화학개론 ) 1. 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.

목차

Ⅰ. 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.
1. 서론
2. 본론
(1) 분자의 상호작용과 끓는점
(2) 프로판의 끓는점
3. 결론

Ⅱ. 다음 표에 보여준 물질 중 메탄과 물의 경우 물질량이 비슷함에도 끊는점이 차이가 크게 나는 이유를 설명하고, 물과 옥탄의 경우 극성의 차이에도 불구하고 옥탄의 끊는점이 높은 이유를 설명하시오.
1. 서론
2. 본론
(1) 메탄과 물의 끓는점 비교
(2) 물과 옥탄의 끓는점 비교
3. 결론

Ⅲ. 출처 및 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 다음 표에 보여준 물질(메탄, 에탄, 부탄)의 끓는점이 차이가 나는 이유를 설명하고 이 설명을 바탕으로 프로판의 끊는점을 예측하시오.

1. 서론
주어진 온도에서 액체의 증기압이 주변 대기압과 같은 압력에 이르러 액체의 표면뿐만이 아니라 액체 내부에서도 기화가 시작되는 온도가 있는데, 이를 끓는점이라고 한다. 끓는점은 액체의 종류별로 다르고, 또 액체 주변의 압력에 따라서도 변한다. 일정한 압력 즉, 일반적으로 대기압에서 물질의 끓는점은 분자 간 상호작용의 상대적인 세기에 의해 결정되며, 분자 간 상호작용이 클수록 끓는점 역시 높아지는 경향이 있다. 액체 분자가 기화하려면 액체 분자 사이의 상호작용 즉 분자 간 인력을 이겨내고 탈출해야 하기 때문이다.

2. 본론

(1) 분자의 상호작용과 끓는점
분자 간 상호작용은 쌍극자-쌍극자의 상호작용, 분산력, 수소결합으로 구분할 수 있다. 극성 분자에서 주요 힘으로 작용하는 쌍극자-쌍극자의 상호작용은 분자의 극성이 클수록 세지기 때문에, 결국 극성 분자는 상대적인 극성이 클수록 끓는점이 높게 나타난다. 그리고 무극성 분자의 경우, 분산력이 주요 힘으로 작용하기 때문에, 상대적으로 분자량이 큰 분자가 높은 끓는점을 보인다. 또, 수소결합을 하는 분자는 쌍극자-쌍극자의 힘보다는 수소결합의 세기가 훨씬 크므로 수소결합의 세기에 따라 끓는점이 달라진다.

참고자료

· http://new.kcsnet.or.kr, 끓는점, 화학백과, 대한화학회
· https://www.doopedia.co.kr, 메테인, 두산백과
· 신학수 외 6인 공저(2008), 상위5%로 가는 화학교실2, 위즈덤하우스
· https://www.doopedia.co.kr, 옥테인, 두산백과