일반화학실험 완충용액

소개

"일반화학실험 완충용액"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 실험 주의 사항
10. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적 CO32-수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 얻고 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

4. 실험 원리
-완충 용액
완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소 이온 농도의 변화가 적은 용액으로, 주로 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성되어 있다. 완충 용액은 수소 이온 농도를 일정하게 유지해야 하는 다양한 분야에서 널리 사용되고 있다. 완충 용액은 산(또는 염기)을 첨가하여도 르샤틀리에 원리에 따라 늘어난 산(또는 염기)의 농도를 줄여서 변화가 적도록 해야 한다.
이러한 완충 용액의 원리는 약산인 아세트산과 그의 짝염기인 아세트산 이온과 평형을 이룬 용액으로 설명할 수 있다.

-공통 이온 효과
CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO-(aq) + H+(aq)
위 식에서 약산인 아세트산은 일부 이온화가 일어나서 짝염기인 아세트산 이온을 형성하지만, 이 자체만으로는 완충 용액으로 역할을 할 만큼 충분한 짝염기를 포함하고 있지 않으므로, 아세트산 소듐을 녹여서 아세트산 이온이 충분하게 한다.

참고자료

· -이홍인. (2014). 일반화학실험(Laboratory Experiments in General Chemistry). 자유아카데미.
· -레이먼드 창, 켄 골즈비. (2018). 레이먼드 창의 일반화학. (제 12판). 사이플러스.
· -서울여자대학교 화학생명환경과학부 완충 용액 온라인 강의 영상. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20191127, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/online_list_form.acl
· -서울여자대학교 화학생명과학부 일반화학실험1 실험보고서 양식. 서울여자대학교 e-class 시스템 일반화학실험1. 20191127, http://cyber.swu.ac.kr/ilos/st/course/notice_view_form.acl?ARTL_NUM=1023813&SCH_KEY=&SCH_VALUE=&display=1&start=1
· -화학백과, 완충용액, 20191127, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662971&cid=62802&categoryId=62802
· -Pubchem, sodium carbonate, 20191127, https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-carbonate
· -두산백과, 염화수소, 20191127, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127028&cid=40942&categoryId=32263
· -두산백과, 짝산 짝염기, 20191127, https://terms.naver.com/search.nhn?query=&searchType=&dicType=&subject=
· -화학백과, Henderson-Hasselbalch equation, 20191127, https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662907&cid=62802&categoryId=62802