[서강대학교 첨단화학기기분석실험 레포트] Exp1. Constant current coulometry

소개

"[서강대학교 첨단화학기기분석실험 레포트] Exp1. Constant current coulometry"에 대한 내용입니다.

목차

1. INTRODUCTION
1) 실험 목적
2) Theories

2. EXPERIMENTAL
1) 사용한 시약 및 기구
2) 실험 방법

3. RESULTS AND DISCUSSION
1) Data
2) As3+ 정량 원리
3) 용액의 정량 값 계산
4) NaHCO3, KI 첨가 이유
5) 반응에 대한 기타 요인
6) 오차율 분석

4. CONCLUSION

5. REFERENCES

본문내용

ABSTRACT.
이번 실험에서는 constant current 방식을 통해 As3+의 titration을 하였다. 일정한 전류를 유지하여, 반응 시간을 측정하고 전류 세기(A)와 시간(t)을 곱해줌으로써 전하량(Q)를 구할 수 있어 편리하였다. (+)극을 비커 안의 Pt 전극에 연결해cathode를 만들었고, (-)극을sintered glass disk-flask 안의 Pt 전극에 연결해anode를 만들었다. 정전류기로 일정한 15mA 전류를 인가해 전기분해 반응을 진행하였다. 표준 물질 삼아이오딘화 이온은 (+)극에서 생성되어 Aresenous acid와 반응하였다. Aresenous acid이 전부 반응하면, 용액 내 삼아이오딘화 이온이 남는데, 지시약으로 녹말을 사용하여 종말점을 찾아내었다. 아이오딘-녹말 반응의 결과로, 녹말은 아이오딘-녹말 복합체를 형성하는데, 이는 푸른색을 띠기에 이를 이용해 색의 변화를 일으킬 수가 있었다. 따라서 용액이 색의 변화를 일으킬 때까지의 반응 시간을 측정해 패러데이 법칙에 근거해 As 양을 정량 분석하였다. 결과적으로, 오차율은 대략 31%가 나왔는데, KOH용액의 첨가로 인한 오차, KI+NaHCO3 Composite solution 제조 과정에서 발생한 오차, Arsenic trioxide solution 제조 시 발생한 오차를 오차 원인으로 분석하였다.

참고자료

· Harris DC, Lucy CA. Quantitative Chemical Analysis. 10thed. NY: Macmillan Learning; 2020. 35p, 166p