"당량점"의 검색결과 입니다.

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적정산도 생화학실습 pH 적정곡선 산염기적정 아미노산pka값 아스피린 정량 역적정 분석화학실험 산염기적정실험

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"당량점" 검색결과 3,081-3,100 / 5,788건

Indicator-인디케이터(페놀프탈레인)

쓰이는 산-염기 지시약인 Phenolphthalein의 특성을 각 pH에 다른 색변화를 통해 알아보자1. 지시약이란일종의 화합물로써 당량점 근처에서 급격한 색변화를 나타내고, 이 ... 를 통해 당량점을 알려주는 기능을 하는 시약2. 지시약의 종류색변화에 따라서①단색지시약 : 무색에서 유색으로 변화하는 지시약(페놀프탈레인)②복색지시약 : 두가지 색깔로 변하는 지시약 ... Indicator - Phenolphthalein실험목적 :적정법의 종말점 결정에 사용하는 단순한 방법 중의 하나는 발색반응을 이용한 지시약을 사용하는 것이다. 이 중에서 흔히

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.06.25

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수질 산도 완성

에 의하여 완성되는데 이때 methyl 오렌지가 지시약으로 사용된다. 적정을 계속하면 pH가 약 8.3에 이르러 종말점에 도달하는데 이것은 Co2중 탄산제동의 중화에 기인 ... 한다. 총산도 EH는 페놀프탈레인 acidity는 pH8.3까지 의 산도로서 광산도에 Co2- 중탄산계 등 약산에 의한 산도를 가한 것을 말한다.산도는 중화점의 pH에 따라 산도 (pH 8 ... C10H16N2O8. 에틸렌다이아민테트라아세트산이라고도 한다. 무색의 결정성 가루이며 녹는점 240℃이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mL의 물에 0.2g 녹

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.11.11

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산화-환원 적정

. 당량점 : 어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값으므로 실제 적정에서는 이 지점을 알수 ... 가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 알기위하여 지시약을 사용하게 되는데 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이라 한다.* 실험시 당량점 ... 과 종말점이 반드시 일치하는 것이 아니다. 둘의 차이가 적정오차인데 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다. 종말점과 당량점의 차이가 실험값과 이론 값의 차이가 되

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.08.24

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BOD 측정 레포트

5㎎/L 이하, 제일철염 1.0㎎/L 이하에서 방해를 받지 않으며, 하천수, 하수 및 공장폐수에 적용한다. 정량범위는 0.1㎎/L 이상이다. 물속에 존재하는 O2를 같은 당량 ... 의 I2로 바꾸어 I2를 Na2S2O3과의 적정을 통해 알아내어 용존 산소를 측정하는 방법이다. 또한, 시료 중 NO2- 이온이 존재할 경우, 영구종말점을 얻을 수 없으므로 이와 같 ... .72 mg/L① ‘티오황산나트륨 부피’는 두 번에 나누어 각 변색점까지 소모된 티오황산나트륨의 부피이다.② 이번 실험에서 DO와 BOD 값은 다음 식을 통해 구하였다.DO(mg/L

리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.10.31

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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 (결과)

오차의 발생) “?당량점 - 종말점?=적정오차” 적정시료의 소량/과량유입으로 오차가 발생한다. 지시약의 변색 범위에서 페놀프탈레인이 무색에서 붉은색으로 변하는 점이 종말점이 되 ... 에 넣는다.④용액을 HCl용액으로 잘 저어주면서 적정한다.⑤ 이때 황색용액이 등적색으로 변할 때를 종말점으로 잡고 3번 이상 반복 실험을 한다.⑥ 위에서 조제한 HCl 용액의 농도 ... 농도를 계산할 수 있다. 오차 발생의 원인은 NaOH는 조해성을 가진 물질이다. 때문에 NaOH 질량측정에서도 또한 어느 정도의 오차가 생겼을 것이다. 또, 종말점에서의 오차 (적정

리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2012.02.10

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질산은 표준용액 제조 보고서

에 이점을 종말점으로 하고 질산은 용약이 소비???으로 이와반응한 염화이온의 양, 즉 염화나트륨의 양을 계산하게 된다. 하지만 이 방법은 pH 6~10 범위에서만 반응이 나타난다 ... 부피플라스크3. 실험방법(1) 0.02N농도의 AgNO₃표준용액 제조(분자량=169.89, 당량=1)① 0.02N농도의 AgNO₃용액을 만들기 위한 AgNO₃3.3978g을 저울 ... 250ml선까지 채운다.⑤ 마개를 닫고 뒤집어 용액을 섞어준다.(2) 0.02N NaCl 용액 제조(분자량=58.45, 당량=1, factor=1.016)① 0.02N NaCl

