ionicstrength결과

목차

1. Title
2. Date
3. Observation
4. Result
5.Discussion
6. Reference

본문내용

1. Title
Ionic Strength
2. Date
3. Observation
① 5 개의 바이알에 AgAc 를 각각 2g 가량씩 넣고 1~5 번까지 번호를 매긴다.
② 1M NaNO₃ 용액을 100ml 만든 후 1M 용액을 묽혀 0.05M, 0.1M, 0.2M 0.5M NaNO₃ 용액을 100ml 씩 만들었다.
③ 바이알 번호에 맞게 용액 70ml 를 넣어준다.

④ 항온조가 50℃ 이상이 되었을 때 바이알을 넣고 2 분간 흔들어주었다.
⑤ 25℃ 항온조에 1 시간동안 바이알을 넣어두었다.
⑥ 한 시간이 지난 후 바이알을 꺼내고 세 개의 층이 나뉠 때까지 기다린다.
⑦ 바이알 안의 용액이 세 개의 층으로 완전히 나뉘면 중간에 있는 맑은 층을 25ml 취하여 삼각플라스크에 넣는다.
⑧ 용액을 넣어준 삼각 플라스크에 증류수 15ml와 6M HNO3 5ml를 추가로 넣는다.
⑨ 위에서 만든 각 용액을 0.1M KSCN으로 적정한다. (이 때 적정하는 중 흰색 앙금이 생기는데, 용액에 붉은색이 보일 때까지 적정해주었다.)

<중 략>

확장된 Debye-Huckel 식의 한계 확장된 Debye-Huckel 식은 0.1M 농도 이하에서 적용이 잘 되는 식이다. 실험 결과 에서도 알 수 있듯이 1 번 바이알과 2 번 바이알에서는 오차가 적게 발생하였으나, M 농도가 커지는 3 번, 4 번, 5 번 바이알에서는 오차가 크게 발생하였다. 확장된 Debye-Huckel 식의 한계를 알아 볼 수 있었다. 이번 실험에서는 NaNO₃의 다른 농도를 이용하여 이온세기를 구해보았다. 이온세기와 농도의 관계를 보면 이온세기는 농도가 높아질수록 증가하는 것을 볼 수 있었다.

참고자료

· 물리화학실험/개정판/대한화학회/청문각/2011/92-95