[화공실험]이온화 정수 결정 실험

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험
<실험시 유의사항>

본문내용

1. 목적

강산 및 약산의 적정곡선을 고찰하고 약산의 이온화
정수를 결정한다.

☆ 용어설명
․염 : 염화암모늄과 같은 이온성 고체는 어느것이나 염이라고 한다. 형식적으로 염은 산.염기 반응의 생성물로 생각될 수 있다. 산과 염기가 반응할 때 서로 중화한다고 말한다. 대부분의 염은 센 전해질이다. 이것은 염이 물에 녹으면 성분 이온으로 완전히 해리 한다는 것을 뜻한다.

※염의 종류

․ 산성염 : 산의 H+이 일부 남아 있는 염. ( NaHCO3, NaHSO4등)
   H2SO4 + +  NaOH --→ NaHSO4 + H2O
․ 염기성염 : 염기의 OH-이 일부 남아 있는 염.
(Mg(OH)Cl, Cu(OH)Cl 등)
   Ca(OH)2 + HCl --→ Ca(OH)Cl + H2O
․ 정염(중성염) : H+이나 OH-이 모두 다른 이온으로 치환된 염.
( NaCl, Na2CO3, NH4Cl)
   2NaOH + H2SO4 --→ Na2SO4 + 2H2O

․완충용액 : 외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소이온농도를 일정 하게 유지하려고 하는 용액
대표적인 완충용액 = 서로 짝인 약산과 약염기
ex) 개미산(HCOOH)과
개미산이온(HCOO-)

․당량 : 산화 환원 반응에서는 1몰의 전자를 내어놓거나 받아들이는 시약의 양을 말하고 산 염기 반응에서는 1몰의 양성자를 주거나 받는 물질의 양을 말합니다.
즉 , 황산 같은 경우 양성자를 2개 내어놓으니까 2당량이고 이때 만약 10M 이라면 5N입니다.

․노르말 농도 : 규정농도, 당량농도라고도 함
용액 1L속에 녹아있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말함
․PH : [H+]의 상용대수의 음의 값으로 정의

2. 이론
☆ 이 실험은 산 염기 중화반응 및 적정실험이
바탕이므로 그것에 대해 먼저 알아본다.

(1) 중화 반응
1) 좁은 의미의 중화 반응 : 산과 염기가 반응하여 산과
염기의 성질을 잃고 염과 물이 생기는 반응

참고자료

· 일반화학 제 6판
· Karen C. Timberlake
· 자유 아카데미
· 분석화학
· 최재성
· 동화사
· 최신분석화학
· 김강진 외 3명
· 자유아카데미