인듐 및 그 화합물과 인체에 미치는 영향

목차

1. 인듐의 물리적 특성과 화학적 특성
2. 인듐의 용도
3. 인듐의 대사 및 독성기전
4. 참고문헌

본문내용

인듐은 전성과 연성이 뛰어나며, 밝은 광택이 있는 은백색의 금속 원소로 다른 금속 원소들에 비해 희귀한 편이다. 모스 굳기 1.2로 매우 무르기 때문에 나트륨(Na)처럼 칼로 자를 수도 있다. 인듐은 주기율표에서 13족에 속하는 원소이고 성질이 주기율표상 각각 위아래에 위치한 갈륨과 탈륨의 중간이다. 인듐의 녹는점은 156.6 ℃로 비교적 낮은 편이다. 인듐의 녹는점은 같은 족 원소인 갈륨에 비해서는 높고 탈륨, 주석 보다 낮지만 끓는점은 2072 ℃로 갈륨보다 낮고 탈륨보다는 높다. 밀도는 7.31g/cm3으로 갈륨보다 높고 탈륨보다 낮다. 임계 온도 3.41K 이하에서는 초전도체의 성질을 나타낸다.
인듐은 49개의 전자를 가지고 있는데 전자배치는 [Kr] 4d10 5s2 5p1이다. 화합물에서 인듐은 대부분 3개의 바깥쪽 전자를 잃고 인듐(lll)이 된다. 몇몇 경우에는 두 5s 전자를 잃지 않고 인듐(l)이 되기도 한다.

참고자료

· https://www.sciencedirect.com/topics/pharmacology-toxicology-and-pharmaceutical-science/indium
· http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdsdetail.do
· https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663153&cid=62802&categoryId=62802