헤스의 법칙

목차

I. Abstract
II. Introduction
III. Reference
IV. Homework

본문내용

I. Abstract
본 보고서에서는 중화 반응와 MgO의 표준 생성 엔탈피를 구하는 실험을 통해 열역학적 엔탈피 변화를 파악하는 중요한 방법인 헤스의 법칙을 적용하고 확인한다. 이 과정에서 열역학, 엔탈피, 반응열 등의 이론을 학습하고 엔탈피가 상태 함수임을 이용하여 각 단계의 반응 엔탈피의 합이 구하려는 화학 반응식의 반응 엔탈피임을 탐구한다.

II. Introduction
1. 배경지식
(1) 열역학
1)에너지가 어떤 형태에서 다른 형태로 변화하거나 어떤 장소에서 다른 장소로 이동하는 것을 연구하는 화학의 분야를 열역학(thermodynamics)라고 한다. 이 때의 열은 일과 비슷하게 에너지가 전달되는 하나의 방법이다. 열역학에서는 이러한 에너지 변화를 관찰하기 위해 우주를 두 부분으로 나누어 관찰하는데, 열역학적으로 에너지 변화에 주목하는 어떤 부분을 계(system), 그렇지 않은 나머지를 모두 주위(surrounding)이라고 한다. 계는 다시 세 종류로 구분되고, 여기에는 물질과 에너지 둘 모두를 주위와 교환할 수 있는 열린계(open system), 물질은 교환할 수 없으나 에너지만은 주위와 교환이 가능한 닫힌계(closed system), 물질과 에너지 모두 교환할 수 없는 고립계(isolated system)이 있다. 이러한 계의 용량, 즉 저장하고 있는 에너지의 총량을 내부 에너지(internal energy, U)라고 하고, 이 U는 절대적으로 측정될 수는 없으나 열역학에서는 에너지 변화를 중요하게 다루기 때문에 내부 에너지의 변화를 측정하여 이를 대신한다.
Figure 1. 계의 종류와 주위
2)열역학 제1법칙은 ‘고립계의 내부 에너지가 일정하다’라는 것을 의미하며, ΔU=q+w로 나타낸다. 여기서 q는 열, w는 일을 뜻하므로 이 식을 통해 열과 일이 함께 작용하여 모두 계의 내부 에너지를 변화시키는 에너지 전달 수단으로써 기능한다는 것을 알 수 있다

참고자료

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· Figure 1.) Atkins, Jones, Laverman. 화학의 원리 5판. New York: W. H. Freeman and Company, 2018. p.348
· Figure 2.) Atkins, Jones, Laverman. 화학의 원리 5판. New York: W. H. Freeman and Company, 2018. p.360
· Figure 3.) Atkins, Jones, Laverman. 화학의 원리 5판. New York: W. H. Freeman and Company, 2018. p.377