양이온 정성분석(I족) 실험 A급 보고서

*윤*
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최초 등록일
2008.09.07
최종 저작일
2008.12
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소개글

1족 양이온 정량 분석 보고서입니다.
배경이론과 실험 방법기술에 곤란을 격는 분들께 많은 참고가 되길 바랍니다.

목차

1. 실험 과제
2. 실험 목적
3. 관련 이론
4. 실험 기구 및 시약/시료
5. 실험 방법
6. 실험 결과 / 분석
7. 실험간 주의사항
8. 참고 문헌

본문내용

2. 실험 목적 : 정성 분석은 시료 중에 어떤 특정 성분의 유무와 확인을 목적으로 하는 분석화학의 한 분야이다. 최근에는 정밀기기를 이용하여 정성분석을 하고 있으나 일반화학실험 수준의 정성분석은 산-염기, 산화-환원, 침전 및 착물 형성 등의 여러 가지 화학 반응을 이용하여 양이온과 음이온의 유무와 학인을 다루고 있다. 따라서 체계적인 정성 분석실험을 통하여 여러 종류의 이온편형을 이해하는 데 이 실험이 유용하다. 이 실험에서는 양이온을 6족으로 나눌 때 I족에 속하는 Ag+, Hg2+및 Pb2+ 이온의 정성분석이 목적이다.

3. 관련 이론

가. 사용 시약에 관하여....

1) 질산납(Pb(NO3)2, lead nitrate) : 비중 4.53이다. 물·알코올에 녹지만 진한 질산에는 녹기 어렵고 수용액에 진한 질산을 가하면 침전이 생긴다. 470℃ 이상으로 가열하면 분해한다. 산화납(Ⅱ) PbO나 탄산수산화납(Ⅱ)(鉛白) Pb(OH)2·2PbCO3 또는 금속납을 질산에 녹이면 얻는다. 적열하면 이산화질소를 발생하고, 동시에 산소도 발생하므로 산화제가 된다. 분석용 시약·안료 등에 이용된다.

2) 질산은(AgNO3, silver nitrate) : 무색·무취의 투명한 판상(板狀) 결정으로, 녹는점 212℃, 비중 4.35이다. 알코올무수물·벤젠·아세톤 등에는 잘 녹지 않지만, 에테르·메탄올 등에는 약간 녹는다. 또, 물에는 잘 녹으며 수용액은 중성이다. 이 사실은 수용액 속에 생기는 AgOH가 강한 산기[强酸基]임을 나타낸다. 순수한 질산은은 빛에 의해 변화하지 않으나, 타르타르산·수크로오스·알데히드 등에 의해서 환원되어 은을 유리시키므로 은거울반응으로서 이용된다. 염소이온을 갖는 액체와 혼합하면 염화은의 백색 침전이 생긴다. 단백질 응고작용이 있어 피부 등을 부식시킨다.

참고 자료

가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 207p, 1994

나. 동아원색세계대백과사전, 동아출판사, 제22권, 569p, 1986

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