액체의 몰질량 측정

소개

일반화학에 필요한 액체의 몰질량 측정에 관한 세미나 자료 입니다

목차

실험 목표 밑 배경
실험 원리
시약 조사
실험 방법
주의 사항

본문내용

실험 목적 및 배경
액체의 몰질량을 측정하는 방법에 대하여 알아본다.
액체의 몰질량은 일정 온도와 압력하에서 액체를 기화하여 생성되는 증기의 부피를 측정함으로써 구할 수 있다.
이상기체 방정식과 반데르발스 (Van der waals) 방정식을 이용하여 몰질량을 측정하게 되는데 어떤 차이가 있는지 고찰하도록 한다.
몰 질량이란?
질량수 12인 탄소의 원자의 몰 질량을 12g이라 정의하
고이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보
가드로 수 (6.022X10^23)라 하며 아보가드로 수만큼
의원자 또는 분자를 1몰 이라 정의한다.
따라서 분자의 몰 질량은 1몰에 해당하는 질량을 의미
하며 단위는 g/mol 로 나타낸다.
실험 원리(1)
이상기체란?
압력-부피-온도 에서의 거동이 이상기체방정식에
하여 오차 없이 계산될 수 있는 가상의 기체이다.
이상기체는 다음과 같은 조건을 갖는다.
1)분자간 부피는 존재하지 않는다.
2)인력과 반발력 등의 상호 작용력이 분자 간에 존재하지 않는다.
3)기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 비례한다.
4)기체 분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
5)충돌에 의한 에너지 변화가 없다.
실험 원리(2)
기체의 법칙
보일의 법칙:
일정 온도에서 기체의 부피는 기체에 작용하는 압력에 반비례한다. (V∝1/P) 조건: n, T는 일정할 것
샤를의 법칙:
일정 압력에서의 기체의 부피는 절대온도에 비례한다. (V∝T) 조건: n, P는 일정
아보가드로 법칙: 일정 압력 및 온도에서 기체의 부피는 몰수에 비례한다. (V∝n) 조건: P, T 일정
V: 부피, P: 압력 n: 몰수, T: 절대온도
실험 원리(3)
이상기체 상태 방정식
보일의 법칙, 사를의 법칙, 아보가드로의 법칙에 의해 다음과 같은 이상기체인 이상기체 상태 방정식으로 나타낼 수 있다.
PV=nRT V: 부피, P: 압력 n: 몰수, T: 절대온도
R=기체상수
(M=몰질량 , m=질량)

참고자료

· 없음