산, 염기 직접 전위차법 예비 보고서 (화학과 분석화학실험)

소개

(참고 누락)

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 시약
5. 실험 기구
6. 실험 이론
7. 실험 과정
8. 참고

본문내용

6. 실험 이론
(1)전위차법
전위(electric potential)는 전극 내에 존재하는 전하의 위치 에너지(potential energy)를 의미한다. 전위차(potential difference)는 전위의 차로서, 두 전극 사이의 전하가 이동할 때 필요한 에너지를 나타낸다. 전위차는 전압이라고도 부르며, 단위는 볼트(V)를 사용한다.

전위차가 E 인 두 전극 사이를 전하 q 가 이동하였을 때 한 일은 다음과 같다.

일 = E (전위차) x q (전하)
1J = 1V x 1C

전위차를 이용한 분석방법으로 ‘전위차 적정법(potentiometric titration)’이 있는데, 이 방법은 전위차에 변화가 일어나는 것을 확인하여 적정 종말점을 결정하는 방법이다. 지시약을 이용한 적정법에 비해 정확하고 정밀하다는 장점이 있다.

(2) Henderson Hassel-balch equation

HA ⇌ (Ka) ⇌ H+ + A-

약산 HA 에 대한 반응식이 다음과 같을 때, 산의 Henderson Hasselbalch equation는 다음과 같다.

< 중 략 >

(5) Ion selective electrode (ISE)
이온 선택성 전극 (Ion selective electrode (ISE))은 막을 가지고 있는 전극으로,
특정한 이온만을 선택적으로 감응한다. 감응된 특정이온은 전극의 막과 결합을 하며, 계면에서 작용하는 전극과 이온과의 전위차를 측정함으로써 이온의 농도를 알아낼 수 있다. 막의 종류로는 유리막 전극, 액체막 전극, 결정성막 전극, 기체감응막 전극 등이 있다.

여기서 이번 실험에 사용하는 유리막 전극은 H+ 이온 또는 1가 양이온에 감응하는 막으로, 주로 pH를 측정하는 데에 사용된다. 유리막의 구조는 비결정성 규산염으로 되어 있는데, 음전하를 띠는 산소 원자가 H+ 이온 또는 1가 양이온과 결합을 할 수 있어서, H+ 이온 또는 1가 양이온이 규산염 격자에 들어올 수 있게 된다.

참고자료

· 없음