[분석화학실험]EDTA 표준용액 제조 및 농도결정

소개

EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 측정한다.

목차

1. Subject
2. Date
3. Group / Co-worker
4. Objective
5. Theory
6. Apparatus
7. Procedure
8. Data & Result
9. Discussion

본문내용

1. Subject
EDTA 표준용액 제조 및 농도결정

2. Date
2006. 3. 16

3. Group / Co-worker
5조 / 200111333 고유선, 200111409 송관욱, 200211460 김지혜, 200312038 정윤성,
200312202 황덕현, 200418130 권훈

4. Objective
EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 측정한다.

5. Theory
1) 착화반응(Complextion reaction)과 착화합물(Complex)
• 착화합물(Complex)
공유결합의 일종으로 배위결합(coordination bond)을 이루는 반응을 말하며, 이러 한 결합에 의해 만들어지는 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자 · 이온 · 분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위(配位)하여 하나의 원자 집단을 이루고 있는 것을 착화합물이라고 한다.
• 리간드(ligand)
착물 속에서 중심원자에 결함되어 있는 이온 또는 분자의 총칭으로 배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 말한다.
• 킬레이트 및 킬레이트제(chelate & chelating agent)
금속 이온이 여러 자리 리간드와 결합하여 고리를 만드는데, 배위결합 중에서 한 개 의 분자에 의한 다(多)배위결합을 킬레이트화(chelation)반응이라 하며, 이 화합물을 킬레이트(chelate)라고 부른다. 즉 배위할 수 있는 전자쌍을 1개 이상을 가지고 있으 며, 한 개의 리간드가 각각 중심 금속원자와 2쌍 이상의 배위결합을 할 수 있는 리간드 를 킬레이트제(chelating agent)라고 한다. 따라서 킬레이트화합물은 주로 리간드에 의해서 배위결합 금속 착염을 형성한다.

2) EDTA 표준용액
EDTA는 에틸렌디아민테트라아세트산(Ethylendiaminetetraacetic Acid)의 약자로써 대부분의 금속이온과 1:1착물을 형성 합으로써 금속이온을 적정 할 수 있는 화합물이다. 분석화학에서 지금까지 가장 많이 알려진 킬레이트제로서 EDTA는 직접 혹은 간접적으로 연속반응으로 주기율표의 거의 대부분의 원소들을 분석할 수 있다.
EDTA는 육양성자성계로 H6Y2+로 표현한다. 색깔로 표시한 산성의 수소 원자들은 금속-착물을 형성할 때 떨어진다.
중성의 EDTA는 사양성자성으로 화학식은 H4Y이다. 보통 시약은 이나트륨염인 Na2H2Y․2H2O이며, 80℃에서 가열하면 이수화 조성을 가지게 된다.
금속과 리간드의 반응에 대한 평형상수는 형성상수(formation constant), 혹은 안 정도상수(stability constant):

참고자료

· Daniel C. Harris, {최신 분석화학}. 자유아카데미, 1999.
· Ralph A. Burns, {일반화학}. 녹문당, 2003
· 네이버 백과사전
· www.scienceall.co.kr