물을 쉽고 신속하게 정성적으로 분석할 수 있는 까닭에 특히 생화학자들에게는 값진 방법으로 이용되고 있다.◎ 참고문헌● 일반화학실험/김은경 외 4인/북스힐/p.57~58/2010.02.10.2. 실험기구 및 시약실험A) 얇은 층 크로마토그래피에 의한 색소분리실험기구: 500ml 비커, 시계접시, 모세관, TLC판 폭 8cm, 높이 6cm 정도시약: 적색 40호, 황색 5호, 청색 1호, 식용색소, 전개제[1-부탄올:아세트산:물]의 비가 60:15:25인 혼합용액실험B) C-18카트리지를 이요한 색소의 분리실험기구: C-18카트리지시약: 적색 40호, 황색 5호 또는 6호, 청색 1호의 묽은 혼합용액청색 1호의 아주 묽은 용액실험C) 칼럼 크로마토그래피를 이용한 색소의 분리실험기구: 10ml 주사기, 거름종이(칼럼크로마토그래피용), 가는 유리봉, 솜시약: 알루미나 50~200 micron, 전개제, 1-부탄올과 암모니아수를 6:2로 혼합한 용액3. 실험방법실험A) 얇은 층 크로마토그래피에 의한 색소의 분리(정상크로마토그래피)① 적색 40호, 황색 5호, 청색 1호의 묽은 혼합용액 각각과 4가지의 미지 시료를 모세관에 묻혀서 TLC판의 바닥으로부터 1cm 높이의 위치에 1cm 간격으로 일렬로 찍어서 반점을 만들고 말린다.② TLC판을 1-부탄올:아세트산:물을 60:15:25의 비로 혼합한 전개제가 담긴 비커에 넣어서 전개를 시작한다. 그림 8-3과 같이 시료의 반점이 전개제에 잠기지 않도록 TLC판을 수직으로 세우고, 시계접시를 덮어서 전개제가 증발하지 않도록 한다.③ 전개제가 TLC 판의 위쪽 끝에서 1cm 정도 떨어진 곳 까지 도달하면 TLC판을 꺼내어 말린 후 그림 8-4와 같이 Rf값을 측정한다. 순수한 색소의 Rf값과 미지시료의 경우 생긴 반점들의 Rf값을 비교하고 미지시료에 들어있는 색소의 종류를 알아낸다.실험B) C-18카트리지를 이용한 색소의 분리(역상크로마토그래피)① C-18카트리지를 주사기에 끼우고 노랑, 빨강, 파랑 색소의 혼합용액 한 방울을 카트리지 위쪽에 넣은 후 약 3ml의 물을 주사기에 채우고 서서히 약한 압력을 가한다. 세 가지 색소가 분리되는 것을 관찰하고 이들 색소를 극성이 큰 것부터 작은 것 순서로 나열한다.② 주사기 위쪽에 남아있는 물을 버리고, 30% 메탄올 3ml 정도를 채운 후 압력을 가하여 흘려주면서 카트리지에 남아있는 색소가 어떻게 움직이는지 관찰한다. 카트리지를 사용한 후에는 100% 메탄올 3ml로 카트리지를 씻어내고, 3ml의 물로 다시 씻어낸 후에 다시 사용한다.③ 파랑색소의 묽은 용액 5ml정도를 세척한 카트리지에 통과시키면서 색소가 어떻게 되는지, 그리고 나오는 용액의 색깔은 어떻게 바뀌는지를 관찰한다.실험C) 칼럼크로마토그래피를 이용한 색소의 분리(정상크로마토그래피)① 그림 8-5와 같이 10ml 주사기를 수직으로 세우고, 긴 유리봉을 이용하여 유리솜으로 아래를 막아 충진제가 빠지지 않도록 한다.② 1-부탄올과 암모니아수(2M)를 6:2로 잘 섞어서 분액깔때기에 넣고 5분간 잘 흔들어 섞은 후 두 층으로 갈라지게 두었다가 위층의 용액을 용리액으로 사용한다.③ 용리액을 주사기에 약 3/4 정도 채우고 여기에 알루미나를 채운다. 이 때 알루미나가 골고루 채워지도록 하기 위해 연필로 주사기를 가볍게 톡톡치면서 전체 부피의 약 3/4 정도 되도록 채운다.④ 거름종이를 주사기 안쪽 지름에 맞도록 원형으로 잘라 맨 위에 깐다. (이때, 항상 고체의 윗부분까지 용리액이 채워져 있어야 한다.)⑤ 색소 혼합 용액 두 세 방울을 조심스레 거름종이 위에 가한다.⑥ 용리액을 서서히 흘려주면서 색소가 분리되는 것을 관찰한다.4. 실험결과실험A) 얇은 층 크로마토그래피(TLC)에 의한 색소분리① 관찰된 Rf 값을 적어라.미지시료A(빨)미지시료B(파)미지시료C(황)미지시료D2.5/4.51.0/4.52.1/4.51.7/4.5Rf value=0.56=0.22=0.47=0.38② 전개제의 증발을 막아야 하는 이유?- 전개제가 증발하면 Rf값을 불분명하게 하고 전개제의 속도가 달라질 수 있기 때문③ 혼합물 중 한 가지 성분이 값비싼 의약품이고 나머지는 부작용을 일으키는 불순물일 경우 TLC를 사용하여 원하는 성분만을 순수한 고체상태로 얻으려면 어떻게 하면 될까?- 끓는점과 녹는점을 비교, 고체를 침전시킨 후 구한다. → 용해도 차이를 이용한다.④ 만약 혼합물에 섞여있는 화합물의 농도를 함께 알고 싶을 땐 어떤 방법이 있는가?- TLC판에 실제 있는 같은 색소를 같은 농도로 옆에서 크로마토그래피를 하여 색 비율을 따져본다.5. 고찰크로마토그래피 실험에서는 용매의 녹는 정도가 다른 점을 이용해서 혼합물 각각의 성분을 분리하는 기기인 크로마토그래피를 이용한다. 이 실험에서 고정상이 극성이 높은 것이므로 이는 정상크로마토그래피이기도 하다. 용매혼합물이 TLC판을 타고 위로 이동하는데 함께 이동한 시료들이 판에 입혀진 실리카겔과 용매에 대한 용해차이로 이동속도가 각각 다름에 따라 분배됨을 이용한 것이다. 강한 극성을 띠는 물질일수록 실리카겔 층에 잘 흡착되어 전개용매가 이동하는 동안 상대적으로 느리게 이동해 비교적 판 아래에 흡착되고 극성이 약한 물질일수록 실리카겔 층에 덜 흡착되어 비교적 판 위쪽에 흡착되는 것이다.

