무기화학실험 Trioxalato salt

소개

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목차

1. 이론
2. 실험기구 및 시약
3. 실험과정 및 주의사항
4. 결과값
5. 토의 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1.1 리간드
리간드는 배위 화학에서 중심 금속 원자에 결합하여 배위 착화합물을 형성하는 이온 또는 분자를 뜻한다. 이때 금속과의 결합은 일반적으로 하나 이상의 리간드로부터 전자쌍을 제공받아 이루어진다. 금속-리간드 결합의 특성은 공유 결합에서 이온 결합까지 다양하며 그 결합 차수는 일반적으로 1~3의 범위이다. 매우 드물게 루이스 산의 특성을 갖는 리간드도 알려져 있지만, 대부분 루이스 염기이다. 착화합물에 결합된 리간드의 종류에 따라 리간드 치환반응, 리간드 자체 반응, 산화환원을 포함하여 중심 원자의 반응성이 결정된다. 리간드는 전하, 크기, 결합에 참여한 원자의 종류, 금속에 전달된 전자의 개수 등 여러 가지 방법으로 분류할 수 있으며, 리간드의 원추 각으로 표시되기도 한다.

1.2 킬레이트
전이 금속 원자나 이온은 대부분 하나 이상의 리간드와 결합한다. 만일 리간드 한 분자 안에 여러 개의 주개 원자가 있으면, 중심 금속을 감싸는 모양의 배위 결합을 동시에 만들 수 있다. 이런 여러자리리간드의 금속 착화합물을 킬레이트라고 부른다. 리간드에서 금속에 배위하는 주개 원자의 개수를 자릿수라고 부른다. 한자리 리간드에서 출발해서 주개 원자 개수가 하나씩 증가할 때마다 두자리, 세자리, 네자리, 다섯자리, 여섯자리 리간드라고 부른다. 보통 여섯자리까지가 흔하지만, 그보다 큰 자릿수를 갖는 리간드도 있다. 숫자를 명시하지 않고, 일반화시켜 '여러자리 리간드'라고 묶어서 부를 때도 있다.

1.3 착이온
착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 이루어진 복잡한 구조의 이온이다. 착이온은 배위수와 리간드의 종류에 따라 직선형, 정사면체형, 평면 사각형, 정팔면체 등의 기하학적 구조를 나타낸다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 그 이온이 나타내는 전하량에서 리간드가 지니는 전하량을 모두 빼어 결정할 수 있다.

참고자료

· [네이버 지식백과] 배위화합물 [coordination compound] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 착물 [complex, 錯物] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 리간드 [ligands] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 착이온 [complex ion] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 침전 [sediment, 沈澱] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 킬레이트 [chelate] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 산화환원반응 [oxidation-reduction reaction, 酸化還元反應] (두산백과 두피디아, 두산백과)
· [네이버 지식백과] 옥살산칼륨 [-酸-, potassium oxalate, Kaliumoxalat] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화 편집부)
· [네이버 지식백과] 옥살산 [oxalic acid] (화학물질 구조사전, Mol-Instincts 화학물질 데이터베이스)
· [네이버 지식백과] 과산화 수소 [hydrogen peroxide] (화학백과)
· [네이버 지식백과] 아세트산 [acetic acid] (화학물질 구조사전, Mol-Instincts 화학물질 데이터베이스)