<<일반화학실험: 결과레포트>> 산화-환원 적정과 과망간산법

소개

이 레포트는 미리보기에서 보이는 바와 같은 실험 방법에 의해 작성된 결과 레포트입니다.

필요에 따라 실험이론을 간단하게 기입한 레포트이며 토의사항은 거의 2500자 가까이 될 정도로 자세하게 작성하였습니다.
결과값 계산하는 방법도 차례대로 작성하였으니 결과값 계산에 도움이 필요하다면, 참고하시면 좋을 것 같습니다.

이 레포트를 사용할 때, 그대로 사용하지 말고 조금씩 참고해가면서 작성하면 좋을 것 같습니다.

목차

1. 실험 일자

2. 실험 목적

3. 실험 이론
1) 정의
2) 적정 (Titration)
3) 표준 용액 (Standard Solution)
4) 표준 물질 (Standard)
5) 적정의 분류
6) 이온 용액의 표준화
7) 과산화수소의 순도 결정

4. 시약 및 기구

5. 실험 방법

6. 실험 결과

7. 토의 사항

8. 참고 문헌

본문내용

4. 시약 및 기구:
1) 기구: 부피플라스크(100 mL), 삼각플라스크(250 mL), 피펫(10 mL), 온도계, 뷰렛(50 mL), bath, hot plate, 저울, 눈금실린더, 클램프, 깔때기
2) 시약: 과망간산포타슘수용액, 옥살산소듐, 1 M 황산수용액, 3% 과산화수소수용액

5. 실험 방법:
실험 A) 과망간산 포타슘 용액의 표준화: 옥살산 소듐 표준 용액을 제조 하고, 과망간산포타슘 용액으로 적정하여 과망간산포타슘의 농도를 구한다. (총 2회)
① 옥살산 소듐 표준 용액 제조: 순수한 옥살산 소듐 약 0.7 g의 무게를 화학 저울로 정확하게 측정해서 100 mL 부피 플라스크에 넣고,  소량의 물로 완전히 녹인 후에 눈금까지 물을 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다.
② 시료 용액 준비: 표준 용액 10 mL를 취해 250 mL 삼각플라스크에 넣는다. 눈금실린더를 이용해 30 mL의 물을 넣고, 1 M 수용액 5 mL를 넣어준다.
③ 적정액 : 과망간산포타슘용액
④ 적정: 삼각플라스크를 온도가 70~80 ℃ 정도인 물중탕에 넣어서 유리막대로 잘 저어 주면서 과망간산 포타슘 표준 용액이 담긴 뷰렛을 이용해서 적정한다. 과망간산 포타슘을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. 삼각플라스크를 유리막대로 저어주면 과망간산 포타슘의 엷은 자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산 포타슘 용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색~갈색이 30초 이상 남아 있으면 종말점으로 한다.

실험 B) 과산화수소 수용액의 정량 분석: 과산화수소 수용액을 과망간산포타슘 용액으로 적정하여, 실험A에서 구한 과망간산포타슘의 농도를 이용하여 과산화수소 수용액의 농도를 구한다. (총 2회)
① 시료용액 준비:
3 % 과산화수소 수용액 5 mL를 정확하게 측정해서 100 mL 부피플라스크에 넣고 물을 눈금까지 채운다. (희석액A)

참고자료

· "Sodium oxalate”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· “Sodium oxalate”, Pubchem, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
· “Potassium permanganate”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· “Potassium permanganate”, Pubchem, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
· “Sulfuric acid”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· “Sulfuric acid”, Pubchem, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
· “Manganese(II) Sulfate”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· “Hydrogen peroxide”, Wikipedia, en.wikipedia.org
· “Sulfuric acid”, MSDS, msds.kosha.or.kr