[서울대학교 일반 화학 및 실험보고서]6. 기체분자의 확산

소개

[서울대학교 일반 화학 및 실험보고서]
2004년 1학기 서정원 교수님의 일반 화학 및 실험에서의 보고서 입니다.
실험보고서 점수 a+맞았습니다

목차

(1)Abstract
(2)Introduction
(3)data & result
(4)discussion
(5)reference

본문내용

(1)Abstract
▶목적 : NH3 와 HCl의 반응을 통하여 기체 분자의 확산에 대해 이해하고, 그 속도를 측정하는 실험을 통해 확산속도비와 분자량사이의 관계를 이해한다.
▶방법
1. pH paper를 유리관 길이 만큼 자른 후 유리관 안쪽에 테이프로 고정한다.
2. 클램프를 사용하여 유리관을 수평이 되게 스탠드에 고정한다.
3. 탈지면을 핀셋으로 집은 후 후드에서 각각의 용액에 살짝 담근다.
4. 탈지면을 유리관 양 끝에 넣은 후 재빨리 고무마개로 막는다.
5.몇 분 후 하얀 색 링이 유리관 내부에 생성되면 시간을 기록하고 그 지점을 펜으로 표시한다.
6.탈지면 끝에서부터 하얀 색 링이 생성된 곳까지의 거리를 측정한다.
7.이 과정을 2-3번 반복한다.
(2)Introduction
▶ 그레이엄 법칙  
“같은 온도와 압력에서 기체의 확산 속도(ｖ)는 분자량(M)의 제곱근에 반비례한다” 는 법칙으로 1829년 영국의 화학자인 그레이엄이 발견 했다.  향수병의 마개를 열면 향기가 방안     에서 밖으로 나오는데 , 이처럼 어떤 분자가 기체나, 액체속으로 퍼져가는 현상을 확산이라고 한다.    그레이엄은 분자량이 큰 기체 분자의 확산속도가 분자량이 작은 기체의 확산속도보다 느리다는 것을 발견했다.  즉, 온도와 압력이 같을 때 기체의 분자속도는 분자량의 제곱근에  반비례한다.이것을 식으로 나타내면 다음과 같다
▶ 1. 확산이란 물질을 이루는 입자들이 밀도차나 농도차에 의해 스스로 운동하여 다른 곳으로 이동해가는  현상으로 이는 분자들이 정지해 있지 않고 끊임 없이 움직이고 있기 때문에 나타나는 현상이다
2. 확산 속도 비교   
 1> 분자가 가벼울수록 , 온도가 높을수록 확산속도는 빠르다        수소 분자가 같은 조건에서 제일 빨리 확산함.    2> 진공에서는 분자운동을 방해하는 입자가 없어서 확산속도가 제일 빠르다

참고자료

· http://www.tabro.co.kr/homework/books/chi/html/ch-80.htm