0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

소개

0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

목차

실험제목

실험기구

실험목적

시약이론

이론

실험방법
실험결과
토의
참고문헌

본문내용

H2SO4
-성질
순수한 황산은 무색의 점성이 있는 액체로, 녹는점 10.36℃, 비중 1.83(18℃)이다. 가열하면 290℃에서 SO을 발생하며 분해되기 시작한다. 진한 황산은 물에 대한 증기압이 매우 낮고 또한 흡습성이 있으므로 건조제나 탈수제로 쓰인다. 화학실험실에서는 건조기 속에 넣어 각종 수용액을 농축시키거나 화학물질을 건조시킬 때 많이 쓰인다. 물과는 임의의 비율로 혼합된다. 수화열이 크기 때문에(－=8.8㎉/㏖) 진한 황산을 물에 용해시켜 묽은 황산으로 만들 경우에 황산을 매우 조금씩 넣으면서 잘 휘저어 섞지 않으면 수용액이 부분적으로 과열상태가 되어 갑자기 끓어오르기 때문에 위험하다. 수용액의 응고점은 비중 1.20의 황산에서 －28℃, 1.40의 비중에서 －37℃이다.
-원료
구리·납·아연·니켈 등의 황화광물이 이들 금속의 원료이며, 건식제련 때에 분해발생되는 SO 가스를 황산원료로 쓴다. 또한 홑원소물질인 황도 증가하고 있다. 그 밖에 배연탈황(排煙脫黃)가스를 원료로 쓰는 방식도 있다.
-용도
황산의 화학작용에 바탕하여 널리 쓰인다. 산분해반응은 황산염제조용·술폰화반응용·치환분해반응용 등에 사용한다. 그 밖에 산화제·탈수제·건조제·정제용·세척용 등 각각의 목적에 따라 많은 분야에서 쓰이며 종이·펄프·유기약품공업·제련에도 쓰인다.
*가성소다
화학식 NaOH. 나트륨의 수산화물. 화학식량 40.0. 탄산나트륨의 가성화(caustification)와 염화나트륨의 전기분해로 제조되는 강한 염기성의 무색 고체이다. 강한 부식성을 지니므로 흔히 가성소다(caustic soda)라고도 불리며, 시약으로서는 펠릿형 제품으로 시판되고 있다.
-성질
조해성이 강하며, 흰색의 고체이다. 끓는점 1390℃, 비중 2.130, 굴절률 1.3576이며 융해열 1.70㎉/㏖, 생성열 102.7㎉/㏖이다 물에 잘 녹으며 용해할 때 대량의 열을 발생시키고, 수용액은 강한 염기성을 띤다. 에틸알코올·글리세롤에는 잘 녹으나 에테르·아세톤·액체암모니아에는 녹지 않는다. 조해성이 있어서 공기 중에 방치하면 습기와 이산화탄소를 흡수하여 탄산나트륨으로 변한다. 수산화나트륨은 또 일산화탄소와 반응하여 포름산나트륨이 되고, 유지(油脂)를 비누화하여 비누(지방산나트륨)와 글리세롤을 만든다. 또 단백질이나 셀룰로오스 등의 유기물 분해작용이 강하다.
-제법
공업적인 제조법에는 염화나트륨(공업염) 전기분해와 탄산나트륨의 가성화가 있다.

참고자료

· www.kosha.net
· 두산세계대백과사전
· http://www.nces.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/volumetric/v-variety/neutral.htm