[약품분석학] 규정도 계수, 정량법, 함량 계산 A+ 레포트

소개

약품분석학 A+을 받은 레포트입니다!
의약품각조를 꼼꼼하게 살펴 선정한 두 가지의 약물에 대한 정량법, 함량 계산이 들어가있습니다.

목차

1. L-말산
1) 0.1 mol/L 수산화나트륨액(NaOH) 표준액 조제
2) 수산화나트륨액(NaOH) 표정 (직접 표정), 규정도 계수 구하기
3) L-말산 정량법, 함량 계산

2. 탄산리튬
1) 0.5 mol/L 황산(H2SO4) 표준액 조제
2) 황산 표정 (간접 표정), 규정도 계수 구하기
3) 0.5 mol/L 수산화나트륨액(NaOH) 표준액 조제
4) 수산화나트륨액(NaOH) (직접 표정), 규정도 계수 구하기
5) 탄산리튬 정량법, 함량 계산

3. 참고문헌

본문내용

① 0.1 mol/L 수산화나트륨액(NaOH) 표준액 조제
0.1 mol/L 수산화나트륨용액을 조제하는 방법에는 1 mol/L 수산화나트륨용액을 10배 용량으로 희석하거나 수산화나트륨 약 4.5g을 써서 1 mol/L 수산화나트륨용액에 따라 만들어 표정하고 보존하는 방법이 있다.

② 수산화나트륨액(NaOH) 표정 (직접 표정), 규정도 계수 구하기
(1) 1차 표준 물질인 NaOH a g(s)을 삼각플라스크에 넣고 용매 증류수에 녹인다.
(2) 그 다음 지시약 M.O. 시액을 2방울 가한다.
(3) 뷰렛에 HCl C mol/L를 넣고 NaOH 용액이 담긴 삼각플라스크에 가하여 용액이 적색에서 등적색으로 변화할 때까지 적정한다.
(4) 표준 물질(standard) 의 몰수는 로 계산한다.
(5) 화학 반응식 + -> + 에서 와 은 1:1 반응을 하므로 반응 계수 Q는 1이다.
(6) 실제 계산된 mol/L 값은 로 계산한다.
(7) 규정도 계수 f(factor) 값은 로 구할 수 있다. (대한민국 약전에 의하면 규정도 계수 f는 0.970~1.030 범위 안에 있도록 해야 한다.)

③ L-말산 정량법, 함량 계산
L-말산 0.1 g을 정밀하게 달아 물 50 mL를 넣고 페놀프탈레인시액 2방울을 넣은 다음, 0.1 mol/L 으로 연한 분홍색(담홍색)이 나타날 때까지 적정한다. (L-말산의 pKa1 = 3.40, pKa2 = 5.20이므로 P.P.을 지시약으로 하여 표준액으로 적정한다.)
L-말산()의 함량은 위의 식을 이용하여 계산한다.
화학 반응식을 통해 계산한다. 위 반응식을 통해 와 반응비(몰수비)는 2:1임을 알 수 있다. 따라서, 가해준 표준액의 몰수를 구한 뒤 0.5를 곱해주면 값을 구할 수 있다.
수산화나트륨 표준액의 몰농도 0.1 mol/L = 0.0001mol/mL로 단위를 변환하여 대입한다.

참고자료

· 약품분석학분과회, 『의약품분석학』, 동명사(2021), p116-118, 148-149, 150-154, 168
· 식품의약품안전처, “3. 용량분석용 표준용액”, URL.
· https://www.foodsafetykorea.go.kr/foodcode/04_03.jsp?idx=953 (2021.10.20.)
· 위키백과, “말산 산성도”, URL.
· https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%A7%90%EC%82%B0 (2021.10.20.)
· BioHarmony, “Lithium carbonate”, URL.
· https://www.biometadata.com/drug/lithium-carbonate/ (2021.10.20.)