르샤틀리에의 원리 예비

소개

화학실험 레포트 - 르샤틀리에의 원리 예비

목차

1. 이론
2. 기구 및 시약
3. 실험방법

본문내용

1. 이론
르 샤틀리에의 원리에서는 평형에 있는 어떤 계에 농도, 온도, 압력의 변화를 주면 반 응 혼합물의 조성이 변화하여 원래의 조건으로 되돌아가려는 성질이 있다는 것을 말 하고 있다.

1> 농도에 의한 평형이동
평형에 있는 계에서 한 물질의 농도를 증가시키면 르 샤틀리에의 원리에 의하여 평형은 첨가된 물질을 부분적으로 사용하여 이 물질의 농도를 감소시키는 방향으로 이동할 것이라고 예측할 수 있다. 어떠한 경우에도 평형상수 K는 일정하며 반응물과 생성물의 농도만 변화한다.

2> 온도에 의한 평형이동
주어진 온도에서 평형상수 K는 일정하다. 그러나 온도가 변화되면 평형상수도 변화된다. 평형상태에 있는 반응에 온도를 높이면 온도가 내려가는 방향으로 즉 흡열되는 방향으로 반응
이 진행되고 온도를 내리면 온도가 올라가는 방향으로 반응이 진행된다.

3> 압력에 의한 평형이동
평형 상태에 있는 반응에 전체의 압력을 증가시키면, 압력을 감소시키는 방향, 즉 몰수가 감소하는 방향으로 반응이 진행된다. 역으로 압력을 감소시키면, 압력이 증가하는 방향, 즉 몰수가 증가하는 방향으로 반응이 진행된다.
단, 반응물과 생성물의 분자수가 같은 반응에서는 압력에 영향을 받지 않는다. 압력에 따라서 평형상수는 변화하지 않고 평형의 위치만 변화한다.

4> 촉매의 역할
촉매는 정과 역 양쪽의 반응속도를 빠르게 하거나, 또는 느리게 한다. 따라서, 촉매는 평형상태에 도달하는 시간을 단축시키는 것이 원칙이나, 평형을 이동시키지는 못한다.
2. 기구 및 시약
피펫, 시험관, 스포이드
K2CrO4 (크롬산 칼륨) 노란색이며 사방정계의 결정이다. 화학식량 194.2 녹는점 675℃ 끓는점 975℃ 비중 2.732(18)이다. 가열하면 675℃에서 육방정계의 변태로 전이하여 빨간색을 띠는데, 식으면 정계, 색 모두 원래대로 된다. 납이나 바륨이온의 중성용액에 가하면 황색의 염이 생성되므로 황색안료로 사용한다. 산화제는 가죽의 무두질의 마무리에 사용되는 외에 매염제, 분석용 시약, 사진제판 등에도 사용된다.

참고자료

· <일반화학> 영풍문고 p.494~497, <화학의 기본원리> 신광문화사 p.195, 196
· 네이버 백과사전, 야후 백과사전