(A+)물리화학실험 보고서 Kinetics of Propanone lodination

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2020.07.04
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2020.06
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"(A+)물리화학실험 보고서_Kinetics of Propanone lodination"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표

2. 실험원리 및 이론적 배경
1) 반응속도론
2) 반응속도식
3) 투광도와 흡광도

3. 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 실험결과 처리

6. 고찰

본문내용

1. 실험목표
: 화학반응에서 농도의 변화에 따른 반응의 속도론을 알아보고, 직접측정과 흡광도 측정을 통해 반응 속도식을 구한다.

2. 실험원리 및 이론적 배경
1) 반응속도론
: 단위시간 동안 생성물이 얼마나 생기는지 또는 반응물이 얼마나 소모되는지 측정하는 것으로 반응속도를 결정할 수 있다. 그래프의 기울기는 반응속도를 나타낸다.
반응속도=농도 변화/시간 변화
① 반응이 일어나기 위한 조건
- 충돌이론 : 반응물 간의 충돌이 있어야 화학반응이 일어난다. 단위시간 당 충돌 횟수가 많으면 생성물로 전환될 확률이 커진다.
반응속도∝충돌 횟수/시간
- 활성화 에너지 : 반응물의 분자들이 반응하기 위한 일정한 에너지 Ea를 말한다.
② 반응속도에 영향을 미치는 요인
- 농도 : 농도가 증가하면 충돌수가 증가해 반응속도가 빨라진다.
- 온도 : 온도가 높아지면 활성화 에너지보다 큰 운동에너지를 가지는 분자의 수가 증가해 충돌이 많이 일어나고 반응이 빨리 진행된다.
- 촉매 : 자신은 변하지 않으며 반응속도를 조절하는 물질을 촉매라고 한다. 촉매는 활성화 에너지를 변화시키는데, 에너지를 낮춰 반응속도를 빠르게 해주는 정촉매와 반대로 에너지를 높여 반응속도를 늦추는 부촉매가 있다.

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