리포트 | 3페이지 | 2,000원 | 등록일 2011.12.08 | 수정일 2020.11.17

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COD 결과레포트

지시약을 첨가한 다음 황산제일철암모늄(FAS)표준용액으로 적정한다. 적정은 용액의색깔이 오렌지색에서 녹색을 띠게 된 다음 적갈색으로 되는 점을 종말점으로 한다.다음 식에 의해 농도 ... 다. 다만, 시료중 염소이온이 존재할 경우에는 염소이온의 당량만큼 황산은 또는 질산은을 가해준 다음 규정된 양을 추가로 첨가한다. 염소이온 1g에 대한 황산은의 당량은 4.4g이 ... 며, 질산은의 당량은 4.8g이다.2) 알칼리성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학적 산소요구량300㎖ 둥근바닥플라스크에 시료적당량을 취하여(주1) 물을 넣어 50㎖로 하고 10

리포트 | 8페이지 | 1,000원 | 등록일 2012.03.26

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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정 결과

에 NaOH 질량측정에서도 또한 어느 정도의 오차가 생겼을 것이다. 또, 종말점에서의 오차 (적정 오차의 발생) “?당량점 - 종말점?=적정오차” 적정시료의 소량/과량유입으로 오차 ... 으로 변할 때를 종말점으로 잡고 3번 이상 반복 실험을 한다.⑥ 위에서 조제한 HCl 용액의 농도(N)를 확인한다.* 실험결과- KHCO3 표정소비된 부피 1번째KHCO3 표정21 ... 가 발생한다. 지시약의 변색 범위에서 페놀프탈레인이 무색에서 붉은색으로 변하는 점이 종말점이 되는데, 정확한 변색 시점을 육안으로 잡아내기 힘들어 오차가 발생할 수 밖에 없다. 표준

리포트 | 4페이지 | 3,200원 | 등록일 2012.04.06

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판매자 표지

[물리약학실험]Alginate Bead의 제조

발생c acid의 중합체이다. 냄새는 거의 없고 맛도 없으며 굵거나 미세한 노란빛이 도는 흰색의 가루로 물에 천천히 녹으며 수용액은 점성의 콜로이드성 용액을 형성한다.알콜 ... boxyl group이 유리되도록 ?-D-mannuronic acid 잔기로 구성된 연쇄 polyuronic acid이다. 건조형(dried basis)으로 계산하면 평균 당량 중량 ... 될 수 있지만 점성의 손실이 어느 정도 일어난다.3) 작용기전(Mechanism of action)적혈구 응집작용, 혈소판 응집작용, 섬유소형성 촉진작용으로 소화관 출혈에 대한 지혈

리포트 | 10페이지 | 3,600원 | 등록일 2015.11.21 | 수정일 2020.08.01

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일반화학 실험-생활속의 산염기 분석

성이 모두 없어져 버린 소금물이 된다. HCl + NaOH NaCl + H2O⋅당량점과 종말점주어진 적정에서 적가 액(titrant)의 성분과 적정 액(titrand)의 성분사이 ... 의 이론적인 화학 양론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 실제적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용하게 되 ... 는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변하는 지점을 종말점이라 한다. 용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점(equivalent point)이라고 하

리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.01.13

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[일반화학및실험]생활속의 산-염기 분석 예비+결과레포트

- 브리태니커 백과사전 [지시약]⑹ 당량점어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론 적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정 ... 에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관한 정보를 얻기 위하여 지시약을 사용하게 되는데, 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 지점을 종말점이 ... 라 한다. 실험 시 당량점과 종말점이 반드시 일치하는 것은 아니다. 당량점과 종말점과의 차이가 적정오차인데, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이다. 종말점과 당량점

리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2010.04.03

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[일반화학실험] 생활 속의 산 염기

의 농도를 알아낸다.2. 실험값과 실험값 계산① Part-A 실험※각 NaOH 양의 당량점에서의 옥살산 부피 기록NaOH20mL30mL40mL옥살산12mL16mL20mL※NaOH 농도 ... ※실험에 사용한 NaOH의 부피 : 30.0mL※대략적인 당량점에서의 옥살산의 부피 : 10.4mL※NaOH의 농도 계산nMV (NaOH) = n'M'V' (옥살산) 식을 이용1 ... × 0.020 M = 0.5NaOH 용액의 농도의 평균값 = 0.5444… ≒ 0.54 M※식초의 질량 : 10.1g※종말점까지 들어간 NaOH의 양 : 20.7mL※사용된 NaOH

리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2011.10.05

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Nifedipine 유기합성 실험 레포트

했다. 100년 이상이 된 이 반응은 우리에게 작은 유기물 분자들이 어떻게 약으로서 활성을 갖는지를 지금까지도 계속 가르쳐 주고 있다.한츠쉬 합성은 방향족 알데히드(aldehyde) 1당량 ... 과 아세토아세테이트(acetoacetate) 2당량 그리고 암모니아 1당량을 알콜 용매에서 환류(reflux)시키는 방법이다. 이 합성은 4개의 분리된 단계로 공정화할 수 있 ... 세토아세테이트의 축합2단계 : 분자의 절반 부분이 암모니아와 2번째 당량의 아세토아세테이트로부터 조합되어 Enamine 생성.3단계(임계 조합 단계) : 마이클(Michael) 첨

리포트 | 13페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.10.22

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환경 분석 및 실험

) 노르말 농도(normality)규정농도·당량농도라고도 한다. 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 ·알칼리의 중화반응 또는 ... 산화제와 환원제의 산화·환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점 ... 농도라고 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1L속에 식량의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다.3) 당량일반

