연료전지에 대해서

소개

연료전지에 대한 보고서입니다.

목차

1. 연료전지의 특징
2. 연료전지의 종류
3. 연료전지의 개발역사
4. 연료전지의 기술수준 및 과제
5. 참 고 문 헌

본문내용

연료전지의 정의 및 원리
연료전지는 수소 에너지로부터 전기 에너지를 발생시키는 미래의 환경 친화적 신에너지.(연료의 산화(酸化)에 의해서 생기는 화학에너지를 직접 전기에너지로 변환시키는 전지.)연료전지는 셀과 전해질로 구성이 돼있다. 셀은 산화반응이 일어나는 연료극(anode) 와 환원반응이 일어나는 산소극(Cathode)로 구성되어있는 한 쌍의 전극이다. 전해질은 산화반응에서 빠져나온 전자의 이동통로 역할을 하는 곳이다. 에서 보듯이 물은 수소와 산소로 이루어져 있다. 물에 전기에너지를 가해 분해하면(전기분해반응) (-)극에서는 수소기체가, (+)극에서는 산소기체가 발생하는 것을 확인할 수 있다. 이 때 단지 물만 만들어지는 것이 아니라 에너지(전기)가 방출된다. 원래 수소와 산소가 가지고 있던 에너지보다 물이 갖고 있는 에너지가 더 적기 때문에 남는 에너지가 밖으로 나오게 되는 것이다. 연료전지는 바로 이런 원리로 전기를 만드는 장치이다.
수소와 산소가 가지고 있는 화학 에너지를 전기화학반응에 의하여 직접 전기 에너지로 변환시키는 고효율의 무공해 발전장치로서 공기극(cathode)에는 산소가, 연료극(anode)에는 수소가 공급되어 물의 전기분해 역반응으로 전기화학반응이 진행되어 전기, 열, 물이 발생한다. 즉, 연료전지는 수소와 산소를 연료로 사용한다. 이 둘은 무한히 많은 양의 자원으로 지구에 저장되어 있고, 또 그 결과인 물은 환경에 무해한 물질이다. 이것이 고유가와 환경문제로 대체에너지에 대한 관심이 높아지는 요즘, 연료전지가 주목 받는 이유이다.

※ 연료전지의 구성
○ 연료개질장치(Reform)
천연가스등의 연료를 개질하여 수소함유량이 많은 가스로 만든다.
○ 전지본체
본체는 음극과 양극으로 구성되어 있으며 외부에서 연료(H2) 및 산화제(O2)를 공급하는 장치와 산화물(H2O)를 빼내는 장치등으로 구성, 전해액은 여러 가지가 있으며, 전해질의 종류에 따라 연료전지를 구분한다.

참고자료

· http://fuelcell.kist.re.kr/Teams/fuelcell/03_01.htm
· http://www.chemmate.com/news/n3.htm
· http://eenews.co.kr/sub/section_view.asp?section_num=6&news_num=54585
· http://sports.hankooki.com/lpage/tour/200805/sp2008050507231794550.htm
· http://www.gscaltex.co.kr/CyberPr/PressRoom/Report/gs_View.asp?IDX=79&FIELD=&KEYWORD_KEY=&PAGE=8
· http://www.dt.co.kr/contents.htm?article_no=2006030602014332726002