황산구리(CuSO4.5H2O) 중의 결정수의 정량

소개

이번 실험은 무게분석법(gravimetric analysis) 중 휘발법(evaporation method)을 이용하여 황산구리(CuSO4.5H2O) 중의 결정수를 정량한다. 휘발법 중에서 휘발성분을 날려 버린 다음 그 때의 잔류물의 무게를 달고 그 감량으로부터 휘발성분량을 구하는 방법인 감량법을 이용한다. 황산구리(CuSO4.5H2O)는 110℃에서 가열하면 4분자의 물분자를 잃게 된다. 항량인 칭량병에 황산구리(CuSO4.5H2O)를 정칭하고 칭량병의 뚜껑을 반쯤 열고 110℃의 dry oven에서 가열한 다음 데시케이터에서 방냉 후 무게를 잰다. 이것이 항량이 될 때까지 5~6번을 반복한다. 이로서 황산구리(CuSO4.5H2O)중 4H2O의 양을 구하게 된다. 실제 황산구리(CuSO4.5H2O) 중 4H2O의 양은 28%이다. 이 실험을 통하여 이를 확인하게 된다.
참고문헌은 자세히 기재되어 있다.

목차

1. 제 목

2. 요 약

3. 서 론

4. 실험기구 및 방법
▷ 실험기구 및 시약
▷ 실험방법

5. 결과 및 고찰
● 결 과
● 고 찰
▷ CuSO4 (황산구리, copper sulfate)
▷ CuSO4.5H2O의 결정수의 정량방법
▷ 무게분석법(gravimetric anaylsis)
▷ 데시케이터(desiccator)
▷ 항량
▷ 유리수(free water, 자유수)
▷ 결합수(bound water)

6. 참고문헌

본문내용

1. 제 목
CuSO4․5H2O 중의 결정수의 정량
2. 요 약
이번 실험은 무게분석법(gravimetric analysis) 중 휘발법(evaporation method)을 이용하여 CuSO4․5H2O 중의 결정수를 정량한다. 휘발법 중에서 휘발성분을 날려 버린 다음 그 때의 잔류물의 무게를 달고 그 감량으로부터 휘발성분량을 구하는 방법인 감량법을 이용한다. CuSO4․5H2O는 110℃에서 가열하면 4분자의 물분자를 잃게 된다. 항량인 칭량병에 CuSO4․5H2O를 약 1.5g을 정칭하고 칭량병의 뚜껑을 반쯤 열고 110℃의 dry oven에서 가열한 다음 데시케이터에서 방냉 후 무게를 잰다. 이것이 항량이 될 때까지 5~6번을 반복한다. 이로서 CuSO4․5H2O 중 4H2O의 양을 구하게 된다. 실제 CuSO4․5H2O 중 4H2O의 양은 28%인데 실험결과는 26.516%이었다.
3. 서 론
이번 실험은 무게분석법(gravimetric analysis) 이용하여 CuSO4․5H2O 중의 결정수를 정량한다.
무게분석법(gravimetric analysis)은 시료 중 목적 성분을 침전, 휘발, 추출, 전기분해 등의 방법으로 분리하여 조성이 일정한 화합물을 만든 다음 칭량하여 목적성분의 양을 구하는 방법으로 목적성분의 분리방법에는 침전법(precipitation method), 휘발법(evaporation method), 추출법(extraction method), 전기화학분석법(electro analysis)가 있다. 무게분석법은 실험과정에 많은 시간과 노력이 요구되고, 또한 그 함량이 0.1% 이하인 성분에는 적당하지 않기 때문에 H2O, SO2, CO2 등을 비롯한 무기물과 일부 유기물의 분석에만 사용하고 있다. 침전법은 시료용액에 적당한 침전시약을 가해 목적성분을 침전시키고 이것을 여과하여 취해 건조 또는 강열하여 칭량하는 방법이고 휘발법은 시료 중 목적성분 또는 그 이외 성분이 휘발성이든가 휘발성 물질로 변화 시킬 수 있을 때 그 휘발성을 이용하여 양자를 분리하고 목적성분을 정량하는 방법이다.

참고자료

· ▷ <식품화학>, 수학사, 윤석권 외, 2004년,
· ▷ <분석화학>, 탐구당, 박기채 외, 1998년,
· ▷ <식품화학>, 도서출판 효일, 송태희 외, 1987년,
· ▷ <식품분석>, 도서출판 효일, 김경상 외, 1987년,
· ▷ <분석화학원리 및 실험>, 신광문화사, 인권식 외, 2003년,
· ▷ <환경인을 위한 분석화학실험>, 박승조외, 1998년,