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| 리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2016.09.10

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[식품분석실험] 총당의 정량법

Title: 총당의 정량(Phenol-H2SO4법)Date: 2019.10.15Group:Introduction(Objective)페놀 황산법은 총당(전당) 측정법으로 미량의 시료 분석에 적합하다. 또 황산을 사용하기 때문에 전분, 셀룰로오스 등과 같은 고분자 물질도 미리 가수분해하지 않고도 시료 용액으로 가능하다. 특히 이 방법은 칼럼크로마토그래피, 페이퍼 크로마토그래피로 분획한 획분의 총당량 측정에 많이 사용되고 있다. 환원당을 진한 황산으로 처리하면 탈수하여 furfural 혹은 그 유도체가 된다. 이는 페놀 화합물(phenolic compounds)과 반응하여 colored products를 형성한다, 본 실험에서는 페놀-황산법을 이용하여 식품 총당을 측정한다.(Theory)Furfural: 퓨란고리에 알데하이드기 －CHO가 붙은 것이다. 퓨란-2-카발데하이드·α-퓨란알데하이드·푸르푸롤이라고도 한다. 화학식 C5H4O2. 특수한 냄새를 가진 기름 모양의 액체로, 분자량 96.1, 끓는점 161.8℃, 밀도 1.16g/mL (20℃)이다. 공기 중에 방치하면 산화에 의하여 황갈색 수지 상태 화합물이 된다. 물에 녹으며, 에탄올·에테르 등에 녹기 쉽다. 화학적 성질은 벤즈알데하이드와 비슷하며 카니차로반응을 보인다. 퓨젤유를 비롯하여 몇 종류의 정유 속에 함유되어 있다. 오탄당의 탈수에 의하여 생성되며 공업적으로는 귀리의 겉껍질이나 보릿짚 등을 가압하여 수증기로 처리하거나, 묽은 황산 또는 염산으로 처리하여 얻는다. 아디프산의 원료로서 나일론을 합성하는 데에 사용되고 용매로도 사용된다. 그 밖에 살충제로도 사용된다.페놀 화합물: 방향환을 가진 화합물의 총칭이다. 시키미산 경로라는 방향환의 생합성계를 가진 식물에 특히 많이 존재한다. 식물에서의 페놀 화합물은 주로 페닐알라닌을 출발기질로 한 대사계에서 생성하고 그 대사계를 페닐프로파노이드 합성계라고 부르고 있다. 이 대사계에서 먼저 페닐알라닌의 아미노기가 이탈하여 C6(벤젠환)-C3(프로파놀기)라는 페닐프로파놀 구조를 한 계피산이 생긴다. 단자엽식물 등에서는 페닐알라닌에서 뿐만 아니라 티로신도 탈아미노화하여 C6-C3 구조의 쿠마르산을 생성한다. 또 글루코오스 등이 결합하여 배당체로서 존재하는 경우 등도 있다. 또한 이 C6-C3-CoA에 세 개의 마로닐-CoA가 폴리케티드(polyketide) 경로형의 결합을 하면 또 하나의 벤젠환을 생성하여 식물색소 중에 고등식물에 가장 널리 분포하고 있는 플라보노이드를 생성한다. 이 플라보노이드는 매우 많은 종류가 있는데 그중에서도 안토시아닌은 홍, 적, 자색을 나타내는 중심자목을 제외한 거의 대부분의 식물에 존재하고 있다.Spectrophotometer: 시료의 파장별 세기를 측정하여 색도 좌표를 산출하는 색채 측정 장비. 색채 측정을 위해 최소 380~780nm 영역의 빛을 측정하도록 설계되며, 분광광도계는 광원. 시료 측정의 관측 조건을 결정하는 광학 장치, 빛을 분광시키는 분광 광치, 빛을 분석하기 쉬운 신호로 변환시키는 광 검출기와 신호 처리 장치로 구성된다.Materials & Method(Materials)5% phenol solution, pipette, Conc-H2SO4 당 표준용액, test tube, 분광광도계(Spectrophotometer)(Method)시료 용액 1ml에 페놀 용액 1ml을 가하여 잘 혼합한다.피펫으로 진한 황산 5ml을 직접 액면에 가하여 가능한 강하게 발열시킨다. (이때 발열 반응에 의해 가수분해, 환원당의 탈수가 일어남, 강산을 사용하므로 반드시 glove를 착용한다.)10분간 방치 후 25~30℃ water bath에서 20분간 방치한다.(Yellow-orange color는 몇 시간 정도 안정도를 가진다.)470nm에서 흡광도를 측정한다.농도를 알고 있는 당 표준용액에 대하여도 같은 방법으로 조작한다.당 표준 용액으로부터 검량선(Calibration curve)를 작성하여 시료 중의 총당 함량을 산출한다.Note시료 대신 증류수를 이용하여 같은 방법으로 공시험을 하여 Spectrophotometer의 영점을 잡는다.Conc-H2SO4: 페놀과의 반응에서 착색하지 않는 특급시약을 사용한다.당 표준용액: 당 표준 용액으로 사용하는 당은 시료의 당 증류와 같은 것이 이상적이지만, 일반적으로 glucose, maltose를 사용한다.Result총당 Data(예상값 A:0.0625mg/ml, B:0.03125mg/ml)오전 조시료 선택흡광도 값1조B0.3882조A0.6733조A0.6424조A0.6585조B0.3596조B0.414(오전 3조)시료에는 포도당 몇 mg/ml이 들어있는 것인가?0.642= 10.93x+0.0184X=0.0571mg/mlDiscussion이번 실험의 목적은 페놀-황산법을 이용하여 식품 총당을 측정하는 것으로 식품 시료에 들어있는 포도당 함량을 계산하는 방법은 glucose 표준곡선 data에 추세선 추가 후 그 식을 이용하여 실험결과인 흡광도 값을 y값에 넣어 계산하는 방법이었다. 그 결과 우리 조가 선택한 A 시료의 경우 포도당이 약 0.0571mg/ml가 들어있는 것으로 관찰하여 예상값인 0.0625mg/ml와는 차이가 있었음을 확인할 수 있었고 또 같은 조가 선택한 시료인 A 시료에서도 흡광도 값에 차이가 발생하여 포도당의 함량 차이가 다름을 확인 할 수 있었다. 두 가지 시료인 A와 B의 경우 희석배수가 다른 것이었다. A 시료를 선택한 2조 4조의 경우 각각 함량이 약 0.0599mg/ml, 0.0585mg/ml로 나왔으며, B 시료를 선택한 1조, 5조, 6조의 경우 각각 0.0338mg/ml, 0.0312mg/ml, 0.0362mg/ml로 나왔다.오차가 발생한 원인에 대해 알아보면 피펫의 미숙한 사용으로 인해 발생할 수 있다. 올바른 피펫 사용법은 팁을 꽂은 후 처음엔 1번 눌러서 시약 속에 넣고 손을 천천히 떼어 빨아들인 후 다시 내보낼 때는 벽면을 타게 하며 천천히 누르고 마지막 방울까지 털어내기 위해 1번 더 눌러주고 한번 사용한 팁은 다른 시약을 쓸 경우 버린다. 또 다른 원인으로는 blank를 매 실험 진행 시마다 잡은 것이 아닌 첫 번째 조가 실험할 때 잡은 값으로 실험 환경에 따라 약간의 차이가 발생할 수 있기 때문이다. 또한 glucose 표준 곡선 data를 exel에 그려보았을 경우 정확한 직선 그래프가 나오지 않았기 때문에 추세선을 이용하여 그 양을 추정해보는 것이었기 때문에 약간의 오차가 발생하는 원인이 되었다고 생각한다.실험에서 주의할 점은 Blank를 제조하여 0으로 잡아주고 시작하여야 하는 것이다. Blank는 sample 대신 증류수(D.W)를 넣는다. Blank를 만드는 이유는 Blank란 공실험으로 실제 실험의 시료를 첨가하지 않고 시약만으로 똑같은 조작을 하기 위한 빈 시료를 말하는 것으로 시약이나 조작, 온도차이 등에 따라 여러 차이가 생길 수 있으므로 이를 감안하여 시료를 본격적으로 넣고 측정하기 전에 공시료를 넣어 측정함으로써 기준이 되는 점을 찾기 위해서이다. 흡광도 측정 시 O.D = optical density(흡광도)로, 흡광도가 레퍼런스와의 차이가 1이 넘어가면 샘플의 농도가 높은 것이니 희석해서 다시 실험해야 한다. 물질마다 빛을 최대한 흡수하는 영역이 다르므로 실험에 따라 흡광도 최적의 영역으로 바꿔주어야 한다.당에 황산 넣으면 탈수 반응이 일어나서 furfural 화합물(당 구조중에 5당으로 되어있는 퓨란기에 카복실기가 붙은 형태)이 되고 이 화합물이 페놀과 반응하면 노란색 혹은 주황색이 나타나는데 그 색이 나타날 때 분광광도계로 흡광도를 측정하는 것이다. 다른 말로 하면 당을 모두 분해하여 환원당을 만들어주고 그것을 측정하는 것이다. 실험에서 페놀의 경우 상온에서 고체상태로 존재하는데 상온에서 액체로 존재하게 하기 위해 뜨거운 물로 페놀을 녹여 5% 희석하여 사용하였다.Reference푸르푸랄, 두산백과, available from:http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000866413페놀 화합물, 네이버 지식백과, available from:https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2694541&cid=60261&categoryId=60261분광광도계, 네이버 지식백과, available from:https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=269952&cid=42641&categoryId=42641

