기체의 분자량 측정

소개

기체의 분자량 측정 실험
이론적 배경, 서론, 실험 방법 및 실험결과, 결론
화학 실험 보고서
이 실험과 관련된 탐구 문제의 풀이
① 이상기체 상태방정식을 이용하여 기체의 분자량(M)을 측정하는 식을 유도하시오.
② 실험 절차 ⑥에서 시료를 증발시킬 때 원리상 물의 온도는?
③ 이 실험에서 오차의 원인이 되는 것들은? (단, 이소프로필알코올의 분자량 : 60.10)
⑤ 실험절차 ⑧에서 시료에는 어떤 변화가 일어나는가? 이것은 실험에서 오차의 원인이 되지 않는가?
⑥ 이소프로필알코올에 기화하지 않는 불순물이 녹아 있다면 실험 결과는 어떻게 되겠는가?
⑦ 이 실험에서 삼각 플라스크를 물속에 깊이 잠기도록 해야 하는 이유를 설명하여라.
⑧ 이 실험에 사용하는 액체 시료는 어떠한 성질을 가지고 있어야 실험 목적에 가장 적합하겠는가?

목차

1. 서론
2. 이론적 배경
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 결론

본문내용

2. 이론적 배경

* 보일의 법칙
일정한 온도에서 일정량의 기체의 부피 V는 압력 P에 반비례한다.
PV =k
P1V1 =P2V2

* 샤를의 법칙
압력이 일정할 때 기체의 부피는 온도가 1℃ 상승할 때마다 0℃때 부피의 약 1/273
씩 증가한다. 즉, 일정한 압력 하에서 기체의 부피는 절대 온도에 비례한다.

* 보일 샤를의 법칙
기체의 압력과 부피가 동시에 변하는 경우, 일정량의 기체의 부피는 절대온도에 정
비례하고 압력에 반비례한다.

* 아보가드로의 법칙
같은 온도, 같은 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃, 1atm 표준상태(STP : standard condition of temperature and pressure)에서
모든 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.

참고자료

· 하이탑 화학2 80p ~ 90p : 이상기체 상태방정식 유도
· 하이탑 화학2 91p : 실험내용 참고