수질실험 PH

목차

1. 실험목적

2. 실험원리
(1) pH의 정의
(2) pH 계산법
(3) pH 측정

3. 소요 기기 및 시약
(1) 소요 기기
(2) 소요 시약

4. 실험 방법

5. 시료의 성상

6. 결과 정리 용 표 및 그림

7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험목적
물은 인간에게 없어서는 안되는 가장 중요한 물질 중 하나이다. 전 세계적으로 1960대 즈음 산업화가 진행 되면서 수질 문제가 악화 되기 시작했다. 수질이 오염되면 인간 뿐만 아니라 지구상에 존재하는 모든 동식물에게 피해를 준다. 인간은 수질실험 자료를 지표로 삼아서 우리가 더럽힌 물을 조금이라도 더 깨끗하고 지속적으로 사용학수 있도록 노력 해야 한다. 최근 현대 사회는 인구가 급격히 증가함에 따라 사용해야하는 물의 양 도 더욱 증가하게 되었다. 생활수준이 점차 향상되며 오염도 또한 증가하므로 깨끗한 물 공급이 점점 더 큰 어려움을 겪고 있다.
pH는 상수처리 분야에서는 화학적 응집, 살균소독, 단물화 및 부식 방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다. pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 데 널리 사용되는 용어로 수소이온 농도, 더 정확하게는 수소 이온 활동도를 나타내는 것으로 환경공학의 거의 모든 부분에서 중요하다. 생물학적 폐수처리 공정에 있어서는 관여하고 있는 생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절되어야 한다. 폐수의 응집, 슬러지 탈수나 사이안화 이온과 같은 특수한 물질을 산화시키는 화학적 처리에서는 pH가 더욱 좁은 범위 내에서 유지되도록 조절되어야 한다.

2. 실험원리
(1) pH의 정의
수소 이온 농도(水素이온濃度, pH[1])는 화학에서 물질의 산성,알칼리성의 정도를 나타내는 수치로, 수소 이온의 해리농도를 로그의 역수를 취해 나타낸 값으로 수소 이온(H+) 활동도의 척도이다. pH값의 단위가 없다고 해서 임의로 크기를 정하는 것은 아니다. 수소이온의 활동도에 근거하여 값이 나온다. 산성도(acidity), 염기성도(alkalinity)의 척도로도 사용할 수 있다.
수용액에서는 수소이온 활동도는 물의 해리상수(dissociation constant, Kw = 1.011 ×10−14 (25 °C, 1atm[2])와 다른 이온과의 상호작용으로 나타내어진다.

참고 자료

김덕찬 외 2인 공역 (Sawyer. McCarty, Parkin 원저), 「환경화학」(원제 : Chemistry for environmental engineering and science fifth edition), 동화출판, 서울, pp. 585~589. (2005)
동화기술 편집부, 「공정시험방법」, 동화기술, 서울, p.109~p.111. (2008)