Iodination of acetone A+ 물리화학실험 결과보고서

목차

1. Introduction
2. Result
3. Discussion

본문내용

-Introduction:
단위시간 당 농도 변화를 통해 반응속도를 결정할 수 있다.
반응물 간의 충돌이 있어야 화학반응이 일어나는데 단위시간 당 충돌 횟수가 많으면 생성물로 전환될 확률이 높아진다. 또한 반응물의 분자들이 일정한 에너지, 즉 활성화에너지 이상을 가지고 있어야 반응이 일어난다.
반응속도에 영향을 미치는 요인으로는 농도, 온도, 촉매가 있다.
아세톤과 요오드의 반응은 ⇆ 이다.
요오드와 수소 이온의 농도를 고정하고, 아세톤의 농도를 변화시켜 아세톤의 반응차수를 구할 수 있다.
양변에 log를 취해주면 log R = log k + plog[Ace] + qlog[I2] + rlog[H+]
여기서 아세톤 농도 이외의 농도를 상수로 만들면 log R = plog[Ace] + constant (R = -∂[I2]/∂t) 이다. plog[Ace]를 x축, log R을 y축으로 그래프를 그리면 직선이 나타나고 이때의 기울기는 아세톤의 차수인 p가 된다. 요오드와 수소 이온의 차수 역시 같은 방법으로 그린다.
반응속도상수는 속도 식을 이용하여 구하면 k = {-∂[I2]/∂t}/[Ace]p[I₂]q[H+]r 이 된다.
위 식은 여기서 측정하기 어려우므로 k = {}/[Ace]p[I₂]q[H+]r 와 같이 쓸 수 있다.
k, p, q, r을 구하는 것으로 완전한 반응식을 구할 수 있다.

-Discussion:
이번 실험은 아세톤과 아이오딘의 반응 을 통해 농도 변화에 따른 반응 속도를 알아보고 두 가지 방법(직접 측정과 흡광도 측정)을 통해 반응 속도식을 결정했다.
반응속도는 반응이 얼마나 빨리 진행되었는지를 알려주며 ‘단위시간 당 반응물 또는 생성물의 농도변화량(M/s)’으로 표현된다. 농도-시간 그래프에서 기울기는 반응속도를 의미한다. 만약 반응이 aA + bB → cC + dD와 같이 일어난다면 속도법칙은 Rate = 으로 표현할 수 있다.

참고자료

· 없음