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| 리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.11.19 | 수정일 2020.06.16

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[생화학실험] 종이 크로마토그래피를 이용한 당류의 분석

종이 크로마토그래피를 이용한 당류의 분석1. 실험 목적가. 크로마토그래피를 이용하여 당류를 분별해내고R _{f} 값을 계산하여 미지시료에 함유된 시료를 분석한다.나. 종이 ... 크로마토그래피의 원리를 이해하고 미지시료를 알아내자.2. 실험 이론 및 원리가. 실험 요약크로마토그래피는 혼합물로부터 그 성분을 순수하게 분리하거나 확인,정량하는 데 매우 편리한 방법이 ... 다. 물에는 녹지 않으나 유기용매에 잘 녹는 물질을 흡착제에 대한 흡착성의 차이를 이용하여 분리할 수 있고(흡착 크로마토그래피), 이온화하는 수용성 물질을 분리하는 데에는 이온교환

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| 리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2016.08.28 | 수정일 2020.08.02

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2019 임상병리 문제집 문제풀이 조별과제 (임상화학 파트 일부)

, 결과에 대한 재현성 ( 반복성 ) 을 나타냄HPLC ( High performance liquid chromatography ) 고성능 액체 크로마토그래피 Colum 시료분리 ... 가 약함 ) 면적을 많이 차지함 ( 형광은 입사광에대해 직각 )4. HPLC (High performance liquid chromatography) 고성능 액체 크로마토그래피 측정 ... 측정 불가3. Fluorometer 형광 광도법 측정원리 : 발광 emission : 형광 해리에너지 : 없음 공명에너지 : Hg lamp, Xe lamp 광원 : Hg lamp

