[일반 화학 실험] 산염기의 적정 예비보고서 (이론 다수/A+)

목차

1. 실험 목적
2. 실험 개요
3. 실험 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 시 주의사항
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
농도를 정확히 아는 염기 또는 산의 표준용액을 만들어 산 또는 염기의 시료용액과 반응시 킬 때 사용된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용 액의 농도를 계산할 수 있다.

2. 실험 개요
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 예를 들면
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다.

<중 략>

5. 실험방법
1. 0.1N 염산 용액의 표준화
깨끗이 씻어 놓은 50ml 들이 뷰렛을 준비하고 이것을 표준화하려고 하는 염산 용액(약 0.1N)으로 세 번 정도 씻어라. 한번에 약 10ml 정도씩을 써서 한번 씻어낼 때마다 뷰렛 속의 물기가 완전히 흘러 내린 후에 다음 번 씻는 조작을 해야 한다. 이 뷰렛에 표준화하려고하는 염산 용액을 윗 눈금(0.00)이 약간 넘어설 정도로 채우고, 뷰렛의 콕크를 잠깐 동안 열어서 용액을 흘려 내려 콕크 아랫부분에 남아 있는 공기를 밀어낸 다음 콕크를 잠그어라.

참고자료

· 일반 화학 실험 55~58p
· [네이버 지식백과] 적정 [titration] (화학백과)