[식품분석]탄산나트륨(Na2CO3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3) 혼합물 중의 각 성분의 정량

목차

1. 제 목
2. 요 약
3. 서 론
4. 실험기구 및 실험방법
5. 결과 및 고찰
▷ 탄산나트륨 (Na2CO3, Sodium carbonate, pH = 3.68)
▷ 탄산수소나트륨(NaHCO3, Sodium hydrogncarbonate, pH = 7.63)
▷ B.P.B(Bromo phenol blue)
▷ Phenolphthalein
▷ BaCl2 (barium chloride)
▷ 침전 적정
→ Warder법
→ Winkler법
→ 은법적정(argentimetry)
→ Mohr 법
→ Fajans 법
→ Volhard 법
6. 참고문헌

본문내용

1. 제 목

탄산나트륨(Na2CO3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3) 혼합물 중의 각 성분의 정량



2. 요 약
이 실험은 탄산나트륨(Na2CO3)과 탄산수소나트륨(NaHCO3)이 섞인 혼합물 중 각 성분의 양을 측정하는 것이다. Na2CO3과 NaHCO3이 섞인 혼합시료를 1g정칭하고 200ml 메스플라스크에 녹여 희석한다. 총 알칼리를 정량하기 위해 이 혼합물 20ml를 취해 B.P.B(Bromo phenol blue) 2~3방울을 떨어뜨린 후 0.1N-HCl로 적정한다. B.P.B를 가한 목적용액이 푸른색에서 노란색으로 변하는 순간이 종말점으로 적정을 멈춘다. 이때 소모된 HCl의 양은 13.3ml로 총 알칼리의 양이다.
총 알칼리 정량 후, NaHCO3을 정량한다. 희석한 혼합물 20ml를 취한 후 과량의 0.1N-NaOH 30ml와 반응시켜 NaHCO3을 Na2CO3으로 변환시킨다. 이 때 시료는 Na2CO3만 남게 되고 여기에 BaCl2를 가하면 Na2CO3와 반응하여 BaCO3를 생성하여 하얀색 침전물을 생성하게 되는데 침전이 더 이상 생기지 않는 것은 모든 반응이 끝났음을 표시한다. NaHCO3과 반응하고 남은 NaOH를 HCl로 역적정한다. 이때 지시약은 P.P로 붉은색에서 무색으로 변하는 순간이 종말점이다. HCl로 역적정할 때 사용된 HCl의 양은 22ml였다. 총 NaOH 30ml에서 소모된 HCl의 양을 빼서 계산하여 혼합물 중의 NaHCO3 함량을 구하고 NaHCO3의 양을 총 알칼리도에서 빼어 혼합물 중의 Na2CO3의 함량을 구하였다. NaHCO3은 100.622 %, Na2CO3은 3.443%가 함유되었다는 결과를 얻었는데 실제 혼합물 중의 각 성분은 8:2의 비율로 들어있다고 한다. 이러한 오차의 원인이 무엇인지 고찰에서 살펴보도록 하겠다.



3. 서 론
주변에서 흔히 접하는 물질들은 대부분 여러 가지 물질이 섞인 혼합물이다. 이러한 혼합물을 정량분석 하여 각 성분의 함량을 구하는 것이 이번 실험의 목적이다. 실험에 쓰인 분석방법은 직접적정과 역적정이 사용되었다.

참고자료

· ▷ <분석화학>, Daniel C. Harris, 자유아카데미, 1989년, 139~159p
· ▷ <분석화학>, 허호장, 형설출판사, 1999년, 205~211p
· ▷ <분석화학>, 이송주 외3, 자유아카데미, 1999년, 126~140p, 211~214p
· ▷ <분석화학 원리 및 실험>, 인권식 외2, 신광문화사, 2003년, 76~79p
· ▷ <분석화학> 손무정 외5, 신광문화사, 2003년, 201~204p