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| 시험자료 | 26페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.03.15

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유기화학실험 녹차로부터 카페인 분리 TLC 고찰

과 reference 카페인을 비교하기 위해 이동상과 고정상의 극성을 이용한 크로마토그래피의 한 종류인 TLC로 Rf를 비교해보았더니, reference는 0.33, sample은 0.35 ... 이번 실험은 녹차로부터 카페인을 추출하여 TLC를 이용해 분석해보는 것이다. 추출법에는 고체-액체 추출, 액체-액체 추출법이 있는데 이번실험에서 두 방법 모두를 사용하여 추출 ... 은 것들이 많이 생겨서 맑은 유기층을 충분한 양을 분리하지 못하였다.이번실험을 통해 어떠한 물질에 함유되어있는 특정한 물질을 여러가지 추출법으로 분리하여 TLC를 이용해, 분리해 낸 물질이 원하는 물질이 맞는지 알아볼 수 있었다.

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| 리포트 | 1페이지 | 1,000원 | 등록일 2019.01.06

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유기합성 결과보고서(학부 실험)

1. 실험 요약이번 실험은 크게 세 부분으로 나눌 수 있다.① 카보닐기를 가지고 있는 화합물 중 하나인 알데하이드의 환원 반응을 이해하는 것② TLC 분석법을 이용하여 반응의 결과로써 생성물이 실제로 생성되었는지 확인해 보는 것③ 농도-시간 그래프를 이용하여 반응 차수를 구해보는 것①부터 살펴보면, 4-nitrobenzaldehyde는 카보닐기(C=O) 결합을 갖고 있으며, O가 C에 비해 전기 음성도가 크기 때문에 O는 상대적으로 전자를 많이 보유해 친핵성을 띠고 C는 상대적으로 전자가 적어 친전자성을 띤다. 이 성질을 이용하여 알데하이드의 카보닐기 환원 반응이 일어나는 것인데, NaBH4로부터의 수소 음이온이 친전자성을 띠는 C에 작용하여 알콕시화 이온 중간체가 생성되며 에탄올로부터 나온 수소 양이온이 알콕시화 이온에 작용하여 비로소 알코올이 되는 것이다.② 이론적으로 4-nitrobenzaldehyde는 NaBH4에 의해 4-nitrobenzyl alcohol로 환원된다. 실제로 4-nitrobenzaldehyde가 4-nitrobenzyl alcohol로 바뀌었는지 확인하는 방법으로써 TLC 분석법을 사용한다. TLC는 TLC판 위에 분석할 시료를 묻히고 전개용매를 흘려주어 시료 · 정지상간의 흡착 정도가 다름을 이용하여 각 시료마다 이동의 차이가 생기는 것을 토대로 분석하는 것이다.4-nitrobenzaldehyde, 에탄올의 혼합용액과 4-nitrobenzaldehyde, NaBH4, 에탄올 간의 반응으로 인해 생성된 4-nitrobenzyl alcohol이 들어있는 용액을 TLC 판에 플롯했을 때 분석 결과(Rf값)가 서로 다르면 두 물질이 서로 다르다는 것이기 때문에 반응 결과로 새로운 생성물이 생성되었다는 것을 알 수 있는 것이다. 참고로 Rf 값은{성분`물질이`이동한거리} over {용매가`이동한`거리}로 정의한다.③ 가스 크로마토그래피(GC) 분석을 하면 Peak가 여러 개 생기며, 각 Peak의 면적을 얻을 수 있다. 4-nitrobenz피를 이용할 때는, 마이크로 실린지로 용액 1㎕를 측정하여 공기를 뺀 뒤 기계에 주입한다. 마이크로 실린지를 기계에 주입할 때는 실린지의 침이 휘어지지 않게 하며 한 번에 피스톤을 누름으로써 용액이 기계에 한꺼번에 들어갈 수 있도록 한다. 또한 표준용액을 바꿔가면서 마이크로 실린지를 사용할 때에는 에탄올로 세척하면서 진행한다.)- 이로부터 얻은 data 값인 농도별 peak area 값을 이용하여 검량선을 작성한다.① 표준 용액을 제조할 때와 같이, 두 개의 플라스크에 4-nitrobenzaldehyde를 각각 100mg, 200mg씩 넣고, 에탄올은 20mL씩 같은 양을 집어넣는다. 플라스크에 마그네틱 바를 넣고 교반기에서 교반시키면서 4-nitrobenzaldehyde이 에탄올에 완전히 녹을 때 까지 기다린다. 4-nitrobenzaldehyde를 플라스크에 넣을 때, 플라스크 벽면에 4-nitrobenzaldehyde가 달라붙지 않도록 주의한다.② 전자저울을 이용하여 NaBH4 12.5mg을 잰 뒤, 4-nitrobenzaldehyde가 200mg 들어있는 플라스크에 넣고 교반기에 교반시킨다. NaBH4를 플라스크에 투입한 시간이 1분이 된 순간 마이크로 실린지를 이용하여 1㎕를 측정하여 가스 크로마토그래피를 이용하여 분석한다. 3분 간격으로 경과 시간이 4분, 7분, 10분이 될 때 이 과정을 다시 반복한다.③ 4-nitrobenzaldehyde가 100mg 들어있는 플라스크도 위의 과정을 동일하게 수행한다.- 반응이 일어난 용액의 가스 크로마토그래피 분석을 통해 얻은 peak area 값을 표준 용액으로부터 구한 검량선에 대입하여 4-nitrobenzaldehyde의 농도를 예측할 수 있다. 그로부터 시간에 따른 농도 그래프를 얻을 수 있으며 이 반응에서 4-nitrobenzaldehyde의 반응차수를 계산해 볼 수 있다.① TLC 판의 실리카겔 막이 입혀진 면에서 끝으로부터 어느 정도 간격을 띠우고 연필(샤프)로자를 대고 일직선을 긋는다. (힘을 주인 hexane을 혼합하여 TLC 분석 시 전개액으로서 사용된다.⑤ 유산지 : 시료의 무게를 잴 때 밑에 받치는 종이이다.⑥ 실린지 : 에탄올의 양을 측정하는데 사용한다.⑦ 마이크로 실린지 : 가스 크로마토그래피 분석을 하는데 사용될 용액을 측정하는데 사용한다.? 