수소원자와 다전자원자전자

소개

"수소원자와 다전자원자전자"에 대한 내용입니다.

목차

1. 소개
2. 수소원자 에너지준위 특징
3. 간격이 일정하지 않은 이유
4. 수소원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산
5. 결론
6. 주양자수가 증가할수록 껍질의 에너지 준위는 증가
7. 껍질사이의 에너지 준위간격은 감소
8. 주양자수가 증가할수록 수소원자에서 껍질과 껍질 사이의 거리간격증가
9. 수소원자의 에너지 준위
10. 수소원자 오비탈의 축퇴
11. 다전자원자 전자의 에너지준위
12. n+l규칙
13. 원자오비탈의 에너지준위와 전자배치 순서
14. 각운동량 양자수 값에 따른 오비탈의 모양
15. 혼성오비탈
16. sp3 혼성화
17. sp2혼성화
18. sp 혼성화

본문내용

이번 의견서 작성에는 수소원자의 에너지준위와 다전자 원자의 에너지 준위에 대해 알아보도록 하겠습니다.

우선, 수소원자의 에너지 준위의 특징으로는
1, 불연속적이다.
2, 그 간격은 일정하지 않다,
위 두가지로 볼 수 있습니다. 불연속적이다라는 것만 본다면, 일정한 간격으로 선 스펙트럼이 관찰되거나 일정하지 않은 간격으로 관찰됩니다. 하지만, 실제 수소원자 스펙트럼은 일정하지 않은 간격으로 선 스펙트럼이 관찰됩니다.

위 그림은 수소원자 스펙트럼입니다. 이것으로부터 수소원자의 스펙트럼은 연속 스펙트럼이 아닌 선스펙트럼이며, 수소원자의 에너지 준위는 불연속적이라는 것을 알 수 있고, 수소원자의 에너지 준위는 간격이 일정하지 않다는 것을 알 수 있습니다.

여기서, 간격이 일정하지 않은 이유가 에너지 준위가 불연속적이어서 그런 것이라고 착각할 수 있겠지만 수소 스펙트럼에서 선의 간격일 일정하지 않은 것은 수소원자의 에너지 준위 간격이 일정하지 않기 때문입니다,
이것에 관하여 설명해보도록 하겠습니다.
수소원자에서는 에너지 준위가 높아질수록(주양자수가 증가할수록)껍질과 껍질사이의 에너지준위 간격은 감소합니다. 예를 들어, n=2 껍질과 n=3 껍질 사이의 간격 보다 n=4 껍질과 n=5 껍질 사이의 간격이 훨씬 좁습니다. 여기서, 껍질과 껍질 사이의 거리차이가 아닌 에너지 차이로 봐야한다는 것을 주의해야합니다.
그러면 각 껍질사이의 에너지 차이를 계산해보도록 하겠습니다.
보어가 완성한 수소원자의 n번째 궤도의 에너지 계산식을 참고합니다

참고자료

· 없음