황산구리중의구리의정량

소개

실험 시간에 있었던 세미나 발표 자료구요.

자세하게 설명되어 있으니 많응 도움 되실겁니다^^

목차

1. 실험 목적

2. 이 론

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 과정 및 방법

5. 계 산

본문내용

1 . 실험 목적
무렉시드(MX)를 지시약으로
하고, M/100 EDTA 표준액을
사용하여 결정 황산구리 중의
구리의 함유량을 구한다.
2 . 이론
Cu2+는 pH2.5~10의 범위에서 EDTA와 정량적으로 반응하고, Cu2+에 대해서 예민하게 변색하는 지시약의 종류도 많다.
본 실험에서는 MX(무렉시드:pH8)을 사용지만, 현재는 PAN(pH2.5~6)도 많이 이용된다.
EDTA 이온을 Y4-로 나타내면,
Cu2++Y4-→ CuY2-
3 . 실험 기구 및 시약
<기구>
칭량병
비이커 (300ml)
메스플라스크 (250ml)
피펫 (25ml)
코니칼비이커 (300ml)
뷰렛 (50ml)
<시 약>
CuSO45H2O 0.1~0.2g
M/100 EDTA 표준액
1N-H2SO4 0.5ml
1N-NH4CL 10ml
1N 암모니아수
MX 지시약 0.1g
CuSO45H2O 란?
산화구리(Ⅱ) 5수화물
copper(Ⅱ) sulfate pentahydrate
식량 249.69
밀도 2.286
간단히 황산구리라고도 말한다.
청색. 투명한 삼사정계 결정
건조 공기 중에서 서서히 풍해한다.
가열하면 45℃에서 2분자, 110℃에서 4분자, 250℃에서 물을 전부 잃는다.
수용액은 가수분해하여 약산성(pH 약 4.2)을 띠고, 오래 방치하면 염기성염의 침전을 이룬다.
M/100 EDTA 표준액의 정의
C10H14O8N2Na22H2O
에틸렌디아민4 아세트산나트륨2 수화물
disodium ethlenediaminetetraacetate dihydrate
식량 372.24
용해도 11g/100g물 (21℃)
무색 결정성 분말, 상온에서 안정하다.
건조제로서 황산, 염화칼슘을 사용한다.
때로는 변화하지 않지만 오산화인을 사용할 때는 몇 개 결정수가 감소한다.
100℃에서 결정수가 감소하기 시작해서 120℃에서 무수염으로 된다(무수염은 다소 흡습성이 있다)
M/100 EDTA 표준액의 조제법
킬레이트 적정에 넓게 사용되는 EDTA 표준액의 조제에는 에틸렌디아민 4초산의 나트륨염이 사용되고 있다. 이것은 나트륨염이 적당한 용해도를 갖고 있으며, 용이하게 재결정으로 정제 가능하며, 조해, 흡수성이 없고 보존, 취급이 편리하기 때문이다.
킬레이트 적정에서는 몰 농도를 사용하며 그 농도는 보통 M/100정도 이다.
1N-H2SO4
시판되는 진한 황산은 보통 농도가 96%,
비중 1.84, 36N(노르말)이다.
NV = N`V`

참고자료

· 없음