바이알 : 4-nitrobenzaldehyde의 비율을 달리하여 만든 표준 용액을 담는데 사용한다.3. 실험 결과표준 용액 1표준 용액 2표준 용액 3표준 용액 44-nitrobenzaldehyde (mg)6.412.218.526에탄올 (mL)5555농도 (M)0.008470.016140.024480.0344농도 비11.92.894.06GC 로부터 얻은 Peak area 값216 mV · sec288 mV · sec640 mV · sec1168 mV · sec· 4-nitrobenzaldehyde와 에탄올을 혼합했을 때 총 부피가 5 mL로 일정하다고 가정하고 몰농도를 계산해보자. 4-nitrobenzaldehyde의 분자량이 151.12g/mol 이므로 표준 용액 1, 2, 3, 4 에는 각각 0.04235 , 0.0807 , 0.1224, 0.1720 mmol 만큼 들어있다. 따라서 표준 용액의 몰 농도를 각각 계산할 수 있다.· 표준 용액을 GC 분석을 하게 되면, 피크가 두 개가 나타나는데, 먼저 발견되는 피크의 물질은 에탄올이고, 그 다음의 피크는 1.25분 전후로 발견되며 이는 4-nitrobenzaldehyde의 것이다. 극성인 에탄올이 무극성인 column과의 흡착력이 떨어지기 때문에 먼저 검출 되는 것이다.위의 그래프는 표준 용액의 농도와 GC 분석으로부터 얻은 Peak area 에 관한 그래프이다. 본 실험에서 표준 용액 2를 GC 분석 할 때 용액을 넣는 과정에서 용액을 흘리는 바람에 Peak area 값이 적게 나왔다. 또한 표준 용액 3을 분석할 때, 용액을 한 번에 주입하지 않는 바람에 4-nitrobenzaldehyde의 Peak가 두 개 관찰되어서 이 두 Peak area2.17분Peak area123.3569.6125.1660.18112.3725.24102.8547.57위의 표에 대해 설명하면, 반응 소요 시간은 4-nitrobenzaldehyde + 에탄올 용액에 NaBH4을 넣어 반응이 진행된 시간이며 이 때 마이크로 실린지를 이용하여 1㎕만큼 측정한다. 이 측정한 용액을 GC에 넣어 분석이 시작된 시간이 GC 분석 시작 시간이다. 반응 소요 시간에 용액 1㎕를 측정하여 GC에 넣는 시간 사이에는 반응이 일어나지 않는 다고 가정하자. 왜냐하면 Peak area에 해당하는 시간을 GC 분석 시작 시간이 아닌 반응 소요 시간을 기준으로 했기 때문이다.반응 시킨 용액을 GC 분석하게 되면 Peak가 총 세 개 나오는데, 첫 번째 Peak는 에탄올에 해당한다. 나머지는 1분 대, 2분 대에 Peak가 나오는데, 각각의 Peak가 어느 물질에 해당하는지 알기 위해 표준 용액을 GC 분석한 결과를 보면, 4-nitrobenzaldehyde의 Peak가 1분 대에 검출된다는 것을 알 수 있다. 이를 바탕으로 1분 대에 나온 Peak는 4-nitrobenzaldehyde 의 것이고 2분 대에 나온 Peak는 4-nitrobenzyl alcohol의 것이라 생각할 수 있다.[실험 1]에서 초기 4-nitrobenzaldehyde의 몰수는 1.325mmol 이고, 에탄올이 20mL 있었으므로 몰농도를 계산하면 0.06625M이다. 반응이 일어난 지 1분 14.93초/ 4분 12.60초/ 7분 06.25초/ 10분 41.80초 가 지났을 때의 Peak area는 각각 441.78/ 500.6/ 432.53/ 338.44 이었다. 위에서 표준 용액의 GC 분석으로부터 얻은 검량선의 방정식 y = 37792x ? 210.81에 Peak area 값을 대입하면 그에 맞는 4-nitrobenzaldehyde의 농도 값을 얻을 수 있다.[실험 2]에서 초기 4-nitrobenzaldehyde의 몰수는 0.666mmol 이고, 에탄올이 20mL 있었으 [2] 의 t = 4min 일 때 해당 농도를 나타낸 점이 추세선 근처에 가장 근접해 있으므로, t = 4min 일 때의 점을 기준으로 초기 반응속도법을 이용하여 4-nitrobenzaldehyde의 반응차수인 α를 구해보겠다. NaBH4의 초기 몰수는 실험 [1], [2]에서 동일하므로 초기 농도(CB0) 또한 일정하다.실험 [1]에서 t = 4.21 min 일 때 반응속도(-rA1)는 - (0.0024 X 4.21 ? 0.0167) = 0.006596 이고,실험 [2]에서 t = 4.02467 min 일 때 반응속도(-rA2)는 - (0.0012 X 4.02467 ? 0.0089) = 0.004070 이다.-r _{A1} =`0.006596`=`k(0.018824) ^{alpha } C _{B0} ^{beta } 이고-r _{A2} =`0.004070`=`k(0.00889) ^{alpha } C _{B0} ^{beta } 이므로{-r _{A1}} over {-r _{A2}} `=` {0.006596} over {0.004070} `=` LEFT ( {0.018824} over {0.008890} RIGHT ) ^{alpha } 를 만족하며 α 값을 구해보면 0.64 가 나온다.따라서 이 반응에서 초기 반응속도법을 이용하여 구한 4-nitrobenzaldehyde의 반응차수는 0.64다.다음은 이차 방정식이 아닌 지수함수를 기준으로 한 추세선으로 부터 반응차수를 구해 보려 한다.실험 [1] 의 추세선 방정식은y`=`0.0663e ^{-0.178x} 이며,{dy} over {dx} `=`(-0.178)`0.0663e ^{-0.178x} 이다.실험 [2] 의 추세선 방정식은y`=`0.0333e ^{-0.174x} 이며,{dy} over {dx} `=`(-0.174)`0.0333e ^{-0.174x} 이다.실험 [1], [2] 의 t = 7min 일 때 해당 농도를 나타낸 점이 추세선 근처에 가장 근접해 있으므로, t = 7min 일 때의 점을 기준으로 초기 반있다.

