Ionic strength 결과 레포트

소개

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목차

1. Observation
2. Result
3. Discussion
4. Reference

본문내용

8. Observation
준비된 5개의 바이알에 AgAc를 각각 2g씩 넣고 1~5번까지 번 호를 매긴다. ② 0.05 M, 0.1 M, 0.2 M, 0.5 M NaNO3 용액을 70mL씩 만들어 번호에 맞게 용액 70mL를 넣어준다. ④ 항온조 온도가 50 ℃ 이상 되었을 때 바이알을 넣고 2분간 흔들어주었다. ④ 25℃ 항온조에 바이알을 한 시간 동 안 넣어 둔다. ⑤ 한 시간이 지난 후 바이알을 꺼내고 세 개의 층으로 완전히 나뉜 것을 확인할 수 있었다. 6 M HNO3 용액과 0.1 M KSCN 용액을 만든다. 바이알 안의 용액이 세 개의 층으로 완전하게 나뉘면 중간에 있는 맑은 층을 25mL과 삼각 플라스크에 증류수 15 mL와 6 M HNO3 5 mL를 추가로 넣는다. 삼각 플라스크에 넣은 용액을 철 백반 지시약 1mL를 넣어준 후 0.1 M KSCN으로 적정해 준다. 종말점은 하얀색 앙금이 생성된 후에 용액이 주황색이 될 때임을 확인한다.

< 중 략 >

10. Discussion
이번 실험은 Debye Huckel식을 이용하여 이온의 세기가 달라짐으로써 이온의 활동도 계수가 변 하는 것을 관찰해보고 활동도 계수와 평형 상수를 구해보는 실험이었다. 화학반응의 평형상수 K 는 온도가 일정하면 일정한 값을 갖는다고 알려져 있지만 실제 묽은 용액에서만 성립하는 것으로 좀 더 정확한 이온들의 활동적인 값을 알 필요가 있다. 이때 화학종이 용액 중 실제 발휘하는 능 력을 말해주는 활동도를 이용하여 실제 이온들의 평형상수를 구할 수 있다. 즉 Ac = [c]rc 식으로 인해 이온의 실제 활동 능력과 활동도 계수로 인한 이상적인 값에서 벗어나는 척도를 알 수 있다. 활동도 계수에 대한 실험적 결과의 오차율이 측정된 것으로 보아 특정 오차의 원인이 있을 것이 다. 그 첫 번째 원인으로 KSCN의 조해성 문제를 들 수 있다.

참고자료

· 핵심 물리화학 제 4판/ peter Atkins, Juli depaula/교보문고/2006/p148~155
· 물리화학실험/김성규 외/대한화학회./1999/p91~94
· 레이먼드 창의 일반화학 제 10판/Raymond chang/Mc Graw Hill/p134~137