[금속재료실험] 페러데이 법칙 (Faraday's Law)을 이용한 구리의 전해 정련 실험

소개

예비/결과 레포트 입니다.

참고로 A+ 받았습니다.

목차

Ⅰ. 실험제목
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. 이론적 배경
1. 도금의 종류
2. 도금의 원리
3. 도금의 과정
4. 전기 분해 반응
5. 전기분해의 이용
6. 전기 화학의 기초
7. 0.5M CuSO4 제조
8. 35% HCl을 5% HCl로 제조
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 반응전과 반응후의 무게 변화 측정
2. 이론적 석출량
3. 상대오차
4. 전체 반응식
5. 산세척 종류와 목적
6. Power supply가 무엇인가?
Ⅶ. 고 찰
Ⅷ. 참고자료

본문내용

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Ⅰ. 실험제목 : Faraday's Law

Ⅱ. 실험목적
Faraday's Law을 이용하여 구리의 전해 정련 실험을 해본다.

Ⅲ. 실험도구
Cu판 4개, 전류계, 0.5M CuSO4, 사포(#1200), 전자저울, 증류수, 비커, 5% HCl용액, Power Supply

Ⅳ. 이론적 배경
1. 도금의 종류
도금의 종류는 크게 나누어 전기도금 , 화학도금 , 용융도금 등이 있습니다
(1) 전기도금에는 동도금, 니켈도금, 크롬도금, 공업용(경질)크롬도금, 아연도금, 주석도금, 금, 은도금 등이 있습니다.
(2) 화학도금은 전기가 통하지 않는 제품(플라스틱,목재,섬유,종이,도자기,석고 유리등)을 화학 도금액에 넣어 도금하는 것을 말합니다.
(3) 용융 도금은 말 그대로 비철 금속을 녹여서 도금할 제품을 넣어 용융금속의 피막을 입히는 것이며 대표적으로 전신주. 가로등, 가드래일, 건축자재등은 용융도금을 주로 합니다.

2. 도금의 원리
일반적으로 의외로 도금의 원리를 모르는 사람들이 많은데 쉽게 설명하면 너무나 간단한 원리입니다. 전기용접기를 생각하시면 됩니다. AC전기를DC로 바꾸어 플러스극과 (-)극을 충돌시켜 그 전기의 힘을 이용해 공기 중에 하는 것이 일반적인 전기용접이고 그것을 수중 즉 약품 속에서 하는 것이 도금이라고 생각하시면 쉽게 이해하실 수 있습니다. 물론 도금의 종류에 따라 약품과 방법은 틀리겠죠.

3. 도금의 과정
도금의 일반적인 과정은 어떤 도금이든 비슷합니다
산 처리 =>> 수세 =>> 도금 =>> 수세 =>> 크로메이트(후처리) =>> 수세
=>> 탈수,건조의 순서입니다
산 처리는 도금 전에 제품표면에 묻어있는 녹이나 기름등을 제거하는 과정이며, 크로메이트 는 도금한 제품의 내식성을 높이기 위하여 크롬피막을 입히는 과정이며 대표적으로 천연색, 백색, 흑색, 국방색 등이 있습니다

참고자료

· 1. 알기 쉬운 전기 도금 - 일본직업훈련연구센터 저, 세화, 1992
· 2. 화학 - James, E. Brady, 자유아케데미, 1998
· 3. 화학야금 - 이광학, 1991