분석화학실험 보고서 - UV-Vis 분광광도법을 이용한 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량

소개

분석화학실험에서 작성한 UV-Vis 분광광도법을 이용한 1,10-phenanthroline에 의한 Fe의 정량 보고서 입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 시약 및 기기
4. 실험방법
4. 출처

본문내용

1. 실험 목적
① 분광광도법의 원리를 이해하고, UV-VIS흡수스펙트럼을 사용할 수 있다.
② 1,10-phenanthroline과 Fe의 반응으로 만들어진 물질을 분광광도계로
측정할 수 있다.
③ Beer-Lambert 법칙에 의해 시료 안의 철 함량을 계산할 수 있다.
2. 실험 이론
①Beer 법칙과 빛의 성질
: 우선 빛의 성질부터 간단하게 보면, 빛은 입자성과 파동성을 다 갖고 있다. 또한 전기장과 자기장으로 이루어져 있다. c=λƒ(c: 진공에서의 빛의 속도, λ: 파장, ƒ:진동수)의 식과 E=hƒ(h: 플랑크상수)가 성립한다. 분자가 빛을 흡수하면 전자가 들뜨면서 들뜬상태가 되고, 분자의 에너지는 그만큼 증가한다. 때문에 스펙트럼으로 나타내면 흡수 스펙트럼이 나타난다.
Beer-Lambert(Beer’s) law는 빛이 시료를 통과할 때 시료의 농도와 흡광도
간의 상관관계를 나타낸다. 이는 A=ɛbc [ɛ: 몰흡광 계수(물질 고유의 특성으로특정 파장의 빛을 얼마나 흡수하는가이다.), b: 빛의 통과 거리, c: 몰농도],
의 식으로 나타난다. 빛의 흡광도(A)가 A=log() (p: 시료를 통과해 나온 빛의 복사 세기, p0: 시료로 들어간 빛의 복사 세기)로 정의되는데, Beer 법칙은 이 흡광도가 시료의 농도와 비례관계에 있다는 것을 나타낸다. 때문에 이번 실험에서 철의 농도가 클수록 흡광도는 크게 나타난다. 이를 이용하여 철의 농도를 구하는 것이 가능하다. 이 법칙은 단색광 복사에 적용되며, 진한용액(>0.01M)에서는 용질 분자간 영향을 미치기에(충동계수 증가) 잘 적용되지 않는다.

참고자료

· Daniel C. Harris, 강용철 외 7인 옮김, 분석화학 제9판, 자유아카데미,
· p.476~483,488~489,540~542
· 분석화학실험 강의와 강의자료 ppt
· 1,10-phenanthroline 구조 사진,
· https://search.molinstincts.com/properties/constantProperty.ce?0001-mdpn
· 안전보건공단 화학물질정보, http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetailGet.do
· 식품의약품안전처, 미량영양성분 시험법>철,
· https://www.foodsafetykorea.go.kr/foodcode/01_03.jsp?idx=307