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| 리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2018.06.17

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[A+ 보고서]유기합성 예비보고서

하는 광광도법 : 전자가 들뜬 상태로 갔다가 다시 바닥 상태로 돌아올 때 내는 빛을 측정하며 물질을 분석.기체 크로마토그래피 : 운반가스를 이용하여 물질을 분석.액체 크로마토그래피 : 액체 ... NaBH4를 가했다면 Secondary alcohol을 생성했을 것이다.TLCThin-Layer Chromatography의 줄임말로 글자 그대로 얇은 막 크로마토그래피이 ... 다. TLC는 지름이 약 5~40㎛의 흡착제를 유리판과 같은 평평한 판 위에 균일한 두께로 도포한 얇은 플레이트를 이용하여 분리하는 크로마토그래피이다. 중고등학교시절, 분필에 네임펜 등

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| 리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.02.24

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각종 실험도구들(GC,NMR,SEM,Mass,SPM)정리한 레포트입니다.

에서, 여러 슬라이스가 이중 인화(superimposed)되어 광범위한 포커스 이미지를 구현할 수 있다.2. GL/LC(Chromatography, 크로마토그래피)■ 원리크로마토그래피 ... 는 화합워져 있다. 크로마토그래피에서 이동상(mobile phase,칼럼을 통해 이동하는 용매)은 액체이거나 기체이다. 정지상(stationary phase, 칼럼 안에 고정되어 머물 ... 고 있는 물질)은 고체이거나 고체 입자 위에 혹은 속빈 모세관 컬럼 안벽에 도포된 점도가 있는 액체이다.■ GC: 기체 크로마토그래피에서 이동상은 기체이다. 컬럼의 다른 끝에서 시료

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| 시험자료 | 14페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.06.07 | 수정일 2017.06.08

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에너지드링크 - 캡스톤 디자인 식품

적 ISSUE How to produce TAURINE? 분자의 전하를 이용한 추출 고농도의 천연타우린 추출 상대적으로 저렴 2. 이온교환크로마토그래피PART 4 생산 및 기술 ... hromatography 고정상과 이동상의 친화도의 차이를 이용하여 추출 저렴한 추출법 1KG 의 건조잎 추출시 9G 의 테아크린 추출 30mg/250ml 기준 300 캔 생산 가능PART 4

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| 리포트 | 24페이지 | 2,500원 | 등록일 2020.11.04

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실험 레포트 컬럼 크로마토그래피, 크로마토그래피

하여 경사 용리법을 행하면 산성 아미노산, 중성 아미노산, 염기성 아미노산의 순서로 용출 분리할 수 있다. 이온 교환 크로마토그래피는 특히 다른 방법으로는 분리가 곤란한 전해질의 분리 ... 식 품 화 학컬럼 크로마토그래피REPORT학번전공이름이온교환 크로마토그래피원리&특징고정상에 이온 교환체를 사용하여 고정상과 이동상과의 사이에서 가역적인 이욘교환을 하여, 시료 ... 한다.-음이온교환 크로마토그래피는 양이온수지를 이용하고 음이온단백질을 용출하는데 사용된다.-출시 염(NaCl)의 농도가 진하게 처리시, 약한 결합력의 분자부터 차례로 용출된다.응용

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| 리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2016.11.22 | 수정일 2022.01.02

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[공학화학실험] 카페인의 추출과 분리 (예비)