리포트 | 5페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.05.27

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분석화학실험 식초중의 아세트산의 정량

적은 부피씩 변할 때마다 측정을 여러 번 해야하는 번거로움을 줄이기 위해서이다. 센 염기로 약한 산을 적정할 때, 당량점 전에 남은 산의 농도,는 다음과 같이 계산한다.또는여기 ... 서는는의 초기 분석농도이다. 우리가 하는 실험에서는 1:1로 반응하기 때문에의 당량점 부피,는 화학량론적으로 계산할 수 있다.에 대한 식에를 대입하여 재정리하면 다음을 얻는다.만약 ... 가 너무 크지 않으면 당량점 이전의 영역에서 산의 평형농도는 분석농도와 거의 같다. 즉,산이 적당히 해리한 어떤 지점에서의 평형농도는 첨가한 염기의 mmol수를 용액의 전체 부피

리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2011.03.10

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18장 고체의 비열

며, 물체의 비열 c는 다음과 같다.(18.3)그런데 열량계 내의 용기, 젓개, 온도계 등의 비열을 모두 고려할 수 없으므로, 열량계와 관련된 물체의 비열을 물당량(물과 비열이 다른 물질 ... 의 비열을 물과 같다고 할 때 이에 환산되는 물의 질량)으로 환산하여 계산하면 편리하다.열량계의 물당량을 M이라 두면 식(18.2)와 식(18.3)은(18.4)(18.5)이 된다 ... . 여기서 물의 비열는이다.3. 실험 기구 및 재료-열량계(용기와 젓개 및 온도계), 시료(알루미늄, 철, 구리, 황동), 전열기, 비커, 저울4. 실험 방법 및 구상실험1) 물당량

리포트 | 5페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.03.25

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buffer solution(완충용액)

+ H+ H2O완충용액의 제조방법 따라서 (2) A- 이온의 가수분해로 인하여 적정의 종점 ( 당량점 ) 에서 pH 값은 7 보다 높아지는데 , 이는 식 (3) 의 잔존 HA 가 없 ... 도 미치지 않기 때문이다 . 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇 가지 고려할 점이 있다 . 어떤 약산이 수용액 중에서 이온화되어 소량의 H+ 이온을 생성할 때 다음과 같이 된다

리포트 | 17페이지 | 4,600원 | 등록일 2014.10.22 | 수정일 2022.01.05

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중화적정

한다. 그 당량점은 적당한 지시약 도움으로 결정한다. 이때 소비된 표준용액의 용적으로부터 직접 시료의 용액 중의 산 또는 염기의 양을 산출할 수가 있다.이것을 중화 적정법이라 칭한다 ... 당량인 36.465g을 함유하고 있다. 일반적으로 비중, 농도, 노르말 농도의 HCl을 사용해 N-HCl 1000ml를 만드는데 필요한 HCl의 양은 다음 식에 의한다. 실제로 ... 의 H+의 mol수 ? n×M×V/1000● 염기의 OH-의 mol수 ? n'×M'×V'/1000? 중화시 산의 H+의 mol수(산의 g당량 수) = 염기의 OH의 mol수(염기의 g

리포트 | 9페이지 | 1,000원 | 등록일 2010.04.12

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전위차 적정 및 이온화상수 결정 최종 보고서

하여 당량점과 산의 이온화 상수를 결정하는 것이다. 산의 세기와 종류의 의미를 이해하고, 적정곡선을 이용하여 용액의 농도를 결정하며 계산으로 얻어진 수소 이온의 농도와 측정된 값 사이 ... 에서 검출한 기전력을 pH로 알려주는 역할을 한다.에서는 당량점에서 용액의 ph가 급격히 변하게 된다. 이러한 ph변화는 ph측정용 유리전극을 사용하여 쉽게 측정될수있다. 측정 ... 된 ph를 적가액의 부피에 대해 도시하면, 적정곡선을 얻게되는데 이 적정곡선에서 당량점에서 발생하는 가장 급격한 ph변화의 변곡점을 종말점으로 정한다.앞에서 ph미터설명에서 언급한

리포트 | 6페이지 | 2,000원 | 등록일 2010.10.21

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[분석화학실험]Titration of a cola product

을 g당량이라고 한다.1) 당량점(Equivalent Point)? 표준용액이 그것과 반응하는 시료에 대해 화학양론적으로 가해진 점? 적정되는 동안의 미지의 시료에 가해진 염기 ... 의 ㏖수와 산의 ㏖수가 같아지는 지점? 당량점에서 첨가된 염기의 부피는 뷰렛에서 확인하고, 염기의 농도와 산의 부피는 이미 알고 있으므로로 산의 농도를 구할 수 있다.2) 당량점 결정 ... 적으로 확인할 수 있으나 오차가 많이 발생할 수 있다.? pH 변화 관찰 : 염기에 산을 첨가함으로써 당량점 근처에서 pH가 급격히 변하는 점을 이용 급격히 변하는 점까지 첨가된 표준 용액

리포트 | 10페이지 | 4,000원 | 등록일 2009.09.03 | 수정일 2020.07.26

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