일반화학및실험 평행상수와 용해도곱실험 레포트

호동이준하
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최초 등록일
2020.12.18
최종 저작일
2020.08
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소개글

"일반화학및실험 평행상수와 용해도곱실험 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이번 실험에서 사용된 핵심적인 이론
1) 화학평형
2) 평형상수
3) 비어-람베르트 법칙
4) 용해도곱 상수
5) 핵심이론

2. 시약 조사

3. 과제
1) 문제 1
2) 문제 2

본문내용

1. 이번 실험에서 사용된 핵심적인 이론
(본인이 생각하기에 중요다고 생각되는 이론 1가지 이상 조사)
*화학평형*화학 반응에 있어서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태.
*평형상수*
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수.반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다.평형상수는 온도만의 함수로서 압력이나 농도에는 영향을 받지 않는다. 반응물A와 B가 반응하여 생성물 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식은 다음과 같다.aA+bB->cC+dD (a,b,c,d,는 계수)의 반응이 일정온도하에 평형하다고 가정하면 평형상수는 다음과같다.K(평형상수)=C^c*D^d/(A^a*B^b)*비어-람베르트 법칙*흡광도가 용액 내 화학종의 농도에 비례한다는 법칙으로 다음과 같이 나타낸다.A(흡광도)=3bc (3=시료 몰 흡광계수,b=시료길이(빛이 시료를 통과하는 길이),c=시료 몰농도) 비어람베르트 법칙에 의하여, 용액을 투과하는 빛의 거리와, 흡광도를 통해 용액의 농도를 알 수 있다. 이를 이용하여 농도를 알고 있는 FeSCN(2+)표준 용액의 생과

<중 략>

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없음
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