1. 실험날짜 및 제목2017년 5월 17일 (수), 카페인의 추출과 분리2. 실험 목적화합물의 분리와 정제에 사용되는 추출법을 이용하여 홍차 잎에서 카페인을 추출한다.3. 원리1) 혼합물 (mixture)두 종류 이상의 물질이 화학적 반응을 일으키지 않고 물리적으로 단순히 섞여 있는 물질로, 성분 물질들이 고르게 섞여 있느냐에 따라 균일 혼합물과 불균일 혼합물로 분류하는데, 그 분리 방법에는 밀도차나 용해도 차이를 이용하는 방법, 크로마토그래피를 이용하는 방법 등이 있다.2) 용해도 (solubility)일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용액의 최대량으로 용질의 그램 수(g)로 나타낸다. 같은 용매에서 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 물질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.*용질 ? 용액에 녹아 있는 물질*용매 ? 용액에서 용질을 녹이는 물질*양이 상대적으로 많은 쪽을 용매로 간주한다.3) 추출 (extraction)주로 액체 상태의 용매를 사용하여 고체 또는 액체 상태의 혼합물 속에서 어떤 특정한 성분만을 용해하여 분리하는 조작으로, 화학 실험에서뿐만 아니라 산업적으로도 매우 중요한 분리 방법이다. 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다.4) 분리 (separation)반응이 끝난 후, 반응 혼합물 중에서 목적 화합물을 적출 하는 것을 말한다. 미반응 원료, 부생성물, 남은 시료 등을 제외하고 목적하는 생성물을 분리한 후 정제하여 목적물을 얻는다. 또 천연물은 일반적으로 복잡한 혼합물이므로 특정한 화합물을 연구나 실용의 대상으로 할 때는 우선 분리조작부터 출발한다.5) 분배계수 (distribution coefficient)두 액상 간에 분배하고 있어 평형상태에 있는 용질의 비율을 나타내는 계수이다. 분배 평형의 평형상수에 상당한다.6) 염석 효과 (salting-out effect)다량의 전해질에 의해 수용액에 분산되어있는 콜로이드 입자가 엉기는 현상을 일컫는다. 전해질이 물 속에서 이온화 할 때, 전해질의 이온보다 극성이 작은 분자들이 엉기는 것이다. 특히 친수성의 콜로이드가 분산되어 있을 경우에는 다량의 전해질을 가해야 염석이 일어난다. 비누나 두부를 만들 때 이용하는 방법 중 하나이다.7) 에멀젼 (emulsion)액체의 작은 방울이 그것을 녹이지 않는 다른 용액 중에 분산된 계를 말한다. 유화액이라고도 한다. 에멀젼 상태를 이용해 일상생활에서는 우유, 아이스크림, 버터 등을 만든다.4. 실험기구 및 시약1) 100ml 비커 2개2) 눈금실린더3) 가열판4) 뷰흐너 깔때기5) 분별 깔때기6) 감압 플라스크7) 아스피레이터8) 회전 농축기9) 시약 주걱10) 거름종이1) CaCO3 0.4g-화학식량 : 100.09 / 밀도 : 2.711g/cm3 / 녹는점 : 1.339℃2) 포화 NaCl 수용액-녹는점 : 800.4℃ / 끓는점 : 1400℃ / 비열용량 : 36.79J/mol.K / 분자량 : 58.443) Na2SO4-녹는점 : 884℃ / 끓는점 : 1429℃ / 분자량 : 142.02 / 용해도 : 13.9g/100ml (20℃)4) 홍차5. 실험방법1) 100ml 비커 2개에 각각 60ml와 30ml의 물을 넣고 50~60℃로 가열한다.2) 60ml의 물이 담긴 비커에 홍차 (티백포장 6개)와 CaCO3 0.4g을 넣은 후 20~30분간 가열한다.3) 뜨거운 물을 조금 식힌 다음에 홍차 봉지를 꺼내서 손으로 눌러 짜고, 30ml의 물이 담긴 비커에 넣어 다시 한 번 가열하고 봉지를 눌러 짠다.4) 뷰흐너 깔때기에 거름종이를 올려놓거, 3)에서 준비한 용액을 감압기를 사용해서 거른다. 분별 깔때기의 용량이 크기 않으므로 작은 양의 물을 사용해서 비커에 남아있는 홍차용액을 씻어서 뷰흐너 깔때기에 함께 넣는다.5) 거른 용액을 2)에서 얻은 용액과 함께 분별 깔때기에 넣는다.

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| 리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.04.02 | 수정일 2020.10.07

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광해방지기사 필기 핵심 요약

5개* 위해성 평가 단계 : 유해성확인 - 노출평가 - 용량반응평가 - 위해도결정* 실내분석- 흡광광도법, 원자흡광광도법, 유도결합플라즈마 발광광도법, 이온크로마토그래피* 오염원 ... * 폐석 적치방법- 수평층상 퇴적법, 계단식 퇴적법, 투하 퇴적법* 폐석사면 보강 방법- 사면경사 변경, 사면일대 배수처리, 지보(Supporting & Anchoring ... 채탄법, 톱슬라이싱 채탄법, 중단붕락식 채탄법, 블록캐이빙 채탄법, 주방식 채탄법, 위경사승 붕락법, 쉬링키지 채광법* 물리탐사 종류- 전기비저항 탐사(웨너,슐럼버저,웨너-슐럼버

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| 시험자료 | 2페이지 | 5,000원 | 등록일 2020.06.26 | 수정일 2025.05.20

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일반화학실험 A+ 족보(중간,기말)

과 . 크로마토그래피의 전개에서 Rf값(머무름인자)을 가지는 특성이 있다.Rf= 출발점부터 반점(시료)이동거리/출발점부터 용매 이동거리Rf값이 클수록 이온의 극성이 큰 것4. Fe3 ... .6. 이 실험에서 정지상: 종이 크로마토그래피이동상: 아세톤, 진한염산, 증류수를 혼합한 전개액 용매7. 오차가 발생한 이유1) 알루미늄 포일이나 마개로 밀폐를 시켜야 하는데 ... 그러지 못함2) 종이크로마토그래피에 너무 소량의 용액만을 적셔서 색변화가 뚜렷하게 나타나지 못함3) 전개 과정에서 비커를 움직여 용제가 흔들리면서 용제의 균형이 깨져 위로 전개

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| 시험자료 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2020.08.06

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비색분광법과 크로마토그래피

비색 분광법과 크로마토그래피법1. 비색 분광법시료용액에 적당한 시약을 가하여 착색시켜 이 용액의 색이 용액 중의 목적성분의 양과 상관관계가 있을 때 이 색의 농도를 측정·비교 ... 표준용액의 결과는 그래프용지의 종축에 흡광도, 횡축에 농도를 취하고 그래프를 그리면 직선이 된다. 시료용액의 농도는 측정한 흡광도로부터 간단히 구할 수 있다.2. 크로마토그래피법 ... 어떤 용매를 사용해서 색깔을 분리하는 방법을 "크로마토그래피"라고 한다.시료의 성분들을 정지상과 이동상에 분포시켜 분리시키는 방법이다. 정지상은 고체일 수도 있고, 고체 위에 묻

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| 리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.06.30 | 수정일 2016.05.11

