[화학]액체 증기의 평형

*선*
개인인증판매자스토어
최초 등록일
2006.04.13
최종 저작일
1997.01
14페이지/한글파일 한컴오피스
가격 1,300원 할인쿠폰받기
다운로드
장바구니
  • 노하우톡
  • 릴레이이벤트
  • 신한 체크카드 이벤트

소개글

액체 증기의 평형 관련 레포트

목차

ABSTRACT(요약)
TABLE OF CONTENTS (목차)
LIST OF TABLE
LIST OF FIGURES
1. INTRODUCTION(소개)
1-1. 실험 이론
1-2. 실험 기구
1-3. 물리상수
1-3. 실험 중 안전 유의사항
1-1. 실험목적

2. EXPERIMENTAL(실험)
2-1 기구 및 시약
2-2 실험 방법

3. RESULT&DISCUSSION(결과 및 분석)
3-1 Raw Data
3-2 RESULTS
3-3 DISCUSSION

REFERENCES(참고문헌)


본문내용

1-1-1. 라울의 법칙
비휘발성, 비전해질인 용질이 녹아 있는 용액의 증기압내림은 용질의 몰랄 농도에 비례한다는 법칙이다.
1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속 용매의 증기압은 용매의 몰분율에 비례하며, 또 용매의 증기압내림률은 용질의 몰분율과 같다는 법칙을 말한다.
예를 들면 휘발성인 에탄올을 물에 녹인 용액의 증기압은 물의 증기압보다 높다. 에탄올은 물보다 끓는점이 낮아 쉽게 증발하기 때문에 물이 증발하는 것을 방해하지 않고 그보다 더 빨리 기화하기 때문이다. 그러나 비휘발성인 설탕을 물에 녹인 용액은 설탕 분자가 물이 증발하는 것을 부분적으로 방해하기 때문에 설탕물의 증기압은 물보다 더 낮아진다. 이런 현상이 라울의 법칙이다.
전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 작게 또는 더 크게 나타나는 경우를 비이상용액이라고 한다.
어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온도에서 용액의 증기압을 p, 그 용액 중의 용질의 몰분율을 x2라 하면,

의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다.
용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 x1이라 하면 x1=1-x2이므로, 라울의 법칙은 p=p0x1로 고쳐 쓸 수 있다. [1]

참고 자료

[1] http://100.naver.com/100.php?id=53606 : 네이버 백과사전
[2] http://100.naver.com/100.php?id=126496
http://blog.naver.com/hgh5236?Redirect=Log&logNo=30001227321
[3] http://100.naver.com/100.php?id=16246
[4] http://www.onreport.co.kr/data/171/F170485.html
*선*
판매자 유형Bronze개인인증

주의사항

저작권 자료의 정보 및 내용의 진실성에 대하여 해피캠퍼스는 보증하지 않으며, 해당 정보 및 게시물 저작권과 기타 법적 책임은 자료 등록자에게 있습니다.
자료 및 게시물 내용의 불법적 이용, 무단 전재∙배포는 금지되어 있습니다.
저작권침해, 명예훼손 등 분쟁 요소 발견 시 고객센터의 저작권침해 신고센터를 이용해 주시기 바랍니다.
환불정책

해피캠퍼스는 구매자와 판매자 모두가 만족하는 서비스가 되도록 노력하고 있으며, 아래의 4가지 자료환불 조건을 꼭 확인해주시기 바랍니다.

파일오류 중복자료 저작권 없음 설명과 실제 내용 불일치
파일의 다운로드가 제대로 되지 않거나 파일형식에 맞는 프로그램으로 정상 작동하지 않는 경우 다른 자료와 70% 이상 내용이 일치하는 경우 (중복임을 확인할 수 있는 근거 필요함) 인터넷의 다른 사이트, 연구기관, 학교, 서적 등의 자료를 도용한 경우 자료의 설명과 실제 자료의 내용이 일치하지 않는 경우

이런 노하우도 있어요!더보기

찾던 자료가 아닌가요?아래 자료들 중 찾던 자료가 있는지 확인해보세요

  • 한글파일 [물리화학실험]액체-증기 평형(함께 끓는 혼합물) A+ 11페이지
    . 2. 실험 이론 -라울의 법칙 1888년 프랑스의 물리화학자 F.M ... EXP.5 액체-증기 평형(함께 끓는 혼합물) 1. 실험 목적 ... .라울실험을 통해 발견한 법칙이다. 비휘발성 물질 용액에서, 용액 속
  • 파워포인트파일 물리화학실험 발표 액체-증기평형 불변끓음혼합물 28페이지
    . Theory ( 라울의 법칙 , Raoult’s law) 라울 법칙 ... 용액이라고도 한다 . II. Theory ( 라울의 법칙 , Raoult’s ... azeotrope) 라울의 법칙에서 음의 편차를 보이는 경우이다 . 용매
  • 한글파일 [화학공학실험]절율 측정 5페이지
    절율 측정 1. 실험 목적 가. Abbe 절기를 사용하여 메탄올의 ... 농도에 따른 절률을 측정하고 그래프를 그려 판독하며, Abbe 절기 ... 의 사용법을 익힌다. 2. 실험 이론 및 원리 가. 아베절계 : 가장
  • 한글파일 유기화합물의 분리와 정제 실험보고서 9페이지
    계 - 감압장치 - 분별칼럼 - 아베굴절기 - 냉각기 3.2. 실험시약 시약명 ... 조성과 증기분압과의 관계식 액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 ... .880 무색의 투명한 액체실험시, 주의사항 - 장치를 조립 전에
  • 파워포인트파일 [물리화학실험] 함께 끓는 혼합물 22페이지
    Abbe 절계 실험 시약 구 분 구조식 분자량 B·p M· p 밀도 증기 ... 방법을 알아본다 . 실 험 이 론 (1/3) 라울의 법칙 1887 년 F.M ... 라울이 유기용매에 유기화합물을 용해한 경우에 실험적으로 발견한 법칙
  • 한글파일 액체증기평형 결과레포트 10페이지
    - 목 차 - Ⅰ. 서론 1. 실험 목적 2. 실험 이론 1) 라울의 ... . A, B 2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면 PB ... 법칙 [Raoult's law] 2) 증기압력[Vapor pressure
  • 한글파일 액체-증기 평형 실험 14페이지
    기기로서 사용하는 방법에 대해서도 배울 수 있다. 2. 실험 역사 라울의 법칙 ... 이상용액이라고 한다. 이에 대해 라울의 법칙에서 예상했던 증기압보다 더 ... 라울의 법칙이다. 전체 농도 범위에 걸쳐 라울의 법칙이 성립하는 용액을
더보기
최근 본 자료더보기
  • 프레시홍-홍어
  • 프레시홍 - 장어
[화학]액체 증기의 평형