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염소이온

염소이온1.정의염소와 화합해서 생긴 염류로, 염화물이 물 속에 녹아 있을 때의 염소분을 가리킨다. 일반적으로 무기 염류는 물에 녹으면 수중에서 하전하여 금속 부분은 양이온을 띠고 염소는 음이온을 띤다. 천연수에는 반드시 포함되어 식염 모양을 취하는 경우가 많다. 공장 폐수와 분뇨를 포함한 가정 하수의 혼입에 따라 함유량이 높아지므로 수질 오탁의 한 지표가 되며 수질 판정의 조건이 된다. 수도물의 수질 기준은 150㎎/ℓ 이하로 규정되어 있다.2.개요염소이온(Cl-)은 수중에 녹아 있는 염화물 중의 염도를 말한다. Cl-이온 형태의 염소이온(chloride)은 상수와 폐수 내에 존재하는 무기 음이온의 하나로 자연 광물, 해수 침투와 산업폐수 오염 등에서 유래한다. 특히 해안지대에는 해수의 침수, 바람에 의한 해수염의 영향에 의해 그 농도는 높다. 그러나 하수, 공장폐수, 가정하수 및 분뇨에 의하여 증가하는 것이 보통이다. 이런 점에서 염소이온은 오염의 지표가 된다. 가정하수 중의 염소이온은 음식물로 인한 염화나트륨(NaCl)으로 비롯되며, 또한 정수처리에서 염산, 폴리염화알루미늄 등의 약품주입으로 증가하기도 한다. 염소이온은 물에 맛의 이상을 일으키고 또 철관 등의 부식을 촉진시킨다. 또 하수처리에도 영향을 미친다.3.실험방법1)질산은 적정법1-1)측정원리염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 연소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 정량범위는 0.7mg/L이상이다. 크롬산칼륨법이라고도 하며, 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이 방법은 중성 또는 약알칼리성에서 크롬산칼륨용액을 지시약으로 하여 질산은 규정액으로 적정하는 방법이다. 정량범위는 0.7mg/L이다.본법은 적량의 K2CrO4의 존재 하에서 AgNO3용액으로 적정하면 Ag2CrO4는 AgCl보다 용해되기 수우므로 가한 Ag+은 당량점에 도달할 때까지 Cl- 과 반응한다. Cl- 이 AgCl로써 거의 정량적으로 침전한 후 과잉으로 가한 Ag+은 종말점 이후에 CrO42-와 반응하여 엷은 적황색의 크롬산이 침전한다. 이를 Mohr법이라고도 한다.Cl- + Ag+ → AgCl (적정종말점까지)CrO42- + 2Ag+ → Ag2CrO4 (엷은 적황색 침전)(종말점 이후)1-2)실험기구비커, 삼각플라스크, 용량플라스크, 메스실린더, 증류수병, 뷰렛, 스탠드, 깔때기, 피펫, 피펫 벌브, 교반기, 마그네틱바 등1-3)시약 및 시약조제방법①수산화나트륨[sodium hydroxide]용액 (4 W/V%)-NaOH 4g을 물에 녹여 100mL로 한다.②황산[sulfuric acid]용액 (1+35)③크롬산칼륨[potassium chromate indicator]용액-③50g을 소량의 물에 녹인 후 여기에 엷은 홍색의 침전이 생길 때 까지 0.01 N액을 가하여 여액에 물을 가하여 1,000mL로 한다.④질산은[silver nitrate]용액-1L 중 질산은(: 167.87) 16.987g을 함유한다.1.7g에 물을 넣어 녹여 1,000.mL로 한다. 이 액 1mL는0.3545mg에 대 응한다. 이 액의 역가는용액을 사용하여 표정한다.⑤[sodium chloride]용액-(표준시약)을 500~600℃에서 40~50분간 건조한 다음 데시케이터(실리카젤)에서 식힌 후 0.5844g을 달아 물에 녹여 1,000mL호 한다.1-4)측정방법①시료 50mL를 정확히 취하여 삼각플라스크에 넣는다.②수산화나트륨용액(4W/V%) 또는 황산용액(1+35)을 사용하여 중화한다.③크롬산칼륨용액 1mL를 넣고질산은용액으로 적정한다.④적정의 종말점은 엷은 적황색 침전이 나타날 때로 한다.?물 50mL를 취하여 바탕실험액으로 하고 시료의 시험방법에 따라 시험하여 보정한다.염소이온(mg Cl/L) = (a - b) ×× 0.3545 ×a : 시료의 적정에 소비된질산은 용액(mL)b : 바탕시험액의 적정에 소비된질산은 용액(mL):질산은 용액의 역가: 시료량(mL)※유의사항 : 시료의 액성이 pH6.5~10.5범위 내에 있어야 한다.?시료가 심하게 착색되어 있을 경우에는 칼륨명반현탁액(125g을 물에 녹여 1L로 한 용약 60℃에서 가온하고 암모니아수 55mL를 조금씩 넣어 수산화알루미늄을 침전시킨 다음 약 1 시간 방치하여 상징액을 버린 현탁액)을 3mL를 넣어 탈색시킨 다음 상징액을 취하여 시험한다.2)이온크로마토그래피법2-1)측정원리이온크로마토그래프를 이용하여 염소이온의 정량하는 방법이다. 이 방법은 소량의 시료로 정량이 가능하며, 시험조작이 간편하고 재현성도 우수하다. 정량범위는 0.1㎎ Cl-/ℓ 이상이다. 이온 크로마토그래피는 이온 교환 크로마토그래피의 성능을 높인 하나의 개량된 방법으로 따로 기술할 필요가 있다. 장치는 근본적으로 HPLC와 같고, 칼럼에는 이온 교환 수지를 넣는다. 그리고 단순한 전도도 검출기를 사용하는 평범한 조작일 뿐이다. 전도도는 용액내에 있는 이온의 공통적인 성질이므로 이 방법은 모든 이온에 대해서 민감하다. 그림은 음이온 혼합물이 분리되고 전도도로 검출되는 음이온 크로마토그래피의 기본 개념을 설명해 준다. 예를 들면, KNO3와 CaSO4이 포함된 시료는 탄산이온형의 음이온 교환 칼럼인 분리용 칼럼에 주입되고, Na2CO3로 용리된다.

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| 리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2012.06.09

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